1、选择题  将标准状况下的2.24 L CO2通入150 mL 1mol / LNaOH溶液中，下列说法正确的是
A．c()略大于c()
B．该溶液只能与酸反应，不能与碱反应
C．c(Na+)等于c()与c()之和
D．c()略小于c()

参考答案：A

本题解析：略

本题难度：一般

2、选择题  某化学兴趣小组同学探索某些溶液的酸碱性。25℃时他们分别测得CH3COOH和(NH4)2SO4?两种溶液的pH都为4，并对结果作了以下四种分析。则其中正确的是
A．（NH4）2SO4?溶液呈酸性，是因为NH4+电离出H+
B．因为醋酸是弱酸，所以醋酸溶液中水的电离平衡被促进了
C．CH3COOH和(NH4)2SO4?溶液中水的电离出来的H+的物质的量浓度相同
D．CH3COOH和(NH4)2SO4?两水溶液呈酸性的原因不同

参考答案：D

本题解析：略

本题难度：一般

3、选择题  下列叙述中，不正确的是? (　　)。
A．c(NH4+)相等的(NH4)2SO4和NH4Cl溶液中，溶质浓度大小关系：c[(NH4)2SO4]<c(NH4Cl)
B．向10 mL 0.10 mol·L－1的CH3COOH溶液中加入等物质的量的NaOH后，溶液中：c(Na＋)＝c(CH3COO－)>c(OH－)＝c(H＋)
C．两种不同浓度的HA溶液的物质的量浓度分别为c1和c2，pH分别为a和(a＋1)，则有c1≥10c2
D．NaHCO3溶液中：c(H＋)＋c(H2CO3)＝c(CO32—)＋c(OH－)

参考答案：B

本题解析：本题综合考查盐类水解、弱电解质的电离等，意在考查考生的综合思维能力。c(NH4+)相等的(NH4)2SO4和NH4Cl溶液中浓度较大的是NH4Cl，故A项正确；B项反应后的溶液中溶质为醋酸钠，因醋酸根水解使溶液呈碱性，故溶液中离子浓度：c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)；C项，若HA为强酸，则c1＝10c2，若HA为弱酸，c1>10c2；由物料守恒与电荷守恒可知D项正确。

本题难度：一般

4、选择题  物质的量浓度相等的4种溶液：①H2S、②NaHS、③Na2S、④H2S和NaHS的混合液。下列说法正确的是(　　)
A．溶液pH由大到小的顺序：③>②>①>④
B．c(H2S)由大到小的顺序：①>④>②>③
C．在Na2S溶液中：2c(Na＋)＝c(H2S)＋c(HS－)＋c(S2－)
D．在NaHS溶液中：c(H＋)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋c(HS－)＋c(S2－)

参考答案：C

本题解析：选项A，NaHS、Na2S溶液中有HS－、S2－的水解，使其溶液均呈碱性，但S2－的水解能力大于HS－，故溶液的pH：③>②。H2S溶液呈酸性，H2S和NaHS的混合液中，由于HS－抑制H2S的电离，故溶液的pH：④>①，4种溶液的pH大小顺序为③>②>④>①。选项B，由于HS－抑制H2S的电离，所以H2S溶液中的c(H2S)小于H2S和NaHS的混合液中的c(H2S)。选项C，假设c(Na＋)＝0.1 mol·L－1，根据物料守恒有：c(H2S)＋c(HS－)＋c(S2－)＝0.2 mol·L－1，故2c(Na＋)＝c(H2S)＋c(HS－)＋c(S2－)。选项D，根据电荷守恒有c(H＋)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋c(HS－)＋2c(S2－)。

本题难度：一般

5、选择题  为了除去氯化镁酸性溶液中的Fe3+，可在加热搅拌的条件下加入一种过量的试剂，过
滤后再加入适量的盐酸。这种试剂是
A．氨水
B．氢氧化钠
C．碳酸镁
D．碳酸钠

参考答案：C

本题解析：除杂的原则是“不增、不减”。即不增加新的杂质，不减少被提纯的物质本身。由于是除去氯化镁酸性溶液中的Fe3+，可在加热搅拌的条件下加入一种过量的含有Mg元素的物质，既能反应消耗酸，使溶液的PH增大，以除去杂质Fe3+，也不添加新的杂质。分析各个选项，只有C. 碳酸镁符合要求。

本题难度：一般