1、简答题  下列三种化合物A、B、C中所含有的元素不多于三种，且分子内所含X、Y元素的质量分数及化合物的部分性质列于下表：

参考答案：（1）分析表格数据可以发现B、C常温下均为气态，已知B标准状况下的密度，根据M=22.4L/mol×2.254?5×10-3?g/cm3×103=50.5g/mol，即得其相对分子质量为50.5，B中肯定含有另外一种元素，该元素在B中占有总质量为50.5×（1-0.703-0.237?6）=3，原子量小于3的只有氢，说明B中含有H．
故答案为：50.5；
（2）C中Y含量为0，X含量为75%，即C中一定含有H，且含量为25%．设C的分子式为XHn，根据nMr(X)+n=25%，Mr（X）=3n，讨论n=1、2、3、4，
n=1时，Mr（X）=3＜10，不符合题意；
n=2时，Mr（X）=6＜10，不符合题意；
n=3时，Mr（X）=9＜10，不符合题意；
n=4时，Mr（X）=12＞10，符合题意，
可得只有n=4合理．X相对原子质量为12，则X为碳，C的分子式为CH4．
故答案为：C中Y含量为0，X含量为75%，即C中一定含有H，且含量为25%．设C的分子式为XHn，根据nMr(X)+n=25%，Mr（X）=3n，讨论n=1、2、3、4，
n=1时，Mr（X）=3＜10，不符合题意；
n=2时，Mr（X）=6＜10，不符合题意；
n=3时，Mr（X）=9＜10，不符合题意；
n=4时，Mr（X）=12＞10，符合题意，
可得只有n=4合理．X相对原子质量为12，则X为碳，C的分子式为CH4．
（3）已知B标准状况下的密度，根据M=22.4L/mol×2.254?5×10-3?g/cm3×103=50.5g/mol，即得其相对分子质量；B中肯定含有另外一种元素，该元素在B中占有总质量为50.5×（1-0.703-0.237?6）=3，原子量小于3的只有氢，说明B中含有H，根据B中H总质量为3，说明B中含有3个氢原子，B的分子式设为CaH3Yb，则12a+3+bMr（Y）=50.5，由于B中X含量为0.2376，故a=1，则bMr（Y）=35.5，只有b=1合理，Y的相对原子质量为35.5，即氯元素．所以B的分子式为CH3Cl，
A中只有C、Cl两种元素，分子式应为CCl4，
故答案为：CCl4；CH3Cl．

本题解析：

本题难度：一般

2、实验题  铁矿石是工业炼铁的主要原料之一，其主要成分为铁的氧化物（设杂质中不含铁元素和氧元素，且杂质不与H2SO4反应）。某研究性学习小组对某铁矿石中铁的氧化物的化学式进行探究。
Ⅰ．铁矿石中含氧量的测定 　

①?按上图组装仪器，检查装置的气密性；
②?将5．0g铁矿石放入硬质玻璃管中，装置B、C中的药品如图所示（夹持仪器均省略）；
③?从左端导气管口处不断地缓缓通入H2，待C装置出口处H2验纯后，点燃A处酒精灯；　
④?充分反应后，撤掉酒精灯，再持续通入氢气至完全冷却。
（1）装置C的作用为_______________。
（2）测的反应后装置B增重1．35g，则铁矿石中氧的百分含量为______________。
（3）若将H2换成CO，则还需补充__________________装置。
Ⅱ．铁矿石中含铁量的测定　?

（1）步骤④中煮沸的作用是__________________。
（2）步骤⑤中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、______________。
（3）下列有关步骤⑥的操作中说法正确的是_________________。　
?a．因为碘水为黄色，所以滴定过程中不需加指示剂　
?b．滴定过程中可利用淀粉溶液作为指示剂　
?c．滴定管用蒸馏水洗涤后可以直接装液　
?d．锥形瓶不需要用待测夜润洗　
?e．滴定过程中，眼睛注视滴定管中液面变化 ?　
?f．滴定结束后，30s内溶液不恢复原来的颜色，再读数
（4）若滴定过程中消耗0．5000mol·L?1的KI溶液20．00mL，则铁矿石中铁的百分含量为______________。
Ⅲ．由Ⅰ、Ⅱ可以推算出该铁矿石中铁的氧化物的化学式为____________________。

参考答案：Ⅰ．（1）防止空气中的水蒸气和CO2进入B中，影响测定结果。
（2）24%?
（3）尾气处理?
Ⅱ．（1）赶走溶液中溶解的过量的Cl2?
（2）250mL容量瓶?
（3）df?
（4）70%?
Ⅲ．?Fe5O6

本题解析：

本题难度：困难

3、选择题  用下列实验装置能达到实验目的是（ ? ）
A．
此图可比较NaHCO3和Na2CO3热稳定性大小
B．
此图可用铜和稀硝酸制取并收集少量NO
C．
此图可验证氨气易溶于水
D．
此图可用于实验室制取少量氨气

参考答案：C

本题解析：

本题难度：一般

4、简答题  某硝酸钾晶体中含有少量氯化钾，为了测定氯化钾的含量，称取一定量的样品溶解于水，逐滴加入0.1 mol/L的硝酸银溶液至沉淀完全后，过滤、洗涤、烘干、称重，然后计算样品中氯化钾的含量。回答以下问题：
(1)为什么要洗涤沉淀_______________？
(2)如何证明沉淀已经洗涤干净________________？

参考答案：(1)除去沉淀表面吸附的可溶性离子，减小测定结果的误差。
(2)取少量最后的洗涤液，滴入浓的盐酸中，如果产生白色浑浊，证明沉淀未洗涤干净；如果不出现白色浑浊，证明沉淀已洗涤干净。

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  下列装置所示的实验中，能达到实验目的是（　　）
A．

分离碘和酒精
B．

除去Cl2中的HCl
C．

实验室制氨气
D．

排水法收集NO

参考答案：D

本题解析：

本题难度：一般