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1、填空题 （10分）有一包从海水中获得的粗盐，已经经过初步的提纯。课外活动小组对它的成分进行探究，并将粗盐进一步提纯。
探究一：这包粗盐中还含有什么杂质？
根据海水的成分和初步提纯的实验操作，估计该粗盐可能还含有的杂质是CaCl2和MgCl2。现用实验验证这种推测：取样并溶解，加入数滴NaOH溶液，目的是检验是否会有?（填化学式，下同）；接着再加入数滴Na2CO3溶液，目的是检验是否会有?。实验证明这包粗盐含有的杂质是CaCl2
。
探究二：这包粗盐中NaCl的质量分数是多少？
按下面步骤进行实验：①称取一定质量的样品；
②将样品加水溶解，制成粗盐溶液；③向粗盐溶液中加入过量的某种试剂，过滤；④沉淀洗涤后小心烘干，得到纯净固体A；⑤溶液在进行某一操作后，移入蒸发皿蒸发，得到纯净固体B；⑥称量实验中得到的某种固体。
（1）②、③、⑤的步骤中，都使用到同一仪器?（填名称），它在步骤②和⑤中的操作方法相同，但目的不同。在步骤②中的目是?，在步骤⑤中的目的是?。
（2）步骤③中加入的试剂是?（写化学式）；步骤⑤中进行的“某一操作”是?，目的是?。
（3）步骤⑥中你认为需要称量的固体A还是固体B，?（填A或B），你不选择另一种固体的理由是??。
参考答案：探究一：? MgCl2?，? CaCl2?
探究二：（1）?玻璃棒?，?加快溶解?，?防止液滴溅出 ?
（2）Na2CO3，逐滴滴入稀盐酸，直至不再产生气泡为止，?，?除去过量Na2CO3?
（3）?A ?， 蒸发所得的氯化钠中，有一部分是碳酸钠除氯化钙时生成的，还有一部分是过量的碳酸钠与盐酸反应得到的，不能用于计算
本题解析：略
本题难度：一般
2、选择题 下列对实验现象的解释与结论正确的是
编号
| 实验操作
| 实验现象
| 解释与结论
|
A
| 向某溶液中加入BaCl2溶液
| 有白色沉淀产生
| 生成了难溶于水的BaSO4，
该溶液中一定含有SO42－
|
B
| 向鸡蛋清溶液中，
加入饱和(NH4)2SO4溶液
| 有白色沉淀产生
| 蛋白质发生了盐析
|
C
| 向甲苯中滴入少量浓溴水，
振荡，静置
| 溶液分层，上层呈橙红色，下层几乎无色
| 甲苯和溴水发生取代反应，
使溴水褪色
|
D
| 向蔗糖中加入浓硫酸
| 变黑，放热，体积膨胀，放出刺激性气体
| 浓硫酸具有吸水性和强氧化性，
反应中生成C、SO2和CO2等
参考答案：B
本题解析：A项AgNO3等产生同样现象，故A错；C项中甲苯使溴水褪色是萃取；向蔗糖中加入浓硫酸变黑，体现浓硫酸的脱水性，D错。
本题难度：一般
3、选择题 下列有关实验的说法中错误的是
[? ]
A．在蒸馏的实验中，温度计的水银球位于支管口处是为了测出馏分的沸点
B．用直接蒸馏的方法可以得到无水乙醇
C．在重结晶的实验中，使用短颈漏斗趁热过滤是为了减少被提纯物质的损失
D．作为重结晶实验的溶剂，杂质在此溶剂中的溶解度受温度影响应该很大
参考答案：BD
本题解析：
本题难度：一般
4、实验题 人造金刚石酸洗废液中含有大量的Ni2+、Mn2+、Co2+离子，不经处理排放危害极大。某工厂技术人员设计了创新方案，使有害离子的浓度降低到排放标准，同时得到了纯度较高的镍粉。
废液经分析组成如下：
在强酸性的废液中加入NaOH调节pH到2，在搅拌下加入饱和Na2CO3溶液和NaClO除去Mn2+、Co2+，并控制pH不超过3.5（Na2CO3需缓慢加入，防止产生大量CO2而冒槽），过滤后电解含Ni2+的过滤液，以镍铬钛不锈钢片为阴极，以铅片为阳极，电解后在阴极得到镍粉。回答下列问题
⑴ 调节强酸性废液至pH=2，可否直接用饱和Na2CO3溶液？分析你的原因
⑵ 写出除去废液中Mn2+、Co2+的反应方程式
⑶ 搅拌过程中Ni不被沉淀下来，实际操作中是如何实现？
⑷ 电解过程中电流效率与pH的关系如下图，试分析如下图所示变化的原因.并选择电解的最佳pH值
参考答案：⑴ 不可以，将产生大量CO2而冒槽?（1分）
⑵ 
 ?（2分）
⑶ 根据废液离子浓度分析结果，控制NaClO用量，可使Mn2+，Co2+沉淀完而Ni2+不被沉淀。（1分）
⑷ pH较低时，将产生大量氢气，电流效率低；pH>4.5时，将产生Ni(OH)2沉淀，Ni2+浓度下降，不利于Ni的析出。（2分）选择在4.0-4.5左右?（1分）
本题解析：⑴认真阅读试题可从题中获得相关信息，当溶液酸性太强时，直接加入饱和Na2CO3溶液会产生大量的CO2，从而发生冒槽。
⑵Mn2+、Co2+在碱性增强的条件下，被ClO－氧化并生成沉淀，通过过滤的方法可以除去这两种杂质离子——这是溶液中除杂最常用的方法之一，如Fe2+的除杂。
Mn2+在碱性条件下，被氧化为+4，以MnO2的形式被除去，离子方程式为：
Co2+在碱性条件下不稳定，生成Co(Ⅲ)的氢氧化物，离子方程式如下：
在书写离子方程式的时候，也应该结合题意，溶液由于pH＜3.5，仍为酸性条件，所以CO32-结合H+，生成CO2气体。
⑶Ni(Ⅲ)和Co(Ⅲ)都有很强的氧化性，但Ni(Ⅲ)非常不稳定，氧化性比Co(Ⅲ)化合物的氧化性强，因此只要ClO-适量，即使Ni2+被氧化生成了三价镍的化合物，也会被未参加反应的Co2+、Mn2+还原为Ni2+。因此防止Ni2+被沉淀的方法就是控制ClO-的用量。
⑷从图中曲线变化趋势可以看出，当溶液酸性较大时，电解效率很低，随着pH的增大，电解效率增大，但是当pH＞4.5后，电解率与溶液pH变化不明显。因此此处要重点分析pH较小时电解效率不高，以及pH较大时电解效率也不高的原因。
由于H+、Ni2+都能在电极的阴极放电，所以当pH较小，也即[H+]较大时，将产生大量的氢气，造成电解效率较低。当pH较大时，由于Ni2+生成了难溶物，溶液中[Ni2+]减小，也造成电解效率低。因此，从图中可以看出来，最佳的pH范围大约为4.0～4.5。
本题难度：一般
5、选择题 下列除去杂质的方法正确的是（ ）
A．除去N2中的O2：通过灼热的CuO粉末，收集气体
B．除去Cl2中的少量HCl：通过饱和NaCl溶液，收集气体
C．除去FeCl2溶液中的少量FeCl3：加入足量铁屑，充分反应后过滤
D．除去KCl溶液中的少量MgCl2：加入适量NaOH溶液过滤
参考答案：A．CuO与氧气不反应，应通过灼热的铜网，故A错误；
B．氯气难溶于饱和食盐水，可用饱和食盐水除杂，故B正确；
C．FeCl3与铁反应生成FeCl2，能将杂质除去且不引入新杂质，故C正确；
D．加入MgCl2，生成NaCl杂质，故D错误．
故选BC．
本题解析：
本题难度：简单
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