1、选择题  广义的水解观认为：无论是盐的水解还是非盐的水解，其最终结果是反应物中各物质和水分别解离成两部分，根据正负电荷相互吸引，两两重新组合成新的物质。根据上述信息，下列说法不正确的是(　　)
A．K2O2的水解产物是KOH和H2O2　　
B．PCl3的水解产物是HClO和PH3
C．NaClO的水解产物之一是HClO　　　
D．CaC2的水解产物之一是C2H2气体

参考答案：B

本题解析：A中过氧化钾是由K＋和O22－构成的，所以根据已知的信息可知，A正确；B不正确，氯元素的非金属性强于P的，所以生成物应该是HCl和H3PO3；同样分析可知，选项C和D是正确的，答案选B。
点评：该题是中等难度的试题，属于选项给予题，难度较大。试题侧重考查学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力，有利于培养学生的知识迁移能力和发散思维能力，有利于提高学生的应试能力。

本题难度：一般

2、选择题  在一定浓度的FeCl3溶液中，存在如下水解平衡：Fe3+＋3H2OFe(OH)3＋3H+，在此溶液中滴入饱和的FeCl3溶液，下列哪个变化的说法正确

[? ]

参考答案：AC

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  等体积、等物质的量浓度的NaCl和NaF溶液中，阴阳离子总数相比?（?）
A．前者多
B．后者多
C．一样多
D．无法判断

参考答案：B

本题解析：
正确答案：B
NaF是强碱弱酸盐，F＋＋H2OHF＋OH― ,促进水电离。后者生成的OH―多，阴阳离子总数相比后者多。

本题难度：简单

4、选择题  已知KHSO3溶液呈弱酸性。在0.1mol·L-1KHSO3溶液中，下列关系正确的是
A．c(K+)+ c(H+) ＝c(HSO3-)+ c(OH-)+ c(SO32-)
B．c(HSO3-) + c(SO32-) = 0.1mol·L-1
C．c(SO32-) ＜ c(H2SO3)
D．c(K+) = c(H2SO3) + c(HSO3-) + c(SO32-)

参考答案：D

本题解析：在0.1mol·L-1KHSO3溶液中：A项根据电荷守恒：c(K+)+ c(H+)＝c(HSO3-)+c(OH-)+2c(SO32-)，故原等式不成立；B项根据S元素守恒：c(HSO3-)+ c(H2SO3) + c(SO32-) = 0.1mol·L-1，故原等式不成立；C项中因HSO3-显酸性，说明电离大于水解，故c(SO32-)＞c(H2SO3)，原关系错误；D项根据物料守恒：c(K+) = c(H2SO3) + c(HSO3-) + c(SO32-)，正确。3溶液中离子浓度的关系的正确性判断。

本题难度：一般

5、填空题  下图为常温下向25mL 0．1 mol·L-1 MOH溶液中逐滴滴加0．2 mol·L-1HA溶液过程中溶液pH的变化曲线。

回答下列问题：
（1）上图能确定MOH为?（“强”或“弱”）碱,
理由是?。
（2）上图能确定HA为?（“强”或“弱”）酸,
理由是?。
（3）在D点时，溶液中c（A－）+c（HA）?2c（M+）。（填“＞”、“＜”或“＝”）

参考答案：（1）强（2分）；常温条件下水的离子积常数为10-14，0．1 mol·L-1 MOH溶液的pH=13，说明为强碱。（3分）
（2）弱（2分）；若HA为强酸则在pH=7是刚好完全反应，体积消耗HA12．5mL，而现在是13ml，说明生成的强碱弱酸盐。（3分）
（3）=（3分）

本题解析：略

本题难度：一般