1、选择题  某气体由常见的一种或多种气体组成，经测定其中只含有碳、氧两种元素，碳、氧元素的质量比为1：2，则关于该气体的说法正确的是（　　）
A．该气体一定是纯净物
B．该气体一定是CO、CO2的混合物
C．该气体中所含的物质最多只有2种
D．该气体的组成情况至少有3种组合

参考答案：D

本题解析：

本题难度：简单

2、填空题  （1）某无色透明溶液可能存在Na+、Fe3+、Ba2+、NO3-、CO32-、HCO3-、SO42-中的几种离子，现有如下操作：
Ⅰ、取适量该溶液加入CaCl2溶液无沉淀，继续滴加盐酸产生无色无味的气体．
Ⅱ、另取该溶液滴加一定量的NaOH溶液有白色沉淀生成．
试回答下列问题：
①该溶液中一定存在的离子有______，一定不存在的离子______．
②用一个离子方程式表示操作Ⅱ的实验现象：______．
（2）下列各项中的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是______，请写出该离子反应方程式：______．
A、盐酸和烧碱溶液、硫酸和氢氧化钡溶液
B、纯碱溶液和盐酸、石灰石和硫酸
C、氯化钡溶液和硫酸钠溶液、硝酸钡溶液和硫酸
D、碳酸氢钠溶液和氢氧化钠溶液、碳酸氢钠溶液和氢氧化钙溶液、

参考答案：（1）某无色透明溶液可能存在Na+、Fe3+、Ba2+、NO3-、CO32-、HCO3-、SO42-中的几种离子，Fe3+为浅黄色，无色透明溶液，则一定不含有Fe3+，
Ⅰ、取适量该溶液加入CaCl2溶液无沉淀，因硫酸钙微溶，碳酸钙难溶，说明原溶液中不含有SO42-、CO32-；
继续滴加盐酸产生无色无味的气体，H++HCO3-=H2O+CO2↑，所以，该溶液中一定存在HCO3-，
Ⅱ、另取该溶液滴加一定量的NaOH溶液有白色沉淀生成，是由于NaOH电离出氢氧根离子和碳酸氢根离子反应生成碳酸根离子，碳酸根离子和钡离子结合生成沉淀，Ba2++HCO3-+OH-=BaCO3↓+H2O，
故答案为：①HCO3-、Ba2+、；Fe3+、CO32-、SO42-；②Ba2++HCO3-+OH-=BaCO3↓+H2O；
（2）下列各项中的两种物质在溶液中的反应，离子方程式分别为：
A、盐酸和烧碱溶液反应为H++OH-═H2O；硫酸和氢氧化钡溶液反应为2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O；
B、纯碱溶液和盐酸反应为2H++CO32-=H2O+CO2↑；石灰石和硫酸反应为CaCO3+2H++SO42-=CaSO4↓+H2O+CO2↑；
C、氯化钡溶液和硫酸钠溶液反应为SO42-+Ba2+=BaSO4↓硝酸钡溶液和硫酸反应为SO42-+Ba2+=BaSO4↓；
D、碳酸氢钠溶液和氢氧化钠溶液反应来源:91考试网 91ExAm.org为HCO3-+OH-=CO32-+H2O；碳酸氢钠溶液和氢氧化钙溶液反应为HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O；
故答案为：C；SO42-+Ba2+=BaSO4↓．

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  下列实验设计和结论相符的是
[? ]
A．将碘水倒入分液漏斗，加适量乙醇，振荡后静置，可将碘萃取到乙醇中
B．某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体水溶液一定显碱性
C．某无色溶液中加Ba(NO3)2溶液，再加稀盐酸，沉淀不溶解，则原溶液中一定有SO42-
D．在含FeCl2杂质的FeCl3溶液中通足量Cl2后，充分加热，除去过量的Cl2，即可得到较纯净的FeCl3溶液

参考答案：B

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  如图，某课外实验小组设计的下列实验不合理的是

[? ]

A．制备并观察氢氧化亚铁
B．证明过氧化钠与水反应放热
C．制备并收集少量NO2气体
D．实验室制备少量氨气

参考答案：C

本题解析：

本题难度：一般

5、简答题  中学化学实验中，淡黄色的pH试纸常用于测定溶液的酸碱性．在25℃时，若溶液的pH=7，试纸不变色；若pH＜7，试纸变红色；若pH＞7，试纸变蓝色．而要精确测定溶液的pH，需用pH计．pH计主要通过测定溶液中H+浓度来测定溶液的pH．
（1）现欲测定100℃沸水的pH及酸碱性，若用pH试纸测定，则试纸显______色，溶液呈______性（填“酸”、“碱”或“中”）．
（2）若用pH计测定，则pH______7.0（填“＞”、“＜”或“=”），溶液呈______性（填“酸”、“碱”或“中”）．

参考答案：（1）100℃沸水仍然是中性的，pH试纸测定溶液的酸碱性时，中性溶液不变色，所以是淡黄色的，故答案为：淡黄；中；
?（2）温度升高会促进水的电离，所以水的pH会减小，水在任何温度下均为中性的，故答案为：＜；中．

本题解析：

本题难度：一般