1、实验题  （一）在配制物体的量浓度溶液时，下列操作出现的后果是（填： “偏低”、“偏高”、“无影响”）：
（1）配制氢氧化钠溶液时，称取已吸潮的氢氧化钠固体?。
（2）配制氯化钠溶液时，容量瓶中有少量水。?。
（3）发现溶液液面超过刻度线，用吸管吸出少量水，使液面降至刻度线。?。
（二）实验室常用标准NaOH溶液测定未知盐酸溶液的浓度。
（1）配制0.5mol·L-1NaOH溶液250mL所需的玻璃仪器为?。
（2）用滴定管准确量取20.00毫升未知浓度盐酸于锥形瓶中，加入酚酞作指示剂，用NaOH溶液滴定到终点。
某学生进行了三次实验，实验数据如下表：

参考答案：（一）（3分，各1分）（1）偏低?（2）无影响?（3）偏低
（二）（1）烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶、胶头滴管（2分）
（2）1?（1′）? A、B、G?（共2′）
（3）0.425 mol/L（共2′）

本题解析：考查溶液的配制、中和滴定等实验操作
（一）（1）称取已吸潮的氢氧化钠固体，将使溶质的质量偏小，最终溶液浓度偏低
（2）容量瓶内有少量水对溶液浓度没有影响
（3）溶液液面超过刻度线，也就是在定容时加水过多，将使浓度偏低（只能重新配制溶液）
（二）（1）见答案
（2）比较三组数据可知，第一组所消耗标准溶液体积与其它组相关较大，即误差较大的数据
A、滴定管没有用标准液润洗，将使标准液浓度偏小，导致所消耗标准液体积偏大，正确
B、气泡的体积充当了标准液的体积，导致所消耗标准液体积偏大，正确
C、将导致标准液体积偏小，排除
D：不影响结果，排除
E：将导致标准液体积偏小，排除
F、导致标准液损耗，偏小，排除
G、说明滴加标准液偏多，正确
（3）根据多次测量求证平均值的原则可知标准液的体积为17.00ml，则由c(HCl)×0.020=0.5×0.017可计算出：盐酸溶液的物质的量浓度为0.425 mol/L

本题难度：简单

2、选择题  下列实验方法正确的是
A．配制一定物质的量浓度的溶液时，若加水超过容量瓶的刻度线，用胶头滴管将多余液体吸出即可
B．区别Na2CO3和NaHCO3时，可将它们分别和Ca(OH)2溶液混合，看有无沉淀产生
C．区别FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体时，可将它们分别用一束光照射，看有无丁达尔效应出现
D．检验某溶液中是否含有NH4+离子时，可加入适量的氢氧化钠溶液并加热，再用湿润的蓝色石蕊试纸检验产生的气体即可

参考答案：C

本题解析：A多余液体不能吸出，错误；BNa2CO3和NaHCO3时Ca(OH)2溶液混合都有沉淀产生，不能区别，错误；C正确。D．应用湿润的红色石蕊试纸变蓝来检验产生的氨气，错误；

本题难度：一般

3、选择题  控制变量法在化学实验探究中运用较多，它是指在研究和解决问题的过程中，对影响事物变化规律的因素或条件加以人为控制，使其中的一些条件按照特定的要求发生或不发生变化，以便在研究过程中，找到事物变化发展的规律。根据因素和条件的性质，可分为实验变量（自变量）、反应变量(因变量)和无关变量。某研究小组用酸性KMnO4溶液与H2C2O4溶液反应中溶液紫色消失的方法，来研究浓度对化学反应速率的影响。下列实验有关变量控制的操作错误的是? （? ）
A.为控制无关变量的影响，将实验温度均确定为25°C、酸性KMnO4溶液与H2C2O4溶液的体积均确定为4mL，不使用催化剂
B.可选择浓度分别为0.05mol/L、0. 01mol/L、0. OO1mol/L的KMnO4酸性溶液和浓度均为0. OO1mol/L的H2C2O4溶液反应，来操纵实验变量，进行对照实验
C.可将单位时间内反应所生成的CO2体积作为实验变量（自变量)进行本实验研究
D.该实验研究中的反应变量(因变量)是溶液紫色褪去所消耗的时间

参考答案：C

本题解析：略

本题难度：一般

4、选择题  粗略测定草木灰中碳酸钾的含量并检验钾元素的存在，需经过称量、溶解、过滤、蒸发、焰色反应等操作。下列图示对应的操作不规范的是

A．称量
B．溶解
C．蒸发
D．焰色反应

参考答案：C

本题解析：A、称量时左物右码，且应托盘需放置称量纸，正确；B、溶解需用玻璃棒搅拌加快溶解，正确；C、蒸发需用玻璃棒搅拌，使受热均匀，错误；D、做钾元素的焰色反应需用蓝色钴玻璃滤去钠的黄色，正确。

本题难度：一般

5、选择题  （16分）孔雀石主要含Cu2(OH)2CO3,还含少量Fe、Si的化合物。实验室以孔雀石为原料制备CuSO4·5H2O及CaCO3，步骤如下：


请回答下列问题：
（1）溶液A的金属离子有Cu2+、Fe2+、Fe3+。从下列所给试剂中选择：实验步骤中试剂①为　　　　（填代号），检验溶液A中Fe3+的最佳试剂为　　　　（填代号）。
a.KMnO4　　　　　b.(NH4) 2S? c.H2O2? d.KSCN
（2）由溶液C获得CuSO4·5H2O，需要经过加热蒸发、　　　　、过滤等操作。除烧杯、漏斗外，过滤操作还用到另一玻璃仪器，该仪器在此操作中的主要作用是　　　　。
（3）制备CaCO3时，应向CaCl2溶液中选通入（或先加入）　　　　（填化学式）。若实验过程中有氨气逸出，应选用下列　　　　装置回收（填代号）。


（4）欲测定溶液A中Fe2+的浓度，需要用容量瓶配制某标准溶液，定容时视线应　　　　，直到　　　　。用KMnO4标准溶液滴定时应选用　　　　滴定管（填“酸式”或“碱式”）。

参考答案：（1）c；d
（2）冷却结晶；引流
（3）NH3（或NH3·H2O）；b d
（4）注视凹页面的最低处与刻度线，凹页面的最低处与刻度线相平；酸式

本题解析：（1）为使Fe2+、Fe3+一块沉淀，要加氧化剂将Fe2+氧化而又不引入新杂质，选H2O2；检验Fe3+?选择SCN-（2）从溶液中要析出晶体，采用冷却结晶法；过滤时要用到玻璃棒引流。（3）CaCl2溶液不能与CO2反应，加入碱能反应，但又不能引入杂质，应通入NH3（或先加入NH3·H2O）；氨气极易溶于水，要注意防倒吸，a装置广口瓶内的进气管长，容易倒吸，c装置中的倒置漏斗、d中的多空球泡可以防倒吸。

本题难度：一般