1、选择题  下列离子在溶液中能大量共存的是

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参考答案：A

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  在下列强酸性溶液中，能大量共存的是
A．Ca2+、K+、HCO3—、OH—
B．Na+、ClO—、H+、MnO4—
C．Fe3+、Mg2+、Cl—、SCN—
D．K+、NH4+、SO42—、Cl—

参考答案：D

本题解析：略

本题难度：简单

3、选择题  下列各组离子，因氧化还原反应而不能大量共存的是（　　）
A．K+、Na+、Cl-、ClO-
B．H+、Na+、NO3-、I-
C．K+、Ba2+、SO42-、NO3-
D．H+、Na+、CO32-、Cl-

参考答案：A．ClO-与Cl-可现在碱性条件下共存，如在酸性条件下可发生氧化还原反应，故A不选；
B．在酸性条件下，NO3-与I-发生氧化还原反应而不能大量共存，故B选；
C．Ba2+与SO42-不能共存，但不是氧化还原反应，故C不选；
D．H+与CO32-不能共存，但不是氧化还原反应，故D不选．
故选B．

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  下列各组离子中，因发生氧化还原反应而不能大量共存的是
A．、、、
B．、、、
C．、、、
D．、、、

参考答案：D

本题解析：A项中无还原性物质，只是因为与结合成难电离的次氯酸而不能大量共存；B项中可以共存；C项因与发生双水解而不能共存，无氧化还原反应发生。

本题难度：一般

5、填空题  （9分）化合物A、B、C、D、E分别由H+、Na+、Al3+、Cu2+四种阳离子和CO32-、Br-、SiO32-、SO42-四种阴离子组成。已知①A、B、C三种溶液pH＜7，D、E溶液pH＞7②A、C的阴离子相同，D、E的阳离子相同?③用石墨电极电解A的溶液，阳极有无色气体产生，阴极有红色物质生成?④C溶液与D溶液反应能生成一种白色沉淀和一种气体，且此沉淀可溶于B的溶液，此气体通入E的溶液中可产生另一种白色沉淀。
请根据以上事实填空：
⑴写出B、C、E的化学式：B___________、C___________、E____________。
⑵D溶液的pH>7，原因是：（结合离子方程式说明）__________________________________。
⑶写出C溶液与D溶液发生反应的离子方程式：_______________________。
⑷若用石墨电极电解400mL 1.0 mo1·L—1 A的溶液，当阳极有2.24 L气体（标准状况）产生时，溶液的pH＝_______________（设溶液的体积不变）。

参考答案：(1)HBr? Al2(SO4)3? Na2SiO3?（3分）
(2)CO32-+H2O HCO3-+OH-，使得C(OH-)＞C(H+)
⑶2Al3++3CO32-+3H2O=2Al（OH）3↓+3CO2↑?⑷ 0

本题解析：根据③可知，A应该是硫酸铜。根据④可知，白色沉淀是氢氧化铝，所以B是氢氧化钠。气体是CO2，则CO2和E反应生成的白色沉淀是硅酸，所以E是硅酸钠。又因为A、C的阴离子相同，D、E的阳离子相同，所以D是碳酸钠，C是硫酸铝，则B是HBr。
（1）略
（2）碳酸钠是强碱弱酸盐，CO32-水解，方程式为CO32-+H2O HCO3-+OH-，使得c(OH-)＞c(H+)，所以溶液显碱性。
（3）铝离子水解显酸性，和CO32-水解相互促进，方程式为2Al3++3CO32-+3H2O=2Al（OH）3↓+3CO2↑。
（4）阳极是OH－放电，生成氧气，物质的量是0.1mol。根据总方程式2CuSO4＋2H2O2Cu＋2H2SO4＋O2↑可知，同时产生的氢离子的物质的量是0.4mol，其浓度是1.0mol/L，所以pH＝0。

本题难度：一般