1、填空题  氯离子插层镁铝水滑石[Mg2Al(OH)6Cl?xH2O]是一种新型离子交换材料，其在高温下完全分解为MgO、 Al2O3、HCl和水蒸气，现用如图装置进行实验确定其化学式（固定装置略去）。

（1）Mg2Al(OH)6Cl?xH2O热分解的化学方程式为?。
（2）若只通过测定装置C、D的增重来确定,则装置的连接顺序为?（按气流方向，用接口字母表示），其中C的作用是?。装置连接后，首先要进行的操作名称是?。
（3）加热前先通过N2排尽装置中的空气，反应完成后，再持续通入N2的作用是?。
（4）完全分解后测得C增重3.65g、D增重9.90g，则=?.

参考答案：
（2）a-c-d-b,吸收HCl气体，检查气密性
（3）将分解产生的气体全部带入装置C、D中完全吸收，防止倒吸
（4）3

本题解析：（1）根据题给信息：高温下完全分解为MgO、 Al2O3、HCl和水蒸气，可写出其化学方程式：
（2）装置C的作用是吸收反应生成的HCl气体，装置D的作用是吸收水蒸气，应该首先通过D装置吸收水蒸气，后通过C装置吸收HCl；将气体通过洗气瓶进行洗气时，应该从长导管一侧通入气体，故其连接顺序是a-c-d-b；连接好装置后首先应该检查装置的气密性。
（3）因为加热后的装置中含有残留的HCl和水蒸气，为了避免引起实验误差，保证反应产生的气体全部被装置C、D吸收，所以要通入N2排出装置内残留的气体，同时也是为了防止产生倒吸。

点评：本题考查化学方程式的书写，主要考查对实验装置和实验流程的理解和熟悉实验操作，同时通过计算，确定水分子数。综合性较强，题目难度较大。

本题难度：一般

2、简答题  海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以离子的形式存在．实验中从海藻提取碘的流程如图所示．
（1）指出提取碘的过程中有关的实验操作名称①______；写出过程②中有关反应的化学方程式______．
（2）提取碘的过程中可提供选择的有机试剂为______
A．酒精、四氯化碳B四氯化碳、苯C．汽油、醋酸D．汽油、甘油
（3）为使海藻灰中碘离子转化为碘的有机溶液，实验室里有烧杯、玻璃棒、集气瓶、酒精灯、导管、圆底烧瓶、石棉网以及必要的夹持仪器、物品，尚缺少的玻璃仪器是______．

参考答案：（1）①为不溶性固体与溶液的分离，则为过滤操作，②为氯气与NaI的反应，该反应为2NaI+Cl2═2NaCl+I2，
故答案为：过滤；2NaI+Cl2═2NaCl+I2；
（2）萃取剂不能与水混溶，酒精、醋酸、甘油均不能作含碘溶液的萃取剂，故答案为：B；
（3）碘离子转化为碘的有机溶液，主要涉及灼烧、溶解过滤及分液、蒸馏等操作，过滤使用漏斗、烧杯、玻璃棒；分液需要分液漏斗等，缺少的仪器为过滤、分液漏斗，故答案为：过滤、分液漏斗．

本题解析：

本题难度：简单

3、实验题  工业上制硫酸的设备分为三大部分，一是沸腾炉、二是接触室、三是吸收塔。在沸腾炉内煅烧黄铁矿生成二氧化硫；在接触室内有催化剂存在下二氧化硫进一步与氧气结合，生成三氧化硫；三氧化硫流经吸收塔时，采用98.3% 的浓硫酸吸收，使三氧化硫最终与水化合形成硫酸。下面的装置是仿照工业上制备硫酸的工艺流程设计出来的，用于探究工业上为何采用98.3%的浓硫酸吸收三氧化硫。

请回答下列问题：
(1)写出沸腾炉内煅烧黄铁矿的反应方程式______________________。
(2)上图中的乙、丙分别相当于工业上制取硫酸装置中的________________、_______________。
(3)丙中的现象为____________，丁中的现象为____________。
(4)下图是压强对SO2平衡转化率的影响

对SO2转化为SO3的反应，增大压强可使转化率____________，之所以通常采用常压操作是因为____________________________。

参考答案：(1)4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2
(2)接触室；吸收塔
(3)无酸雾；有酸雾
(4)增大；常压下SO2的转化率已很大

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  不能鉴别、、和四种溶液（不考虑他们之间的相互反应）的试剂组是?（?）
A．盐酸、硫酸
B．盐酸、氢氧化钠溶液
C．氨水、硫酸
D．氨水、氢氧化钠溶液

参考答案：D

本题解析：略

本题难度：一般

5、实验题  （12分）某课外活动小组为了测定某氯化锶（SrCl2）样品的纯度，设计了如下方案：
称取1.0g样品溶解于适量水中，向其中加入含AgNO32.38g的AgNO3溶液（溶液中除Cl―外，不含其它与Ag+反应生成沉淀的离子），Cl―即被全部沉淀。然后用含Fe3+的溶液作指示剂，用0.2mol/L的NH4SCN标准溶液滴定剩余的AgNO3，使剩余的Ag+以AgSCN白色沉淀的形式析出，以测定氯化锶样品的纯度。请回答下列问题：
（1）滴定反应达到终点的现象是?；
（2）实施滴定的溶液以呈?（选填“酸性”、“中性”或“碱性”）为宜，加
?（填化学式）试剂可达到这一目的；
（3）在终点到达之前的滴定过程中，两种沉淀表面会吸附部分Ag+，需不断剧烈摇动锥形瓶，否则会使n (Clˉ)的测定结果?（选填“偏高”、“偏低”或“无影响”）；
（4）到达终点后，则必须轻轻摇动锥形瓶，（此时不得剧烈摇动）以减少误差，否则这种误差会使n (Clˉ)测定值偏低，这说明两者的溶解度：AgCl ??AgSCN（填“＞”或“＜”）；
（5）若以Fe3+的溶液作指示剂，用NH4SCN标准溶液滴定剩余的AgNO3时，用去上述浓度的NH4SCN溶液20.0mL，则原氯化锶样品的纯度为?。

参考答案：（1）溶液由无色变为血红色?（2）酸性?HNO3
（3）偏高?（4）＞?（5）79.5%

本题解析：（1）由于铁离子能和NH4SCN反应使溶液显红色，所以终点时的现象是溶液由无色变为血红色。
（2）由于在碱性溶液中铁离子和银离子易形成氢氧化物沉淀，所以溶液应该显酸性。由于不能引入杂质，所以易用硝酸酸化。
（3）沉淀表面会吸附部分Ag+，所以会导致查质量增加，从而导致测定结果偏高。
（4）这种误差会使n (Clˉ)测定值偏低，这说明沉淀会转化为AgSCN沉淀，因此氯化银的溶解度大于AgSCN的。
（5）消耗0.2mol/L的NH4SCN的物质的量是0.004mol，硝酸银是2.38g÷170g/mol＝0.014mol，所以和氯离子反应的硝酸银是0.014mol－0.004mol＝0.01mol，因此氯化锶的质量是0.005mol×156g/mol＝0.795g，所以原氯化锶样品的纯度为79.5%。

本题难度：一般