1、选择题  稀释0.1 mol/L的醋酸溶液，其中随水的增加而增大的有
⑴H+的物质的量?⑵　c(H+)?⑶　c(OH—) ⑷ c(H+)/c(HAc)?⑸ c(HAc)/c(Ac—)
A．⑴⑶⑷
B．⑴⑶⑸
C．⑵⑷
D．⑶⑷

参考答案：A

本题解析：略

本题难度：简单

2、填空题  （8分）常温下将0.2 mol/L HCl溶液与0.2 mol/L MOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)，测得混合溶液的pH＝6，试回答以下问题：
(1)①混合溶液中由水电离出的c(H+)________HCl溶液中由水电离出的c(H+)。(填“>”、“<”或“＝”)
②求出混合溶液中下列算式的精确计算结果(填具体数字)：
c(Cl－)－c(M+)＝__________mol/L；c(H+)－c(MOH)＝________mol/L。
(2)常温下若将0.2 mol/L MOH溶液与0.1 mol/L HCl溶液等体积混合，测得混合溶液的pH<7，则说明在相同条件下MOH的电离程度______MCl的水解程度。(填“>”、“<”或“＝”)

参考答案：（1）①>；②9.9×10-7；10-8；（2）<

本题解析：略

本题难度：一般

3、填空题  A、B、C三种一元弱酸的浓度均为0.1 mol·L-1，在室温下，A溶液中C(OH-)=7.6×10-12 mol·L-1，B溶液中水电离产生的H+浓度为10-10 mol·L-1，C溶液的pH=3，则三种溶液的酸性由强到弱的顺序是______________________________。

参考答案：A>C>B

本题解析：A溶液中c(H+)=1.3×10-3 mol·L-1，B溶液中c(OH-)=10-10 mol·L-1，c(H+)=10-4 mol·L-1，C溶液中c(H+)=10-3 mol·L-1，因A、B、C浓度相同，电离产生的c(H+)越大，酸越强。

本题难度：简单

4、选择题  从环境保护角度分析，人类最理想的能源是

参考答案：

本题解析：

本题难度：简单

5、计算题  (4分)某温度（t ℃）时，水的离子积为KW =1×10－13，
（1）则该温度（选填“大于”“小于”或“等于”）_________25 ℃。
（2）若将此温度下pH =11的苛性钠溶液a L与pH=1的稀硫酸b L混合（设混合后溶液体积的微小变化忽略不计），所得混合液为中性，求a∶b等于多少？

参考答案：（1）大于 （1分）（2）10 : 1（3分）

本题解析：略

本题难度：一般