1、选择题  下列图中，表示正反应为放热反应的是
      
A．                                   B．
      
C．                                   D．

参考答案：BD

本题解析：根据反应物的总能量高于生成物的总能量属于放热反应，反应物的总能量低于生成物的总能量属于吸热反应。联合图像可推知AC两图属于吸热反应，BD两图属于放热反应。故选BD。
考点：吸热反应和放热反应的概念及图像表示法。
点评：了解吸热反应和放热反应的概念及图像表示法，熟知反应物的总能量高于生成物的总能量属于放热反应，反应物的总能量低于生成物的总能量属于吸热反应。可以轻松找到答案。

本题难度：简单

2、选择题  下列分子或离子中，能提供孤对电子与某些金属离子形成配位键的是（?）
①H2O? ②NH3? ③F—? ④CN—? ⑤CO
A．①②
B．①②③
C．①②④
D．①②③④⑤

参考答案：D

本题解析：①H2O，O上有2对孤对电子，[Cu(H2O)4]2+；
②NH3，N上有1对孤对电子，[Cu(NH3)4]2+；
③F-，F上有4对孤对电子 [FeF6]3-；
④CN-，C上有1对孤对电子 [Fe(CN)6]3-；
⑤CO，C、O上都有1对孤对电子 CO中毒后，CO与血红蛋白中的Fe2+配位。

故选D。
点评：本题考查的是配位键的相关知识，题目难度不大，注意基础知识的学习、掌握及应用。

本题难度：一般

3、填空题  2SO2（g）+ O2（g） 2SO3（g）　△H =" a" kJ·mol－1，反应过程的能量变化如图所示。已知1mol SO2（g）完全转化为1mol SO3（g）放热99kJ。请回答：
⑴Ea的大小对该反应的△H _______（填“有”或“无”）影响。
⑵已知单质硫的燃烧热为296kJ·mol－1，写出反应的热化学方程式：___________           ________，常温常压下，由单质硫和氧气经两步反应，生成3mol SO3（g），放出的总热量为　　　　　　　　。

参考答案： ⑴无  ⑵S（s）+ O2（g）="=" SO2（g）△H =－296kJ·mol－1    1185kJ

本题解析：(1)Ea表示反应的活化能，活化能的大小与反应热大小无关系。
（2）燃烧热是在一定条件下，1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，所以该反应的热化学方程式是S（s）+ O2（g）="=" SO2（g）△H =－296kJ·mol－1。
（3）根据盖斯定律可知，S（s）+3/2 O2（g）="=" SO3（g）△H =－395kJ·mol－1。所以生成3mol SO3（g），放出的总热量为395kJ·mol－1×3mol＝1185kJ。

本题难度：一般

4、选择题  下列有关能量的描述及热化学反应方程式表示不正确的是
A．表示氢气燃烧热的热化学方程式为：H2(g) + 1/2 O2(g) = H2O(l)；ΔH= -258.8 kJ ?mol-1
B．化学上把在稀溶液中，酸与碱发生中和反应生成1mol水时的反应热称为中和热。中和热可以用量热计直接测量
C．已知C(石墨) +O2(g) = CO2(g) ΔH="-393.5" kJ ?mol-1；
CO(g) + 1/2 O2(g) = CO2(g) ΔH="-283.0" kJ ?mol-1
则C（石墨)+1/2O2 (g)="CO(g)" ΔH="-110.5" kJ ?mol-1
D．关于“盖斯定律：‘一个化学反应，不论是一步完成，还是分几步完成，其总的热效应是完全相同的’。”可以理解为“一个反应的焓变只与反应体系的始态和终态有关,而与反应的途径无关”。