1、选择题  反应3A（g）+B（g）═2C（g）在三种不同的条件下进行反应，在同一时间内，测得的反应速率用不同的物质表示为：①vA═1mol/L?min?②vC═0.5mol/L?min?③vB═0.5mol/L?min，三种情况下该反应速率大小的关系正确的是（　　）
A．③＞①＞②
B．③＞②＞①
C．①＞②＞③
D．②＞①＞③

参考答案：A

本题解析：

本题难度：简单

2、计算题  在一定温度下，10L密闭容器中加入5.0molSO2、4.5molO2，发生反应：2SO2 + O2 2SO3经10min后反应达平衡时O2的浓度为0.30mol/L。请计算（写出计算过程）：
（1）10min内SO2的转化率；
（2）平衡常数K。

参考答案：(1)60%? (2)7.5L/mol

本题解析：10L密闭容器在10min内各物质浓度发生的变化如下：
2SO2?+? O2??2SO3
起始浓度（mol/L）0.50?0.45? 0
变化浓度（mol/L）0.30? 0.15? 0.30
平衡浓度（mol/L）0.20? 0.30? 0.30
则：（1）10min内SO2的转化率为：
（2）平衡常数
点评：对于化学平衡的相关计算，应利用“三段式法”，可以起到事半功倍的效果。另外应掌握化学平衡常数只与温度有关，温度不变，平衡常数的值不变。

本题难度：一般

3、选择题  如图是可逆反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g) 在反应过程中的反应速率（v）与时间（t）的关系曲线，下列叙述正确的是（?）

A．t1时，只有正方向反应
B．t2时，反应到达限度
C．t2-t3，反应不再发生
D．t2-t3，各物质的浓度相等且不再发生变化

参考答案：B

本题解析：A.可逆反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)发生后，在任何时刻反应不仅向正反应方向进行，也向逆反应方向进行，在t1时，正方向方向的速率大于逆反应方向的速率。错误。B．任何可逆反应都是在一定的条件下进行的。在t2时，反应到达该反应条件下的限度。错误。C．在t2-t3时，反应处于该条件下平衡状态，产生反应仍然在进行，正反应速率与逆反应速率相等。错误。D.在 t2-t3内，反应处于该条件下的平衡状态，反应混合物中由于在单位时间内消耗的浓度与产生的浓度相等，因此各物质的浓度相等且不再发生变化。正确。

本题难度：一般

4、选择题  NO2存在下列平衡：2NO2(g) N2O4(g)+Q（Q>0） 在测定NO2的相对分子质量时，下列条件下测定结果最接近理论值的是
A．温度130℃、压强3.03×105 Pa
B．温度25℃、压强1.01×105 Pa
C．温度130℃、压强5.05×104 Pa
D．温度0℃、压强5.05×104 Pa

参考答案：C

本题解析： 测定NO2相对分子质量，应使平衡向逆反应方向移动，所以应选择高温、低压。

本题难度：一般

5、选择题  在一密闭容器中进行以下可逆反应：M(g) + N(g) P(g) + 2L。在不同的条件下P的百分含量P%的变化情况如图，则反应

A．正反应放热，L是固体
B．正反应放热，L是气体
C．正反应吸热，L是气体
D．正反应放热，L是固体或气体

参考答案：B

本题解析：对比图像中Ⅰ、Ⅱ，同压强，不同温度，温度越高，P的百分含量P%越低，所以正反应放热；对比Ⅱ、Ⅲ同温度，不同压强，压强越大，P的百分含量P%越低，L是气体。所以答案B正确。

本题难度：一般