1、选择题  在NaCl、MgCl2、MgSO4形成的混合溶液中，c（Na+）=0.10mol?L-1，c（Mg2+）=0.25mol?L-1，c（Cl-）=0.20mol?L-1，则c（SO42-）为
A.0.15mol?L-1
B.0.10mol?L-1
C.0.25mol?L-1
D.0.20mol?L-1

参考答案：D

本题解析：分析：令硫酸根的物质的量浓度为c，根据溶液中阴阳离子所带的正负电荷总数相等，列式计算c值．据此判断．
解答：令硫酸根的物质的量浓度为c，根据溶液中阴阳离子所带的正负电荷总数相等，则：
0.10mol?L-1×1+0.25mol?L-1×2=0.20mol?L-1×1+2c
解得：c=0.2mol/L．
故选：D．
点评：考查溶液物质的量浓度的计算，难度不大，利用常规解法，比较麻烦，本题根据溶液不显电性阳离子与阴离子所带电荷总数相等，即电荷守恒原则解答，注意电荷守恒原则在混合溶液有关离子浓度计算经常运用．

本题难度：一般

2、填空题  实验室制得的乙炔中常混有H2S、PH3等杂质气体。如图是两学生设计的实验装置，用来测定CaC2样品的纯度，右边的反应装置相同而左边的气体发生装置则不同，分别如Ⅰ和Ⅱ所示。

(1)A瓶中的液体可以从酸性KMnO4溶液和FeCl3溶液中选择，应该选择________，它的作用是___________________________。
(2)装置Ⅰ的主要缺点是______________________________________。
(3)装置Ⅱ的主要缺点是_____________________；
若选用此装置来完成实验，则应采取的措施是___________________。
(4)若称取a g CaC2，反应完全后，测得B处溴水增重b g，则CaC2的纯度为________。

参考答案：(1)FeCl3溶液　除去H2S、PH3等杂质气体
(2)部分乙炔会从长颈漏斗逸出，造成实验误差，且不易控制加水量
(3)反应产生的泡沫易堵塞导管　在装置的导管口加上一团棉花
(4) ×100%

本题解析：A瓶中的液体是用来除去混在乙炔中的H2S、PH3，酸性KMnO4溶液会在除去H2S、PH3的同时也将C2H2氧化，故选用FeCl3溶液，装置Ⅰ和Ⅱ均可制乙炔，但装置Ⅰ的主要缺点为部分乙炔气体会从长颈漏斗口逸出，造成实验误差，且长颈漏斗也不易控制加水量。由于CaC2与水剧烈反应产生泡沫，故装置Ⅱ的缺点为泡沫易堵塞导管，可在装置的导管口加上一团棉花。实验时，B处溴水增加质量即为所吸收乙炔的质量，由题意则有：n(CaC2)＝n(C2H2)＝mol，m(CaC2)＝mol×64 g/mol＝g，CaC2的纯度＝×100%。

本题难度：一般

3、选择题  下列说法中正确的是
A．久置的浓HNO3呈黄色，为除去黄色可通入O2
B．NH4Cl4固体中混有I2，可用加热的方法除去
C．为除去FeSO4溶液中的Fe2(SO4)3可加入Cu 粉
D．为除去SO2中少量的CO2，可使其通过澄清石灰水

参考答案：A

本题解析：选项A，久置的浓HNO3呈黄色，是由于发生了如下反应：4HNO3 4NO2＋O2＋2H2O，通入O2能使溶解在HNO3溶液中的NO2转化为HNO3。选项B，加热时NH4Cl要分解，故不能通过加热方法除去I2。选项C，Fe2(SO4)3与Cu反应生成新的CuSO4杂质，应加入过量Fe粉充分反应后过滤来除去Fe2(SO4)3。选项D，SO2、CO2均被澄清石灰水吸收。

本题难度：一般

4、选择题  可以用分液漏斗进行分离的混合物是（　　）
A．酒精和碘水
B．苯和水
C．乙酸和乙酸乙酯
D．乙酸和水

参考答案：B

本题解析：

本题难度：简单

5、填空题  (6分)如图为实验室分离水和乙醇的装置图，根据图示回答下列问题。

(1) 图中的两处明显的错误是：
_________________________________，
_________________________________。
(2) A仪器的名称是____________，B仪器
的名称是_______________。
(3) 实验时向A中加入少量碎瓷片的作用是：
____________________________________________________。
(4)实验后锥形瓶中所收集到的物质为____________。

参考答案：(1) 进水口、出水口的位置；温度计水银球的位置。
(2) 蒸馏烧瓶；冷凝管。? (3) 防止暴沸。? (4) 乙醇。? (各1分)

本题解析：略

本题难度：简单