1、简答题  二氧化铈（CeO2）是一种重要的稀土氧化物．平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末（含SiO2、Fe2O3、CeO2等物质）．某课题以此粉末为原料，资源回收的工艺流程如下：

（1）写出第①步反应的离子方程式______．
（2）洗涤滤渣B的目的是为了除去______（填离子符号），检验该离子是否洗净的方法是______．
（3）写出第③步反应的化学方程式______．
（4）制备绿矾（FeSO4?7H2O）时，向Fe2（SO4）3溶液中加入过量铁屑，充分反应后，经过滤得到FeSO4溶液，再经______、过滤、洗涤、干燥等操作步骤得到绿矾．
（5）取上述流程中得到的Ce（OH）4产品（质量分数为97%）1.0g，加硫酸溶解后，用0.1000mol/LFeSO4溶液滴定至终点（铈被还原成Ce3+），则需准确滴加标准溶液的体积为______mL．（保留小数点后两位Ce-140）
（6）写出第⑤步反应的化学方程式______．

参考答案：（1）根据废玻璃粉末的成分（含SiO2、Fe2O3、CeO2等物质），可知能与氢氧化钠反应的是二氧化硅，其离子方程式为SiO2+2OH-═SiO32-+H2O，
故答案为：SiO2+2OH-═SiO32-+H2O；
（2）经分析滤渣A的成分是Fe2O3、CeO2；第②步反应Fe2O3与稀硫酸作用生成Fe2（SO4）3，洗涤滤渣B的目的显然是为了除去 Fe3+，检验铁离子是否洗净的方法是取最后一次洗涤液，加入KSCN溶液，若不出现红色，则已洗净；否则未洗净，
故答案为：Fe3+；取最后一次洗涤液，加入KSCN溶液，若不出现红色，则已洗净；否则未洗净；
（3）第③步反应CeO2与H2O2和稀H2SO4反应生成Ce3+，Ce元素由+4价变为+3价，被还原；则H2O2应被氧化生成O2，然后配平得出第③步反应的化学方程式 2CeO2+H2O2+3H2SO4═2Ce2（SO4）3+O2↑+4H2O，
故答案为：2CeO2+H2O2+3H2SO4═2Ce2（SO4）3+O2↑+4H2O；
（4）绿矾（FeSO4?7H2O）是结晶水合物，固体加热易分解；故由FeSO4溶液制备绿矾（FeSO4?7H2O）时，应经 蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥等操作步骤得到，
故答案为：蒸发浓缩、冷却结晶；
（5）由已知条件：取上述流程中得到的Ce（OH）4产品（质量分数为97%）1.0g，加硫酸溶解后得Ce4+，用0.1000mol/LFeSO4溶液滴定至终点，铈被还原成Ce3+，则Fe2+被氧化为Fe3+，根据守恒列式n（Ce（OH）4）=n（FeSO4）=1.0g×97%208g/mol=0.004663mol，可得需准确滴加标准溶液的体积=0.004663mol0.1000mol/L=0.04663L=46.63mL，
故答案为：46.63；
（6）第⑤步反应Ce（OH）3悬浊液被空气中的氧气氧化生成Ce（OH）4，反应的化学方程式为：4Ce（OH）3+O2+2H2O═4Ce（OH）4，
故答案为：4Ce（OH）3+O2+2H2O═4Ce（OH）4．

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  对一块铁进行防护，下列方法不正确的是
[? ]
A．合金
B．涂油
C．漆合金
D．埋在地下

参考答案：D

本题解析：

本题难度：简单

3、选择题  （3分）（2012?山东）下列与金属腐蚀有关的说法正确的是（　　）

A．图a中，插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重
B．图b中，开关由M改置于N时，Cu﹣Zn合金的腐蚀速率减小
C．图c中，接通开关时Zn腐蚀速率增大，Zn上放出气体的速率也增大
D．图d中，Zn﹣MnO2干电池自放电腐蚀主要是由MnO2的氧化作用引起的

参考答案：B

本题解析：A．当溶液中氧气浓度越大时电化学腐蚀越严重；
B．开关由M改置于N时，Zn为负极，合金被保护；
C．气体在Pt上放出；
D．MnO2发生还原反应．
解：A．图a中，铁棒发生化学腐蚀，靠近底端的部分与氧气接触少，腐蚀程度较轻，故A错误；
B、图b中开关由M置于N，Cu﹣Zn作正极，腐蚀速率减小，故B正确；
C．图c中接通开关时Zn作负极，腐蚀速率增大，但氢气在Pt上放出，故C错误；
D．图d中干电池放电时MnO2发生还原反应，体现锌的还原性，故D错误．
故选B．
点评：本题考查金属的腐蚀及防护，题目难度不大，注意把握原电池的工作原理．

本题难度：一般

4、简答题  下列各装置中(见下图)能构成原电池的写出电极反应式；不是原电池的说明原因。

参考答案：装置A：是原电池。 负极(Fe)：Fe-2e-=Fe2+ 正极(Cu)：2H++2e-=H2↑
装置B：不能构成原电池。原因是液态汞不是电解质溶液。
装置C：是原电池。 负极(Fe)：2Fe-4e-=2Fe2+ 正极(C)：O2+2H2O+4e-=4OH-
装置D：不能构成原电池，原因是没有形成闭合回路。
装置E：是原电池（有盐桥，可构成闭合回路）。 负极(Zn)：Zn-2e-=Zn2+ 正极(Cu)：2H++2e-=H2↑
装置F：不能构成原电池。因为烧杯中装的不是电解质溶液，而是NaCl晶体，NaCl晶体不导电，故不能形成闭合回路。

本题解析：

本题难度：一般

5、实验题  碘被称为“智力元素”，科学合理地补充碘可防止碘缺乏病，KI、K1O3曾先后用于加碘盐中。
（1）工业上可以通过铁屑法生产KI，其工艺流程如下：

①反应I生成铁与碘的化合物，若该化合物中铁元素与碘元素的质量比为21：127，则加入足量碳酸钾时，反应Ⅱ的化学方程式为??。
②操作A包括??；用冰水洗涤的目的是??。
（2）KIO3可以通过H2O2氧化I2先制得HIO3，然后再用KOH中和的方法进行生产。
①烹饪时，含KIO3的食盐常在出锅前加入，其原因是??，
②若制得1284 kg KIO3固体，理论上至少需消耗质量分数为30％的双氧水??kg。
③KIO3还可通过下图所示原理进行制备。电解时总反应的离子方程式为 ??。若忽略溶液体积的变化，则电解结束后阴极区的pH与电解前相比?(选填“增大”、“减小”或“不变”)。

参考答案：
（1）①Fe3I8+4K2CO3=Fe3O4+8KI+4CO2↑
②加热浓缩、冷却结晶、过滤?洗涤除去表面可溶性杂质，同时减少KI的溶解损失
（2）①在较高温度下K1O3易分解?②1700?③I一+3H2O IO3一+3H2↑?增大
(每空2分，本题共14分)

本题解析：工业流程题，（1）①根据化合物中铁元素与碘元素的质量比为21：127计算出原子个数比，得出化学式Fe3I8，根据反应物和产物书写化学方程式；②从溶液中分离晶体一般采用降温结晶法，滤液一般为稀溶液，故要浓缩，所以操作为加热浓缩、冷却结晶、过滤；洗涤的目的是除去表面杂质，冰水、相应饱和溶液、乙醇等均是减少晶体的溶解损失；（2）①在较高温度下K1O3易分解；②反应方程式为 5H2O2+I2=2HIO3+4H2O? HIO3+KOH=KIO3+H2O，
n(H2O2)=5/2n(KIO3)=15×103mol，m(H2O2)=15×103×34÷30%=1.7×106g=1700kg
③根据图示可知，阳极：5OH-+I—-5e- =IO3? + H2O，阴极：2H++2e- =H2↑，故总方程式为I-+3H2O IO3-+3H2↑；电解过程中氢离子放电，溶液中OH-浓度增大，pH增大。

本题难度：困难