1、填空题  （1）0.05mol?的硫酸钠中含有______个氧原子；与______g?NaCl中所含有的Na+数目相同．
（2）质量都是50g的?HCl、NH3、CO2、O2四种气体中，在相同温度和相同压强条件下，体积最大的是______．（填分子式）
（3）配制100mL?0.2mol/L?CuSO4溶液，需要CuSO4?5H2O质量为______．
（4）0.5L?0.5mol/L?FeCl3溶液中的Cl-的物质的量浓度为______．
（5）产生的Fe（OH）2白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色的化学方程式：______．

参考答案：（1）氧原子的物质的量为硫酸钠的4倍，n（O）=4n（Na2SO4）=0.05mol×4=0.2mol，故N（O）=0.2mol×6.02×1023?mol-1=1.204×1023，
钠离子的物质的量是硫酸钠的2倍，n（Na+）=2n（Na2SO4）=0.05mol×2=0.1mol，故含有相同钠离子的NaCl的质量为：0.1mol×58.5g/mol=5.85g，
故答案为：1.204×1023；5.85；
（2）同温同压下，相同质量的气体，其体积之比与摩尔质量成反比，摩尔质量越小，占有的体积越大，HCl、NH3、CO2、O2四种气体中NH3的摩尔质量最小，占有的体积最大，故答案为：NH3；
（3）硫酸铜的物质的量为0.1L×0.2mol/L=0.02mol，硫酸铜的物质的量等于硫酸铜晶体的物质的量，故需要硫酸铜晶体的质量为0.02mol×250g/mol=5g，故答案为：5g；
（4）由化学式可知，Cl-的物质的量浓度为?FeCl3浓度3倍，故0.5mol/L?FeCl3溶液中的Cl-的物质的量浓度为0.5mol/L×3=1.5mol/L，故答案为：1.5mol/L；
（5）Fe（OH）2白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色，是由于Fe（OH）2被氧化为Fe（OH）3，反应方程式为：4Fe（OH）2+O2+2H2O═4?Fe（OH）3，故答案为：4Fe（OH）2+O2+2H2O═4?Fe（OH）3．

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  下列说法正确的是
A．在标准状况下，22.4LSO3所含分子数目为6.02×1023
B．1mol/LK2SO4溶液所含K+数目为2×6.02×1023
C．在常温常压下，16gO2和O3的混合气体所含原子数目为6.02×1023
D．2.4gMg与足量盐酸完全反应时，失去电子数目为0.1×6.02×1023