1、选择题  同主族元素形成的同一类型化合物，往往其结构和性质相似。PH4I是一种白色晶体，下列对PH4I的叙述中，正确的是
[? ]
A．它是一种共价化合物
B．它既含离子键又含共价键
C．它不可能与NaOH溶液反应
D．它受热时不会分解

参考答案：B

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  下列有关化学键与晶体结构说法正确的是

[? ]

参考答案：D

本题解析：

本题难度：简单

3、选择题  短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增加．已知①X、Y的氢化物的熔沸点在所在族中最高，且常温下X、Y的氢化物的状态不同．②Y与Z是同一族．下列说法正确的是（　　）
A．四种元素中，原子半径最大的是W
B．X元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强
C．单质的氧化性：W＞Z
D．气态氢化物的熔点和沸点：Z＞Y

参考答案：X、Y的氢化物的熔沸点在所在族中是最高的，且常温下X、Y的氢化物的状态不同，在短周期中能形成氢键只有三种元素，N、F、O，如X为N元素，则Y为O元素，Z为S元素，W为Cl元素，如X为O元素，则Y为F元素，Z为Cl元素，W为Ar元素，Ar不是主族元素，不符合题意，则只能为X为N元素，Y为O元素，Z为S元素，W为Cl元素，则
A．四种元素中，原子半径最大的是硫，故A错误；
B．X、Z、W三种元素的最高价氧化物所对应的水化物中，酸性最强的是HClO4，故B错误；
C．因为氯和硫为同周期元素，Cl的非金属性大于S的非金属性，则氯气的氧化性比硫强，故C正确；
D．相同条件下，Z、Y形成的气态氢化物为H2S和H2O，它们结构相似，相对分子质量越大，其熔点和沸点越高．但是水分子之间有氢键，分子间作用力强，常温为液体，H2S为气体，水比H2S熔沸点高，故D错误．
故选C．

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  铊（Tl）是某超导材料的组成元素之一，与铝同族，位于第6周期．Tl3+与Ag在酸性介质中发生反应：Tl3++2Ag=Tl++2Ag+．下列推断正确的是（　　）
A．Tl+的最外层有1个电子
B．Tl3+的氧化性比Al3+弱
C．Tl能形成+3价和+1价的化合物
D．Tl+的还原性比Ag强

参考答案：A、铊与铝同族，最外层有3个电子，则Tl+离子的最外层有2个电子，故A错误；
B、Tl3++2Ag═Tl++2Ag+，则氧化性Tl3+＞Ag+，又知Al+3Ag+═Al3++3Ag，则氧化性Ag+＞Al3+，可知Tl3+的氧化性比Al3+强，故B错误；
C、根据反应Tl3++2Ag═Tl++2Ag+可知，Tl能形成+3价和+1价的化合物，故C正确；
D、还原剂的还原性大于还原产物的还原性来分析，在反应Tl3++2Ag=Tl++2Ag+，还原性Ag＞Tl+，故D错误．
故选C．

本题解析：

本题难度：简单

5、填空题  A、B、C、D、E为原子序数依次递增的四种短周期元素．A、D同族，B、C同周期．C、E组成的化合物既能够溶于硫酸又能够溶于D的水溶液．A、B两元素以4：1组成的化合物甲为气体，由A、C组成的两种化合物乙和丙都为液态，乙中A、C原子数之比为1：1，丙中为2：1，由D、C组成的两种化合物丁和戊都为固态，丁中D、C原子数之比为1：1，戊中为2：1．
回答下列问题：
（1）甲的名称______；丙的分子式______；丁中C元素的化合价______；戊的焰色反应呈______色；乙的电子式______；
（2）写出元素B的最高价氧化物和丁反应的化学方程式______．
（3）向含E离子的硫酸盐溶液中逐滴滴加戊溶于水所得的稀溶液，请写出该过程反应的离子方程式：______，______．
（4）甲与C的单质C2按一定比例混合放入含过量的丁密闭容器中，电火花引燃，维持温度在120℃，充分反应后容器内压强几乎为零，试写出符合题意的甲和C2的物质的量之比：______；?反应的化学方程式：______．

参考答案：A、B两元素以4：1组成的化合物甲为气体，则甲为CH4，A为H元素，B为C元素，由A、C组成的两种化合物乙和丙都为液态，乙中A、C原子数之比为1：1，丙中为2：1，则C为O元素，形成的化合物分别为H2O2、H2O，由D、C组成的两种化合物丁和戊都为固态，丁中D、C原子数之比为1：1，戊中为2：1，则D为Na元素，形成的化合物分别为Na2O2、Na2O，C、E组成的化合物既能够溶于硫酸又能够溶于D的水溶液，说明E为Al元素，形成的化合物Al2O3具有两性．
（1）由以上分析可知，甲为CH4，丙为H2O，丁为Na2O2，O元素的化合价为-1价，戊为Na2O，含有Na元素，焰色反应呈黄色，乙为H2O2，电子式为



，故答案为：甲烷；H2O；-1；黄；



；
（2）元素B的最高价氧化物为CO2 ，丁为Na2O2，二者反应的化学方程式为2Na2O2 +2CO2 =2Na2CO3 +O2，
故答案为：2Na2O2 +2CO2 =2Na2CO3 +O2；
（3）含Al3+离子的硫酸盐溶液中逐滴滴加NaOH的稀溶液，先生成Al（OH）3沉淀，Al（OH）3具有两性，能继续与NaOH反应生成AlO2-，反应的离子方程式为Al3++3OH-=Al（OH）3↓；Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O，
故答案为：Al3++3OH-=Al（OH）3↓；Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O；
（4）甲烷与氧气通入到含过量的Na2O2 密闭容器中，电火花引燃，维持温度在120℃，充分反应后容器内压强几乎为零，则参加反应的气体全部生成固体，根据质量守恒可知生成物应为Na2CO3和NaOH，根据甲烷的组成可知Na2CO3与NaOH物质的量之比为1：4，反应的方程式为2CH4+O2+6Na2O2=2Na2CO3+8NaOH，由方程式可知甲烷和氧气的物质的量之比为2：1，
故答案为：2：1；2CH4+O2+6Na2O2=2Na2CO3+8NaOH．

本题解析：

本题难度：一般