1、选择题  关于可逆反应达到平衡的说法错误的是
A.外界条件不能改变平衡状态
B.正、逆反应速率相等
C.各组分的含量不随时间而变化
D.是动态平衡

参考答案：A

本题解析：

本题难度：困难

2、选择题  下列说法正确的是

A．△H＞0的反应，常温下一定不能自发进行
B．用0.1mol/LNaOH溶液分别滴定相同物质的量浓度和相同体积的盐酸和醋酸，其中实线表示的是滴定盐酸的曲线
C．常温下，在0.1mol/L氨水中，加入少量NH4Cl晶体，溶液的pH减小
D．恒容密闭容器中进行的反应3A(g)2B(g)+C(s)，在其它条件不变的情况下，再充入一定量的A气体，A的转化率不变

参考答案：C

本题解析：A．由公式△G=△H—T△S可知，当△H＞0时，常温下有可能自发进行（能保证△G小于0即可），错误
B．盐酸为强酸，酸性相对强，pH较醋酸小，错误
C．常温下，在0.1mol/L氨水中：NH3·H2ONH4＋＋OH—，加入少量NH4Cl晶体，由于同离子效应，平衡左移，OH—浓度减小，溶液的pH减小，正确
D．再充入一定量的A气体，相当于加压，平衡向气体系数减小（C为固体）的方向移动，A的转化率增大
故答案为C

本题难度：一般

3、选择题  在容积为2L的密闭容器中，有反应：mA (g) + nB (g)pC (g) + qD (g)，经过5分钟达到平衡，此时各物质的变化为A减少为a mol /L，B的平均反应速率VB =" a/15" mol/ (L min)，C增加2a / 3 mol/L，这时若增加系统压强，发现A与C的百分含量不变，则m：n：p：q为（?）
A．3：1：2：2
B．1：3：2：2
C．1：3：2：1
D．1：1：1：1

参考答案：A

本题解析：物质的变化量之比是相应的化学计量数之比，所以m：n：p＝a︰a/3︰2a / 3＝3：1：2。增加系统压强，A与C的百分含量不变，说明平衡不移动，即反应前后体积不变，所以选项A正确，答案选A。

本题难度：一般

4、填空题  合成氨对农业生产及国防建设均具有重要意义。
N2(g)+3H2(g) ?2NH3(g)?△H = -92 kJ·mol-1
（1）在恒温恒容密闭容器中进行的合成氨反应，下列能表示达到平衡状态的是_______
a．混合气体的压强不再发生变化
b．混合气体的密度不再发生变化
c．反应容器中N2、NH3的物质的量的比值不再发生变化
d．单位时间内断开a个H-H键的同时形成3 a个N-H键
e．三种物质的浓度比恰好等于化学方程式中各物质的化学计量数之比
（2）在恒温恒容的密闭容器中，合成氨反应的各物质浓度变化曲线如下图所示。请回答下列问题：

① 表示N2的浓度变化的曲线是?（选填曲线代号“A”、“B”或“C”）。
② 前25 min 内，用H2的浓度变化表示的化学反应平均速率是?。
③在25 min 末反应刚好达到平衡，则该温度下反应的平衡常数K = ?（计算结果可用分数表示）。若升高温度，该反应的平衡常数值将___?____(填“增大”、“减小”或“不变”)。
（3）在第25 min 末，保持其它条件不变，若升高反应温度并设法保持该温度不变，在第35 min末再次达到平衡。平衡移动过程中H2浓度变化了1.5 mol·L-1，请你在图中画出第25 min ～ 40 min NH3浓度变化曲线。
（4）在一定温度下，将1 mol N2和3 mol H2混合置于体积不变的密闭容器中发生反应，达到平衡状态时，测得气体总物质的量为2.8 mol 。
①达平衡时，H2的转化率α1 = ______?______。
②在相同条件下，若起始时只将NH3置于该容器中，达到平衡状态时NH3的转化率为α2，当α1 + α2 =1时，则起始时n (NH3)= ___?_____mol。

参考答案：（1）a c?（2）①C?②0.12 mol·L-1·min-1?③?（或0.148、0.15）； 减小
（3）
说明：对曲线的曲率不做要求，但曲线弯的方向要考虑，这涉及到浓度对反应速率的影响问题。起点与终点要正确，达平衡的时间要一致。
（4）①60%?② 2

本题解析：（1）a．该反应随反应进行，气体的总的物质的量进行，压强降低，故混合气体的压强不再发生变化，说明到达平衡， a正确；b．混合气体的总质量不变，容器的体积不变，混合气体的密度始终不变，错误。c．可逆反应到达平衡时，反应混合物各组分的浓度不发生变化，反应容器中N2的物质的量浓度不再发生变化，说明到达平衡，故c正确。d．单位时间内断开a个H-H键的同时形成3a个N-H键，都表示正反应速率，不能说明到达平衡，错误。e．反应混合物平衡时的浓度之比与起始浓度及转化率有关，平衡时可能等于化学计量数之比，也可能不等于，错误。
（2）①、N2是反应物，结合化学方程式分析，H2的曲线变化快，而N2的变化慢，所以表示N2的浓度变化的曲线是C。
②、根据v=△c÷t公式计算可得，前25 min 内，用H2的浓度变化表示的化学反应平均速率是0.12mol/(L·min) 。
③、平衡常数等于生应物的幂之积除以反应物的幂之积，故平衡常数K?=4/27。反应为放热反应，升高温度，反应逆向移动，故若升高温度，该反应的平衡常数值将减小。
（3）升高反应温度，平衡逆向移动，氢气的浓度增加1.5 mol·L－1，氨气减少1 mol·L－1，变为1.0mol·L－1画出曲线即可。
（4）设平衡时有x molN2转化?
N2（g）+3H2（g））?2NH3（g）
起始物质的量：1mol? 3mol? 0
变化物质的量：x? 3x? 2x
平衡物质的量：1-x? 3-3x? 2x?
可得4-2x=2.8，得出x=0.6mol，α1?=60%；α1?+?α2?=1，说明这两个反应达到平衡时的状态完全相同，加入的氨气为2mol。

本题难度：困难

5、计算题  （10分）某温度下，将氢气和碘蒸气各1mol的气态混合物充入10L的密闭容器中。发生反应H2（g）+I2（g）? =? 2HI（g）。2分钟后达到平衡后。测得C（H2）=0.08 mol.L-1，求（1）该反应的平衡常数。（2）2分钟内的H2的反应速率?（3）在上述温度下，该容器中若通入氢气和碘蒸气各3mol，求达到平衡后各物质的浓度（提示：K不变）。

参考答案：K=0.25? v（H2）=0.01mol·（L.min）-1 ?
C(H2)=c(I2)="0.24" mol·L-1? c(HI)= 0.12mol·L-1

本题解析：（1）平衡常数是指在一定条件下，可逆反应达到平衡状态时，生成物浓度的幂之积和反应物浓度的幂之积的比值。
H2（g）+I2（g）2HI（g）
起始量（mol）? 1? 1? 0
转化量（mol）? 0.2? 0.2? 0.4
平衡量（mol）? 0.8? 0.8? 0.4
所以其平衡常数为
2分钟内的H2的反应速率为mol·（L.min）-1。
（2）? H2（g）+I2（g）2HI（g）
起始量（mol）? 3? 3? 0
转化量（mol）? x? x? 2x
平衡量（mol）? 3－x? 3－x? 2x
由于K值不变，所以
解得x＝0.6mol
所以平衡后各物质的浓度分别为C(H2)=c(I2)="0.24" mol·L-1，c(HI)= 0.12mol·L-1。

本题难度：简单