1、选择题  对常温下pH=3的CH3COOH溶液，下列叙述不正确的是
A．
B．加入少量CH3COONa固体后，c（CH3COO—）降低
C．该溶液中由水电离出的c（H+）是1.0×10-11 mol／L
D．与等体积pH =11的NaOH溶液混合后所得溶液显酸性

参考答案：B

本题解析：A、根据电荷守恒，可得，正确；B、加入少量CH3COONa固体后，尽管醋酸的电离平衡逆向移动，但c（CH3COO—）升高，错误；C、pH=3的CH3COOH溶液，c(H+)=0.001mol/L，则c(OH－)= 1.0×10-11 mol／L，水电离的c(H+)= c(OH－)= 1.0×10-11 mol／L，正确；D、pH=3的CH3COOH溶液与等体积pH =11的NaOH溶液混合，醋酸的浓度大于氢氧化钠溶液的浓度，所以混合后醋酸过量，溶液呈酸性，正确，答案选B。

本题难度：一般

2、选择题  将等质量的锌粒（wg）分别投入VLpH=2的盐酸和醋酸（含醋酸nmol），结果发现一种溶液中Zn有剩余，有关叙述正确的是（　　）
A．0.325V＜w＜32.5n
B．产生H2的平均反应速率盐酸大于醋酸
C．产生H2的量盐酸多于醋酸
D．与醋酸反应时锌有剩余

参考答案：A．n（HCl）=0.01Vmol，醋酸的物质的量为nmol，则消耗锌的物质的量应介于0.005Vmol～0.5nmol之间，质量为0.325V＜w＜32.5n，故A正确；
B．醋酸浓度较大，随着反应的进行，醋酸进一步电离出氢离子，则醋酸反应速率较大，故B错误；
C．因锌与盐酸反应过量，则醋酸生成氢气较多，故C错误；
D．与醋酸反应时锌有不足，与盐酸反应时锌过量，故D错误．
故选A．

本题解析：

本题难度：简单

3、选择题  H2S的水溶液中存在平衡:H2S HS－+ H+和HS－ S2－+H+，当增大溶液的pH时， c(S2－)怎样变化
A增大        B、减小        C、不变        D、可能增大也可能减小

参考答案：D

本题解析：当增大溶液的pH的方法有多种，当通过加入碱来增大溶液的pH时，平衡向正向移动，c(S2－)会增大，如果稀释溶液，酸性会减弱，碱性增强，pH增大，此时c(S2－)减小，故c(S2－) 可能增大也可能减小，选D。
考点：电离平衡的移动的影响因素和溶液的pH变化。

本题难度：一般

4、选择题  已知草酸为二元弱酸：
H2C2O4 HC2O4－+H+      Ka1
HC2O4－ C2O42－+H+      Ka2
常温下，向某浓度的草酸溶液中逐滴加入一定量浓度的KOH溶液，所得溶液中H2C2O4、HC2O4－、C2O42－三种微粒的物质的量分数（δ）与溶液pH的关系如图所示，则下列说法中不正确的是

A．pH=1.2溶液中：c(K+) + c(H+) = c(OH－) + c(H2C2O4)
B．pH=2.7溶液中：c2(HC2O4－) / [c(H2C2O4) × c(C2O42－)]=1000
C．将相同物质的量KHC2O4和K2C2O4固体完全溶于水可配得pH为4.2的混合液
D．向pH=1.2的溶液中加KOH溶液将pH增大至4.2的过程中水的电离度一直增大