微信搜索关注"91考试网"公众号,领30元,获取公务员、事业编、教师等考试资料40G!
1、填空题 (1)图表法、图象法是常用的科学研究方法。短周期某主族元素M的电离能情况如图(A)所示。则M元素位于周期表的第_______族。

(2)图B是研究部分元素的氢化物的沸点变化规律的图像,折线c可表达第_______族元素氢化物的沸点的变化规律。不同同学对某主族元素氢化物的沸点的变化趋势画出了两条折线--折线a和折线b,你认为正确的是:_______?(填“a”或“b”),理由是:___________________________________。
(3)人类在使用金属的历史进程中,经历了铜、铁、铝之后,第四种将被广泛应用的金属被科学家预测为是钛(22Ti),它被誉为“未来世纪的金属”。试回答下列问题:
I.Ti元素的基态原子的价电子层排布式为______________;
II.在Ti的化合物中,可以呈现+2、+3、+4三种化合价,其中以+4价的Ti最为稳定;
①偏钛酸钡的热稳定性好,介电常数高,在小型变压器、话筒和扩音器中都有应用。偏钛酸钡晶体中晶胞的结构示意图如图,它的化学式是_______;晶体内与每个“Ti”紧邻的氧原子数为_______个。

②已知Ti3+可形成配位数为6的配合物。现有含钛的两种颜色的晶体,一种为紫色,另一种为绿色,但相关实验证明,两种晶体的组成皆为TiCl3·6H2O。为测定这两种晶体的化学式,设计了如下实验:
a.分别取等质量的两种配合物晶体的样品配成待测溶液;
b.分别往待测溶液中滴入AgNO3溶液,均产生白色沉淀;
c.沉淀完全后分别过滤得两份沉淀,经洗涤干燥后称量,发现原绿色晶体的水溶液与AgNO3溶液反应得到的白色沉淀质量为紫色晶体的水溶液反应得到沉淀质量的23。
则绿色晶体配合物的化学式为______________。
参考答案:(1)IIIA
(2)IVA;b;a点所示的氢化物是水,其沸点高是由于在水分子间存在氢键,所以氧族元素中其它氢化物的沸点不会高于水
(3)I.3d24s2;II.①BaTiO3;6;②[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O
本题解析:
本题难度:一般
2、选择题 在空气中久置而不易变质的物质是(?)
A.过氧化钠
B.纯碱
C.硅酸钠溶液
D.亚硫酸钠
参考答案:B
本题解析:过氧化钠露置于空气中与空气中的二氧化碳、水反应分别生成碳酸钠、氢氧化钠而变质;硅酸钠溶液露置于空气中与二氧化碳气体反应生成硅酸;亚硫酸钠露置于空气中被氧气氧化成硫酸钠。
点评:物质若能与空气中二氧化碳(如石灰水、漂白粉、水玻璃等)或水(如过氧化钠、碳化钙等)或氧气(亚硫酸钠、硫酸亚铁等)反应,露置于空气中易变质,应密封保存。
本题难度:一般
3、填空题 (8分)磷是生物体中不可缺少的元素之一,在自然界中磷总是以磷酸盐的形式出现的,例如磷酸钙矿Ca3(PO4)2、磷灰石Ca5F(PO4)3等。
⑴磷的某种核素中,中子数比质子数多1,则表示该核素的原子符号为____________。
⑵磷酸钙与焦炭、石英砂混合,在电炉中加热到1500℃生成白磷,
反应为:2Ca3(PO4)2+6SiO2= 6CaSiO3+P4O10? 10C+P4O10= P4↑+10CO↑
上述反应中的各种物质,属于酸性氧化物的有?。
⑶白磷有剧毒,不慎沾到皮肤上,可用CuSO4溶液冲洗解毒。白磷可与热的CuSO4溶液反应生成磷化亚铜,与冷溶液则析出铜,反应方程式分别(均未配平)为:
① P4+CuSO4+H2O→Cu3P+H3PO4+H2SO4?
② P4+CuSO4+H2O→Cu+H3PO4+H2SO4
反应①中,氧化剂为?,若上述两反应中被氧化的P4的物质的量相等,则消耗的CuSO4的物质的量之比为?。
参考答案:(1)
?(2)SiO2?P4O10?(3)CuSO4和P4? 1:1
本题解析:(1)在表示原子组成时元素符号的左下角表示质子数,左上角表示质量数。因为质子数和中子数之和是质量数。P元素的原子序数是15,所以表示该核素的原子符号为
。
(2)能和碱反应生成盐和水的氧化物是酸性氧化物,所以属于酸性氧化物的 SiO2、P4O10。
(3)反应①中,硫酸铜中铜的化合价从+2价降低到+1价,得到电子,被还原,发生还原反应,因此硫酸铜是氧化剂。另外P元素的化合价从0价部分降低到-3价,得到电子,影响白磷也是氧化剂。如果被氧化的白磷都是1mol,则反应中转移电子是20mol,所以根据电子的得失守恒可知,反应①中需要硫酸铜是20/6×3=10mol。而在反应②需要硫酸铜是20÷2=10mol,所以消耗的CuSO4的物质的量之比为1︰1。
点评:本题综合性较强,难度较大,考查学生的分析能力。
本题难度:一般
4、填空题 下列是元素周期表的一部分,回答下列有关问题:
?族 周期 | ⅠA | ⅡA? | ⅢA? | ⅣA? | ⅤA | ⅥA? | ⅤⅡA | 0? ?2 ? ? ? ? (1) ? ?(2) ? ?3 ?(3) (4) (5) (6) ? (7) ?(8) (9) ?4 ?(10) (11) ? ? ? ? ?(12) ?
|
(1)在这些元素中,最活跃的金属元素是______,最不活跃的元素是______.(以上均填元素符号)
(2)在这些元素的最高价氧化物对应的水化物中,酸性最强的酸是______,呈两性的氢氧化物是______.(以上均填物质的名称)
(3)在(3)与(4)中,化学性质较活泼的是______(填元素符号),证明该结论的化学实验是______.
(4)在(8)和(12)中,化学性质较活泼的是______(填元素符号),证明该结论的化学实验是______.
(5)其中(1)(2)(3)(4)四种元素形成的离子半径由大到小的关系为:______;(4)(5)(7)(8)四种元素形成的离子半径由大到小的关系为:______.(以上均用离子符号表示).
参考答案:由元素在周期表中的结构可知,(1)为N,(2)为F,(3)为Na,(4)为Mg,(5)为Al,(6)为Si,(7)为S,(8)为Cl,(9)为Ar,⑽为K,⑾为Ca,⑿为Br,
(1)同主族自上而下金属性增强,同周期自左而右金属性减弱,故金属性最强的元素在周期表的右下角,最活泼的金属为K,最不活泼的元素为零族元素Ar,
故答案为:K;Ar;
(2)氟元素没有含氧酸,故HClO4是最强的无机含氧酸,氢氧化铝是两性氢氧化物,故答案为:高氯酸;氢氧化铝;
(3)同周期自左而右金属性减弱,故Na的化学性质活泼,Na与冷水剧烈反应,Mg与沸水沸水缓慢反应,可以证明Na更活泼,
故答案为:Na;Na与冷水剧烈反应,Mg与沸水沸水缓慢反应;
(4)同主族自上而下非金属性减弱,故Cl的化学性质更活泼,氯气通入NaBr溶液后,溶液呈橙色,发生反应Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2,说明氯气更活泼,
故答案为:Cl;氯气通入NaBr溶液后,溶液呈橙色,发生反应Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2;
(5)N3-、F-、Na+、Mg2+电子层结构相同,核电荷数越大离子半径越小,故离子半径N3->F->Na+>Mg2+,
S2-、Cl-电子层结构相同,Mg2+、Al3+电子层结构相同,电子层层结构相同,核电荷数越大离子半径越小,阴离子电子层较多,故离子半径S2->Cl->Mg2+>Al3+,
故答案为:N3->F->Na+>Mg2+;S2->Cl->Mg2+>Al3+.
本题解析:
本题难度:一般
5、选择题 在四种化合物①NaHCO3②Al(OH)3?③Al2O3?④H2N-CH2-COOH中跟盐酸和氢氧化钠溶液都能反应的是?(?)
A.②④
B.①②
C.①②③
D.①②③④
参考答案:D
本题解析:略
本题难度:一般