1、选择题  甲酸和乙酸都是弱酸，当它们的浓度为0.10mol/L时，甲酸中的约为乙酸中的3倍。现有两种浓度不等的甲酸溶液a和b，以及0.10mol/L的乙酸，经测定它们的pH从大到小依次为a．乙酸．b，由此可知
[? ]
A．a的浓度必小于乙酸的浓度
B．a的浓度必大于乙酸的浓度
C．b的浓度必小于乙酸的浓度
D．b的浓度必大于乙酸的浓度

参考答案：A

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是
[? ]

参考答案：D

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  现有溶液中溶质的物质的量浓度均为0.01 mol·L－1的四种溶液：①盐酸，②硫酸，③醋酸，④NaOH，下列说法正确的是（?）
A．pH由小到大的顺序是①< ②< ③< ④
B．溶液中水电离出的H+浓度由小到大的顺序是②<①<④<③
C．取一定体积的④溶液，分别和①、②、③溶液完全中和，消耗①、②、③溶液的体积由小到大的顺序是②<①<③
D．取a体积的①溶液和b体积的④溶液混合后，溶液的pH为3，则a：b约为11：9

参考答案：D

本题解析：盐酸是一元强酸，硫酸是二元强酸，醋酸是一元弱酸，氢氧化钠是一元强碱，所以在物质的量浓度相等的条件下，pH由小到大的顺序是②<①<③<④，A不正确；酸或碱溶液中氢离子或OH－浓度越大，对的水的电离程度抑制纯度越大，则溶液中水电离出的H+浓度由小到大的顺序是②<①＝④<③，B不正确；C不正确，消耗三种酸的溶液体积由小到大的顺序是②<①＝③；D中反应后盐酸是过量的，则，解得a：b＝11：9，D正确，答案选D。
点评：该题是中等难度的试题，试题贴近高考，紧扣教材。在注重对学生基础知识巩固和训练的同时，侧重对学生能力的培养。该题的关键是明确弱电解质的电离平衡特点以及pH计算的依据，然后结合题意灵活运用即可。

本题难度：一般

4、选择题  已知0.1 mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO-＋H+，要使溶液中
c(H+)/c(CH3COOH)值增大，可以采取的措施是

[? ]

参考答案：D

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  某弱酸溶液中存在电离平衡HA?H++A-，下列叙述不正确的是（　　）
A．溶液中离子浓度的关系满足：c（H+）=c（OH-）+c（A-）
B．0.10?mol/L的HA溶液中加水稀释，溶液中c（OH-）增大
C．HA溶液中加少量的NaA固体，平衡逆向移动
D．常温下，加入NaA固体可使HA的电离常数增大

参考答案：A．溶液呈电中性，阴阳离子所带电荷相等，根据电荷守恒得：c（H+）=c（OH-）+c（A-），故A正确；
B．加水稀释促进弱电解质电离，氢离子浓度减小，水的离子积常数不变，所以c（OH-）增大，故B正确；
C．加入NaA时，c（A-）增大，从而抑制弱酸电离，故C正确；
D．温度不变，弱酸的电离平衡常数不变，故D错误；
故选D．

本题解析：

本题难度：简单