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1、选择题 以0.1000 mol·L-1 NaOH溶液滴定c mol·L-1，某弱酸HA溶液，其滴定曲线如图所示，下列说法正确的是
A．可用甲基橙作滴定指示剂
B．指示剂指示的滴定终点就是反应终点
C．突变范围的大小与酸的强弱及酸的浓度有关
D．滴定时氢氧化钠溶液盛放在带活塞的滴定管中
2、填空题 某硫酸工厂的酸性废水中砷（As）元素含量极高，为控制砷的排放，采用化学沉降法处理含砷废水，工艺流程如下：
相关数据如下表，请回答以下问题：
表1．几种盐的Ksp
难溶物
| Ksp
|
Ca3(AsO4)2
| 6.8×10－19
|
CaSO4
| 9.1×10－6
|
FeAsO4
| 5.7×10－21
|
?
表2．工厂污染物排放浓度及允许排放标准
污染物
| H2SO4
| As
|
废水浓度
| 29.4g/L
| 1.6g·L－1
|
排放标准
| pH 6～9
| 0.5mg·L－1
|
?
（1）该硫酸工厂排放的废水中硫酸的物质的量浓度c(H2SO4)=?mol·L－1。
（2）若酸性废水中Fe3+的浓度为1.0×10－4mol·L－1，c(AsO43－)=?mol·L－1。
（3）工厂排放出的酸性废水中的三价砷（H3AsO3弱酸）不易沉降，可投入MnO2先将其氧化成五价砷（H3AsO4弱酸），MnO2被还原为Mn2＋，反应的离子方程式为?。
（4）在处理含砷废水时采用分段式，先向废水中投入生石灰调节pH到2，再投入生石灰将pH调节到8左右使五价砷以Ca3(AsO4)2形式沉降。
①将pH调节到2时废水中有大量沉淀产生，沉淀主要成分的化学式为?；
②Ca3(AsO4)2在pH调节到8左右才开始沉淀，原因为?
?。
③砷酸（H3AsO4）分步电离的平衡常数(25℃)为：K1=5.6×10－3?K2=1.7×10－7?K3=4.0×10－12，第三步电离的平衡常数的表达式为K3=?。Na3AsO4的第一步水解的离子方程式为：AsO43－+H2O
HAsO42－+OH－，该步水解的平衡常数（25℃）为：?（保留两位有效数字）。
3、选择题 如何实现化石燃料的综合利用，减少化石燃料燃烧所造成的环境污染，是人类面临的重大挑战。下列关于化石燃料的说法不正确的是（?）
A．天然气除可用作清洁能源外，也可用于合成氨和生产甲醇等
B．煤的气化是指将固态煤粉碎成气态煤，以使煤燃烧时能与氧气充分接触而完全燃烧
C．石油分馏得到的汽油和石油催化裂化得到的汽油的成分和化学性质不相同
D．化石燃料也是重要的化工原料，乙烯和苯就是分别来自于石油和煤的基本化工原料
4、选择题 常温下某溶液中水电离出的C(H+) = 1×10-13 mol/L，则下列说法中正确的是
A．该溶液一定呈酸性
B．该溶液一定呈碱性
C．该溶液中一定有C(OH-) = 0.1mol/L
D．该溶液的pH值为1或13
5、选择题 常温下，
某一元酸
溶液中
，下列说法正确的是( )
A．溶液中由水电离出的
B．溶液中
C．与
溶液等体积混合后所得溶液中
D．原溶液中加入一定量NaA晶体或加水稀释，溶液中
均增大
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