1、选择题  下列各组物质的燃烧热相等的是
A.碳和一氧化碳
B.1moL碳和2moL碳
C.1moL乙炔和2moL碳
D.淀粉和纤维素

参考答案：B

本题解析：试题分析：燃烧热指的是1mol可燃物完全燃烧生成稳定的物质放出的热量，A项两物质不一样，燃烧热不同；B项物质一样，燃烧热相等，与燃烧的物质的量无关；C项、D项与A项相同。
考点：考查燃烧热的概念。
点评：注意燃烧热是物质固有属性，与物质的质量或物质的量的多少无关。属于简单题。

本题难度：困难

2、填空题  （6分）已知水在25℃和99℃时，其电离平衡曲线如右图所示：

（1）则25 时水的电离平衡曲线应为______(A或B)。
（2）25时，将＝9的NaOH溶液与＝4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的＝7，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为____________。
（3）99时，若100体积1＝的某强酸溶液与1体积
2＝b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，与b之间应满足的关系是____________________。

参考答案：（1）A?（2）10 : 1?（3）a+b=14

本题解析：略

本题难度：一般

3、选择题  常温下，0.1mol·L-1叫某一元酸(HA)溶液中c(OH－)／c(H+)=1×10-8，下列叙述正确的是
A．该溶液中水电离出的c(H+)=1×10-10mol·L-1
B．该溶液中c(H+)+c(A-)+c(HA)=0.1mol·L-1
C．该溶液与0.05-mol·L-1NaOH溶液等体积混合后：c(A-)>c(Na+)>c-(OH-)>c(H+)
D．向该溶液中加入一定量NaA晶体或加水稀释，溶液中c(OH-)均增大

参考答案：
D

本题解析：
本题考查电解质溶液中离子浓度大小的比较，关键在于明确溶液中的三大守恒——电荷守恒、物料守恒、质子守恒以及强弱电解质的电离方式。由c(OH-)／c(H+)=1×10－8及c(OH-)×c(H+)=1×10-14，得c(H+)=1×10-3-mol·L-1，A错；HA在水中的存在形式为A-、HA，根据物料守恒，则c(A-)+c(HA)=0.1mol·L-1，B错；C项中反应后得到0.25mol·L-1HA、0.25mol·L-1NaA，电离大于水解，则c(A-)>c(Na+)，溶液呈酸性，c(H+)>c(OH-)，故C错；向该溶液中加入一定量NaA晶体，A?结合掉溶液中的H+，c(H+)减小，加水稀释，c(H+)减小，故溶液中c(OH-)均增大，D正确。

本题难度：一般

4、填空题  将PH=3的盐酸与PH=11的氨水的等体积混合后，溶液存在?离子，这些离子的浓度关系是?。

参考答案：CI- ?NH4+? H+? OH—（2分）?、NH4+>CI->OH—> H+（2分）

本题解析：略

本题难度：简单

5、选择题  常温时，将V1 mL C1 mol·L-1的氨水滴加到V2mL C2 mol·L-1的盐酸中,下述结论中正确的是(? )
A．若混合溶液的pH=7,则C1V1> C2V2
B．若V1=V2, C1=C2,则混合液中c(NH4+)=c(Cl_)
C．若混合溶液的pH="7," 则混合液中c(NH4+)=c(Cl_)
D．若V1=V2,且混合液的pH<7，则一定有C1<C2

参考答案：AC

本题解析：由于氨水是弱碱，二者恰好反应时，溶液显酸性。如果溶液显中性，说明氨水一定是过量的，A正确，B、D不正确。根据电荷守恒可知c(NH4+)＋c(H+)=c(Cl_)＋c(OH－)，所以选项C正确。答案选AC。

本题难度：一般