1、计算题  （6分）向100mL水中投入金属钾和金属铝共15g，充分反应后发现有剩余金属1.8g，求反应中共放出氢气多少毫升？(标准状况)

参考答案：8960ml

本题解析：
2K?+ 2H2O = 2KOH + H2↑
2KOH +2Al+ 6H2O = 2K[Al(OH)4] + 3H2↑
　　　　
　　x＝8.96 V＝8960ml

本题难度：简单

2、选择题  在制作印刷电路板的过程中常利用FeCl3溶液与Cu反应，其反应方程式为：2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2．现向FeCl3溶液中加入a?g?Cu粉，完全溶解后，再加入b?g?Fe粉，充分反应后尚有c?g残余固体．若c＜a，则下列说法正确的是（　　）
A．残余固体全部是Cu
B．残余固体可能为Fe和Cu的混合物
C．最后得到的溶液可能含有Fe3+
D．残余固体是Fe，溶液中一定不含Cu2+

参考答案：A

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  某同学对铁的氧化物产生浓厚兴趣，查阅资料后制成以下卡片:

在空气中把铁灼烧至5000C就形成Fe3O4；温度再升高，可形成Fe2O3，在更高的温度下加热Fe2O3（约14000C）时，可失去氧，又得到Fe3O4。即：

参考答案：B

本题解析：A 错误，Fe2O3是红棕色固体
B 正确，反应②③铁元素都有化合价的变化，所以，都是氧化还原反应。
C 错误，热稳定性顺序为：FeO>Fe3O4>Fe2O3
D 错误，四氧化三铁中铁元素的化合价复杂，若视四氧化三铁为一种盐，则其化学式可写为Fe(FeO2) 2

本题难度：一般

4、填空题  （15分）聚合硫酸铁又称聚铁，化学式为，广泛用于污水处理。实验室利用硫酸厂烧渣（主要成分为铁的氧化物及少量FeS、SiO2等）制备聚铁和绿矾（FeSO4·7H2O ）过程如下：

（1）验证固体W焙烧后产生的气体含有SO2的方法是___。
（2）制备绿矾时，向溶液X中加入过量___，充分反应后，经_____操作得到溶液Y，再经浓缩，结晶等步骤得到绿矾。
（3）溶液Z的pH影响聚铁中铁的质量分数，用pH试纸测定溶液pH的操作方法为____。若溶液Z的pH偏小，将导致聚铁中铁的质量分数偏_____。
（4）古代将绿矾煅烧可制绿矾油（也叫镪水，即硫酸）和红色颜料（Fe2O3），请写出有关的化学方程式：
??。
（5）绿矾还可用以下方法生产红色颜料（Fe2O3）,其具体操作流程是：将5560kg绿矾（摩尔质量为278 g/mol）溶于水中，加入适量氢氧化钠溶液恰好完全反应，鼓入足量空气搅拌，产生红褐色胶体；再向红褐色胶体中加入16680 kg 绿矾和560 kg铁粉，鼓入足量空气搅拌，反应完成后，有大量Fe2O3附着在胶体粒子上以沉淀形式析出；过滤后，沉淀经高温灼烧得红色颜料。若所得滤液中溶质只有硫酸钠和硫酸铁，则理论上可生产红色颜料____________________kg。

参考答案：（1）将气体通入品红溶液中，如品红褪色，加热后又变红，注明有二氧化硫。
（2）铁粉?过滤
（3）将试纸放到表面皿上,用玻璃棒蘸取溶液,点到试纸的中央,然后根标准比色卡对比?低
（4）2FeSO4·7H2OFe2O3＋SO2↑＋SO3↑＋14H2O、SO3＋H2O=H2SO4
（5）4000

本题解析：（1）二氧化硫具有漂泊性可以使品红溶液褪色，但其漂白不是很稳定，加热后又可恢复原来颜色。
（2）溶液X中含有Fe3＋,必须除去,但又不能引入新的杂质,可选用铁粉,过量的铁粉通过过滤除去.
(3)检验溶液的pH值是一定不能先润湿pH试纸，也不能插入到溶液中，正确的方法是将试纸放到表面皿上,用玻璃棒蘸取溶液,点到试纸的中央,然后根标准比色卡对比。若溶液Z的pH偏小，说明酸性较强，会是的聚铁中氢氧根偏少，硫酸根偏多，因而铁的质量分数偏低。
（4）依据题意可得该反应属于氧化还原反应，有二氧化硫生成，方程式为
2FeSO4·7H2OFe2O3＋SO2↑＋SO3↑＋14H2O、SO3＋H2O=H2SO4。
（5）根据方程式可计算需要氢氧化钠的物质的量是40000mol，由原子守恒知硫酸钠的物质的量是20000mol。所以最终生成的硫酸铁中的SO42－来自最后加入的绿矾，最后加入的绿矾是60000mol，生成硫酸铁20000mol。总的铁原子是90000mol，由铁原子守恒知Fe2O3的量是
，质量是4000kg。

本题难度：简单

5、实验题  (6分)按图中所示装置，用两种不同操作分别进行实验．回答有关问题：

(1)按图示连接好装置，打开止水夹a，在B中可观察到的现象是?，
A中发生反应的化学方程式是?；
(2)反应片刻后，夹紧止水夹a，此时可观察到的现象有：__?__，B中发生反应的离子方程式是：?。

参考答案：：（1）有无色气泡产生，Fe+H2SO4= FeSO4+H2↑；
（2）A中的溶液进入B中有白色沉淀产生，Fe2++2OH-= Fe(OH)2↓

本题解析：（1）A中发生反应Fe+H2SO4= FeSO4+H2↑，打开止水夹a，H2进入B中，则B中可看到有无色气泡产生。
（2）夹紧止水夹a后，A中气体压强增大，把FeSO4压至B中与氢氧化钠反应，则可看到B中有白色沉淀产生。离子方程式：Fe2++2OH-= Fe(OH)2。
点评：掌握铁的氢氧化物的制备方法。

本题难度：一般