参考答案：C

本题解析：A、在c(H+)=1×10－13mol·L－1的溶液中：Fe3+不能大量共存，错误；B、铜溶于FeCl3溶液中，离子方程式为Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+，错误；C、根据物料守恒可知NaHCO3溶液中：c(Na+)＝c(CO32－)＋c(HCO3－)+c(H2CO3)，正确；D、向溶液中加入BaCl2溶液后再加盐酸，有白色沉淀，说明该溶液中可能含有SO42－，也可能含有Ag+，错误；故本题选择C。
考点：离子的共存，离子方程式的书写，离子浓度的比较，离子的检验

本题难度：一般

2、选择题  下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是?）
A? H＋?Na＋?CO32－ Cl－? B? Ba2＋ Na＋?Cl－ SO42－
C? K＋? H＋? SO42－?OH－? D? Ag＋? Al3＋? NO3－?H＋

参考答案：D

本题解析：A不能,因为氢离子不能和碳酸根离子共存.
B不能,钡离子不能和硫酸根离子共存.
C不能,氢离子不能和氢氧根离子共存.
D可以.

本题难度：一般

3、选择题  下列离子组一定能大量共存的是（　　）
A．甲基橙呈黄色的溶液中：I-、Cl-、NO3-、Na+
B．石蕊呈蓝色的溶液中：Na+、AlO2-、NO3-、HCO3-
C．含大量Al3+的溶液中：K+、Na+、NO3-、ClO-
D．含大量OH一的溶液中：CO32-、Cl-、F-、K+

参考答案：A、因使甲基橙呈黄色的溶液的pH大于4.4，当其处于4.4-7之间时，NO3-表现强氧化性，将I-氧化为I2，则该组离子不一定能大量共存，故A错误；
B、因使石蕊呈蓝色的溶液的pH大于8，溶液呈碱性，OH-能和HCO3-反应，则该组离子不能大量共存，故B错误；
C、因含大量Al3+的溶液中，溶液呈酸性，其中的H+能和ClO-结合成HClO，故C错误；
D、因该组离子不能结合生成水、气体、沉淀、弱电解质、不能发生氧化还原反应、不能相互促进水解，则离子能大量共存，故D正确；
故选：D．

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  部分弱酸的电离平衡常数如下表：

参考答案：AD

本题解析：根据电离常数可知酸性：HCOOH > H2CO3> HCN > HCO3-,因此A错误，B正确；等体积、等pH的HCOOH和HCN所含溶质，HCN多，则中和时消耗NaOH的量多，C正确；根据电荷守恒：n(HCOO－)＋n(OH－)=n(Na＋)＋n(H＋), n(CN－)＋n(OH－)=n(Na＋)＋n(H＋)，即离子总数是n(Na＋)＋n(H＋)的2倍，而NaCN的水解程度大，即NaCN溶液中的n(OH－)大，n(H＋)小，D错误。
【考点定位】本题考查酸性强弱，离子浓度比较、中和反应等。

本题难度：一般

5、选择题   下列各组离子中，能大量共存且形成无色透明溶液的是
A．Mg2＋、H＋、C1－、OH－
B．Na＋、Ba2＋、C1－、NO3－
C．Na＋、H＋、Cl－、CO32－
D．K＋、Cu2＋、NO3－、SO42－