1、实验题  B． [实验化学]
次硫酸氢钠甲醛(NaHSO2·HCHO·2H2O)在印染、医药以及原子能工业中应用广泛。以Na2SO3、SO2、HCHO 和锌粉为原料制备次硫酸氢钠甲醛的实验步骤如下：
步骤1：在烧瓶中(装置如图 所示) 加入一定量Na2SO3和水，搅拌溶解，缓慢通入SO2，至溶液pH 约为4，制得NaHSO3溶液。步骤2：将装置A 中导气管换成橡皮塞。向烧瓶中加入稍过量的锌粉和一定量甲醛溶液，在80 ~ 90益下，反应约3h，冷却至室温，抽滤。步骤3：将滤液真空蒸发浓缩，冷却结晶。

(1)装置B 的烧杯中应加入的溶液是?。
(2)①步骤2 中，反应生成的Zn(OH)2会覆盖在锌粉表面阻止反应进行，防止该现象发生的措施是??
?。②冷凝管中回流的主要物质除H2O 外还有?(填化学式)。
(3)①抽滤装置所包含的仪器除减压系统外还有?、?(填仪器名称)。②滤渣的主要成分有?、?(填化学式)。
(4)次硫酸氢钠甲醛具有强还原性，且在120益以上发生分解。步骤3 中不在敞口容器中蒸发浓缩的原因是?。

参考答案：

本题解析：（1）装置B用来吸收剩余的SO2尾气，应该用NaOH溶液吸收。（2）①防止Zn(OH)2附着在锌粉的表面可用快速搅拌的方法。②反应物中的甲醛沸点较低，具有挥发性，会在冷凝管中冷却。（3）抽滤装置还包含布氏漏斗和吸滤瓶。滤渣中含有生成的Zn(OH)2以及部分未反应的锌。（4）由题意知，次硫酸氢钠甲醛具有强还原性，真空蒸发的目的是防止其被空气中的氧气氧化。
【考点定位】化学实验模块

本题难度：一般

2、实验题  （9分）拟用下图装置制取表中的四种干燥、纯净的气体（图中铁架台、铁夹、加热及气体收集装置均已略去；必要时可以加热；a、b、c、d表示相应仪器中加入的试剂）．

气体	a	b	c	d
	乙醇	浓	溶液	浓
	浓盐酸		溶液	浓
	饱和溶液	消石灰		固体
NO	稀	铜屑

参考答案：（1）NO　（2）①　装置中没有温度计，无法控制反应温度
②　反应生成的被C中的NaOH溶液吸收了．
③　反应生成的被C中的吸收了

本题解析：（1）制取乙烯需要温度计控制温度170℃，所以根据装置图可判断，不能制得纯净的乙烯；氯气能被氢氧化钠溶液吸收，所以无法收集到氯气；氨气极易溶于水，如果用水，则生成的氨气被是完全吸收，得不到氨气，所以只能制取的是NO。

本题难度：一般

3、填空题  下列各组气体中，在通常状况下能共存，并且都能用浓硫酸干燥的是
A．SO2、H2S、Cl2
B．SO2、O2、NH3
C．SO2、CO2、O2
D．HCl、H2S、HI

参考答案：C

本题解析：A中三者不能共存（因：SO2+2H2S=3S+2H2O H2S+Cl2=S+2HCl）,且H2S不能用浓硫酸干燥（因H2S具还原性，浓硫酸有强氧化性，所以H2S能被浓硫酸氧化）；
B中SO2、NH3不能共存（因两者能发生反应），NH3不能用浓硫酸干燥（因2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4）；
D中三者能共存，但H2S、HI不能用浓硫酸干燥（原因同A，发生氧化还原反应）；

本题难度：一般

4、实验题  从海水或盐湖水直接制盐，只能得到粗盐，其中含有不溶性的泥沙和CaCl2、
MgCl2、Na2SO4等杂质。要得到纯净的NaCl还需要除去其中的杂质。
（1）取适量粗盐样品，加水溶解后再过滤，目的是：?
（2）检验滤液中含有SO42—的方法是：?
（3）为了除去NaCl溶液中的可溶性杂质，还需要向溶液中依次加入下列化学试剂：
①BaCl2溶液；②NaOH溶液；③Na2CO3溶液。反应的方程式依次为：
?
?
?
?
（4）反应完成后，还应该这样操作才能得到纯净的NaCl溶液？
?
（5）最后从NaCl溶液中提取出NaCl固体，采用的实验方法是?；该实验
要用到的玻璃仪器有：?。

参考答案：（1）除去氯化钠中不溶性的泥沙?
（2）取少量滤液于试管中，向其中加入稀盐酸，无沉淀生成，再加入BaCl2
溶液，有白色沉淀生成，则证明滤液中含有SO42—
（3）BaCl2＋Na2SO4＝BaSO4↓＋2NaCl
MgCl2＋2NaOH＝Mg(OH)2↓＋2NaCl
BaCl2＋Na2CO3＝BaCO3↓＋2NaCl
CaCl2＋Na2CO3＝CaCO3↓＋2NaCl
（4）将溶液过滤后，向滤液中加入适量稀HCl
（5）蒸发；?酒精灯、玻璃棒

本题解析：（2）检验SO42—的方法为取少量滤液于试管中，向其中加入稀盐酸，无沉淀生成，再加入BaCl2
溶液，有白色沉淀生成，则证明滤液中含有SO42—
(4）反应完成后，溶液中还有多余的碳酸根，故要加入稀硫酸。
(5）从溶液中提取溶质的做法一般是蒸发，使用的玻璃仪器有酒精灯、玻璃棒。
点评：此题考核了粗盐提纯过程中涉及的步骤，注意在选用除杂试剂时，最好选择那些不会代入杂质的试剂，此题难度不大。

本题难度：一般

5、填空题  在已经提取氯化钠、溴、镁等化学物质的富碘卤水中，采用下面的工艺流程生产单质碘：

试完成下列问题：
(1)乙、丁中溶质的化学式：乙____________；丁____________。
(2)第④步操作中用稀H2SO4浸洗的目的是____________(填写字母编号)。
a.除去未反应的? b.除去未反应的I-
c.除去未反应的Fe? d.除去碱性物质
(3)第⑦步操作可供提纯I2的一种方法是____________(不要求写具体步骤)。
(4)实验室检验I2的方法是________________________。
(5)甲物质见光易变黑，其原因是______________________________(用化学方程式表示)。

参考答案：(1)FeI2? FeCl3? (2)c? (3)升华或萃取? (4)将I2加到淀粉溶液中，溶液显蓝色?(5)2AgI2Ag+I2

本题解析：富碘卤水中的I-与Ag+反应生成AgI(甲)，AgI、铁粉在水中经不断搅拌，会缓慢发生反应，生成Ag和FeI2(即物质乙)，在第④步加入稀H2SO4是溶解多余的铁粉而提纯银，再把银溶于硝酸，制取AgNO3，重新与I-反应。而乙溶液中通入适量Cl2，可生成FeCl3溶液(丁)和I2单质，用升华或萃取的办法提纯碘。
点评：本题考查了卤素及其化合物的特性、X-(卤离子)的检验等知识，考查了学生综合运用知识的能力。
可运用平衡移动的观点解释AgI、铁粉在水中的反应：AgI(s)Ag++I-，加入Fe粉2Ag++Fe====2Ag+Fe2+，使AgI的溶解平衡正向移动，AgI逐渐溶解生成FeI2和Ag。

本题难度：简单