参考答案：Ｂ

本题解析：此类图象中曲线的意义是外界条件（如温度、压强等）对正、逆反应速率影响的变化趋势及变化幅度。

本题难度：简单

2、选择题  加快反应速率可以采取的方法是
A．升高温度
B．减小压强
C．降低温度
D．减小反应物浓度

参考答案：A

本题解析：升高温度、增大压强，增加反应物浓度一般都可以加快反应速率。减少反应物浓度可以使化学平衡发生移动，但不能使正、逆反应速率加快。

本题难度：简单

3、选择题  同质量的锌与酸反应制备H2，欲使反应速率最大，下列条件中最佳组合是?　?
①纯锌粒；②粗锌片；③0.01 mol·L－1盐酸；④0.01 mol·L－1硫酸；⑤98%硫酸；⑥加热； ⑦用冰水冷却
A．①③⑦
B．②④⑥
C．②③⑥
D．①⑤⑥

参考答案：B

本题解析：影响速率的因素是浓度、温度、压强、催化剂，固体的表面积和是否能形成原电池。所以应该选用粗锌在较浓的酸中反应，并加热。最佳组合是②④⑥，答案选B。
点评：浓硫酸虽然浓度很大，但是不能跟锌反应放出氢气，所以不符合本题题意。

本题难度：一般

4、选择题  对于密闭容器中进行的反应N2＋O22NO，下列条件能加快其反应速率的是
A．增大体积使压强减小
B．体积不变，充入N2使压强增大
C．体积不变，充入He使压强增大
D．压强不变，充入气体Ne

参考答案：B

本题解析：考查外界条件对反应速率的影响。压强减小，反应速率降低，A不正确。B中氮气浓度是增大的，反应速率加快。C中浓度是不变的，反应速率不变。D中容积体积必然增大，浓度减小，反应速率降低，答案选B。

本题难度：一般

5、简答题  （1）在下列事实中，什么因素影响了化学反应的速率？
①同浓度、同体积的盐酸中放入同样大小的锌粒和镁块，产生气体有快有慢：______．
②同样大小的石灰石分别在0.1mol?L-1的盐酸和1mol?L-1的盐酸中反应速率不同：______．
③煤的燃烧被研得越细越好：______
④实验室用锌和稀硫酸制氢气时在反应液中中少量的五水硫酸铜晶体，冒出气泡明显增加：______
（2）合成NH3反应：N2（g）+3H2（g）

2NH3（g），在一定条件下，向VL密闭容器中加入xmolN2，ymol?H2进行反应，经过2min后测得NH3zmol，用N2、H2、NH3表示的反应速率分别是：

参考答案：（1）①锌粒和镁块活动性不同，故反应速率不同，故答案为：反应物本身的性质；
②盐酸浓度越大，反应速率越快，故答案为：反应物的浓度；
③把煤研细，增大了与空气的接触面积，故反应速率加快，故答案为：反应物的接触面积；
④原电池反应可使反应速率加快，故答案为：Zn与?CuSO4?反应生成Cu与Zn组成微型原电池（或发生原电池反应）．
（2）v（NH3）=z2V?mol?L-1?min-1，则v（N2）=12v（NH3）=12×z2V?mol?L-1?min-1═z4V?mol?L-1?min-1　　?
v（H2）=32v（NH3）=32×z2V?mol?L-1?min-1═3z4V?mol?L-1?min-1．
答：N2、H2、NH3表示的反应速率分别是v（NH3）=z2Vmol?L-1?min-1，v（N2）=z4V?mol?L-1?min-1；v（H2）=3z4V?mol?L-1?min-1．

本题解析：

本题难度：一般