1、选择题  有关化学用语正确的是（　　）
A．Cl-的电子排布式：1s22s22p63s23p6
B．乙醇的结构简式：C2H6O
C．硫离子的结构示意图：

D．四氯化碳的电子式：

参考答案：A

本题解析：

本题难度：简单

2、选择题  下列说法正确的是（　　）
A．凡是金属元素跟非金属元素化合都形成离子化合物
B．离子化合物中的阳离子都是金属离子
C．离子化合物中，一个阴离子可同时与多个阳离子之间有静电作用
D．溶于水可以导电的化合物一定是离子化合物

参考答案：C

本题解析：

本题难度：简单

3、选择题  已知Zn2+的4s轨道和4p轨道可以形成sp3型杂化轨道，那么[ZnCl4]2—的空间构型为(? )
A．直线型
B．平面正方形
C．正四面体型
D．正八面体型

参考答案：C

本题解析：此配离子的中心原子采取sp3杂化，配位数为4，故空间构型为正四面体型。故选C。
点评：本题考查了离子空间构型的判断，难度较大，根据中心原子的杂化方式结合配位数判断即可。

本题难度：简单

4、选择题  某元素X的气态氢化物的化学式为H2X，则X的最高氧化物的水化物的化学式为
[? ]
A、H2XO3
B、HXO3
C、H3XO4
D、H2XO4

参考答案：D

本题解析：

本题难度：简单

5、填空题  一般认为：如果两个成键元素间的电负性差值大于1.7，它们之间通常形成离子键；如果两个成键元素间的电 负性差值小于1.7，它们之间通常形成共价键。请查阅下列化合物中元素的电负性数值，判断它们是离子化合物还是共价化合物。

①NaCl ②AlCl3 ③NO ④MgO ⑤BeCl2 ⑥CO2
共价化合物________；离子化合物_________。

参考答案：②③⑤⑥；①④

本题解析：

本题难度：一般