1、选择题  下列说法正确的是：?
A．将氯化铝和硫酸铝溶液蒸干灼烧后均得到氧化铝
B．向足量饱和石灰水中加入0.56 g CaO，可得固体0.74 g
C．由H+（aq）+OH-（aq）===H2O（l）;△H=-57．3kJ·mol-1可知，若将含1 mol
CH3COOH的稀溶液与含1 mol NaOH的稀溶液混合，放出的热量小于57．3 kJ　
D．向稀醋酸中加入醋酸钠固体，溶液pH升高的主要原因是醋酸钠水解呈碱性

参考答案：C

本题解析：氯化铝溶液灼烧由于铝离子发生水解会产生氢氧化铝，由于氯化氢具有挥发性，会使平衡向水解方向移动，氢氧化铝失水产生氧化铝，但是硫酸没有挥发性，所以灼烧硫酸铝溶液不会得到氧化铝，A错误；饱和石灰水中加入氧化钙，氧化钙会与水反应生成氢氧化钙7.4g，但是溶液是饱和的溶液原溶液中也会析出溶质所以固体的质量大于7.4gB错误；向稀醋酸中加入醋酸钠固体，溶液pH升高的主要原因是醋酸的电离平衡向左移动溶液中氢离子溶液减小，D错误；醋酸是弱酸电离吸热，所以1 mol CH3COOH的稀溶液与含1 mol NaOH的稀溶液混合，放出的热量小于57．3 kJ，C正确，答案选C。

本题难度：一般

2、填空题  (1)某温度下纯水中的c(H+) = 2×10-7mol/L，则此时c(OH-) =________mol/L，该纯水的pH_______7（填“>”、“<”、“=”）。若温度不变，滴入稀硫酸使c(H+) = 5×10-6mol/L，则c(OH-) =________mol/L，由水电离出的c(H+) =________mol/L，
(2)已知在室温下，盐酸的pH=a，氢氧化钡的pH=b，且a+b=14，两者等体积混合后，溶液的pH=?。
若酸碱按体积比为1：10混合后溶液显中性，则a+b=?。

参考答案：⑴、2×10-7（2分）?＜（2分）? 8×10-9（2分）? 8×10-9（2分）
⑵、7（2分）? 13（2分）

本题解析：略

本题难度：简单

3、选择题  有①②③三瓶体积相等、浓度均为1 mol/L的HCl溶液。将①加热蒸发至体积减少一半，在②中加入少量CH3COONa固体（溶液仍为酸性），③不作改变，然后以酚酞为指示剂，用标准NaOH溶液滴定上述三种溶液，终点时消耗的NaOH溶液的体积大小关系为
A．①=③＞②
B．③＞②＞①
C．③=②＞①
D．①=②=③

参考答案：C

本题解析：盐酸易挥发，加热蒸发促进氯化氢挥发，所以①中消耗的氢氧化钠最少。根据氯离子守恒可知，在选项②③中最终生成的氯化钠是相同的，所以消耗的氢氧化钠是相同的，即③＝②＞①，答案选C。

本题难度：一般

4、选择题  今有室温下四种溶液,有关叙述不正确的是(　 　)

参考答案：C

本题解析：①、②中分别加入适量的氯化铵晶体后,因为铵根离子要结合氢氧根离子,溶液的碱性减弱,两溶液的pH均减小,A正确;分别加水稀释10倍,氢氧化钠pH减小1,盐酸pH增大1,氨水减小的比1小,醋酸增大的比1小,所以①＞②＞④＞③,B正确;①、④两溶液等体积混合,由于氨水的浓度远大于盐酸的浓度,故氨水过量,溶液显碱性,因此有:c(N)＞c(Cl-)＞c(OH-)＞c(H+),C错误;Va L④与Vb L ②溶液混合,若混合后溶液pH=4,=10-4,则Va∶Vb=11∶9,D正确。

本题难度：一般

5、选择题  未来氢气将作为新能源的优点的是（?）
①燃烧时发生氧化反应? ②充分燃烧的产物不污染环境
③氢气是一种再生能源? ④燃烧时放出大量热量
A．①②③
B．①②④
C．①③④
D．②③④

参考答案：D

本题解析：考查新能源的特点。燃烧都是氧化还原反应，所以选项①不是氢气作为新能源的优点，答案选D。

本题难度：简单