1、选择题  实验室需配制一种仅含四种离子（不包括水电离出的离子）的无色混合溶液，且在混合溶液中四种离子的物质的量浓度均为1 mol/L。下面四个选项中能达到此目的的是（?）
A．Na+、K+、、Cl-
B．Cu2+、K+、、
C．H+、K+、、Cl-
D．Mg2+、Na+、Cl-、

参考答案：D

本题解析：A项，若四种离子的浓度均为1 mol/L，溶液中正、负电荷的总数不相等；B项，含有Cu2+，溶液为蓝色；C项，H+和不能大量共存。
解答该题易出现的错误是容易忽视题中的部分信息，判断错误。如忽视“混合溶液中四种离子的物质的量浓度均为1 mol/L”，仅考虑离子之间相互不发生反应而错选A项，或忽视“无色溶液”的信息而错选B项。

本题难度：一般

2、选择题  常温下，下列溶液中有关物质的量浓度关系和计算不正确的是
A．c(NH4＋)相等的(NH4)2SO4、(NH4)2Fe(SO4)2和NH4Cl溶液中，溶质浓度大小关系是：c(NH4Cl)＜c[(NH4)2SO4]＜c[(NH4)2Fe(SO4)2]
B．已知25℃时Ksp(AgCl)=1.8×10-10，则在0.1mol·L-1AlCl3溶液中，Ag＋的物质的量浓度最大可达到6.0×10-10mol·L-1
C．0.2mol·L-1 HCl溶液与等体积0.05 mol·L-1 Ba(OH)2溶液混合后，溶液的pH="1"
D．室温下，0.1mol?L-1NaHA溶液的pH=4，则有c(HA－)＞c(H＋)＞c(A2－)＞c(H2A)

参考答案：C

本题解析：解：(NH4)2SO4溶液中硫酸根离子对铵根离子水解无影响，(NH4)2Fe(SO4)2和溶液中亚铁离子水解显酸性抑制铵根离子的水解，NH4Cl溶液中氯离子对铵根离子无影响，当铵根离子浓度相同时溶质浓度应为，c（NH4Cl）＞c[(NH4)2SO4]＞c[(NH4)2Fe(SO4)2]，故A错误；依据一定温度下沉淀溶解平衡中存在溶度积常数，依据溶度积和沉淀溶解平衡，计算银离子最大浓度；Ksp（AgCl）=1.8×10-10，0.1mol·L-1AlCl3溶液中c(Cl－）为0.3mol·L－1，Ksp(AgCl)=c(Ag＋)×c(Cl－)=c(Ag＋)×0.3mol·L－1=1.8×10-10；c(Ag＋)=6×10-10mol·L－1；故B正确；0.2mol·L-1 HCl溶液与等体积0.05mol·L-1 Ba(OH)2溶液混合后，依据溶液中溶质物质的量分析判断，酸过量，设酸碱溶液体积为1L，盐酸溶液中氢离子物质的量为0.2mol，氢氧化钡溶液中氢氧根离子物质的量为0.1mol，所以混合溶液中c(H＋)= =0.05mol·L－1，溶液的pH=－lg0.05=2-lg5，故C错误；0.1mol·L-1 NaHA溶液的pH=4，溶液呈酸性，说明酸式酸根离子的电离程度大于水解程度，溶液中的离子浓度大小顺序为c(Na＋)＞c(HA－)＞c(H＋)＞c(A2－)＞c(H2A)；故D正确；故选C。

本题难度：一般

3、选择题  下列各组离子在相应的条件下可以大量共存的是（　　）
A．在碱性溶液中：CO32-、K+、Cl-、Na+
B．与铝粉反应放出氢气的无色溶液中：NO3-、Mg2+、Na+、SO42-
C．在

参考答案：A．在碱性溶液中，该组离子之间不反应，则能够共存，故A正确；
B．能与金属铝反应放出氢气的溶液，可能为酸或碱溶液，碱溶液与Mg2+结合生成沉淀，不能共存，而酸溶液中有NO3-不能生成氢气，故B错误；
C．在c(H+)c(OH-)═1×1012的溶液中，c（H+）=0.1mol/L，酸溶液中该组离子之间不反应，能共存，故C正确；
D．Fe3+、S2-之间能发生氧化还原反应，则不能共存，故D错误；
故选AC．

本题解析：

本题难度：简单

4、选择题  无色透明的酸性溶液中，能大量共存的是      
A．Na+、K+、CO32－、NO3－
B．K+、Fe2+、NH4+、NO3－
C．NH4+、Al3+、SO42－、NO3－
D．K+、Na+、NO3－、OH－