高考化学知识点总结《物质的量》考点强化练习（2017年押题版）(六) 2017-07-10 18:38:45 来源:91考试网 作者:www.91exam.org 【大 中 小】 微信搜索关注"91考试网"公众号,领30元,获取公务员、事业编、教师等考试资料40G! 1、填空题  化合物A是一种不稳定的物质，它的分子组成可用OxFy来表示，10mLA气体能分解生成15mLO2和10mLF2（同温同压下）。则： （1）我们可以通过计算来确定A的化学式为        ，摩尔质量为        g/mol （2）已知A分子中x个氧原子呈…—O—O—O—…链状排列，则A分子的电子式是       ， 结构式是                 。 参考答案：（1）  O3F2     86 g/ mol  （2）  F—O—O—O—F 本题解析： 试题解析：（1）根据原子守恒配平方程式， OxFy  =  x/2O2    +    y/2F2， 1×22.4L    x/2×22.4L     y/2×22.4L      10mL          15mL            10mL 所以x=3；y=2；故答案为：O3F2（2）该分子中含3个O原子，根据“A分子中X个氧原子是…-O-O-O-…链状排列”知，两个F原子位于该分子的两端，所以该分子的结构式为F-O-O-O-F，电子式为．故答案为：，F-O-O-O-F。 考点：方程式的计算 电子式 结构式 本题难度：一般 2、选择题  设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．12 g石墨烯(单层石墨)中含C原子个数为NA B．等质量的C18O与NO含有的原子个数均为2 NA C．1.0 L 1.0 mol·L－1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2NA D．25℃时1 L pH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH一的数目为0.2 NA 参考答案：A 本题解析：A、12g石墨的物质的量是1mol，因此含C原子个数为NA，A正确；B、不能确定具体的质量，因此不能计算原子个数，B错误；C、在偏铝酸钠溶于还含有大量的水分子，而水中含有氧原子，C错误；D、25℃时1 L pH=13的Ba(OH)2溶液中氢氧根的浓度是0.1mol/L，则含有OH一的数目为0.1NA，D错误，答案选A。 考点：考查阿伏伽德罗常数的计算 本题难度：一般 3、选择题  容量瓶上没有标记的是               A．标线 B．温度 C．物质的量浓度 D．容积

参考答案：C

本题解析：容量瓶上刻有温度、刻度线和规格，没有浓度，答案为C。
考点：考查仪器的使用。

本题难度：简单

4、选择题  若NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A．Na2O和Na2O2的混合物共1mol，阴离子数目在NA~2NA之间
B．常温常压下，92 g NO2和N2O4的混合气体中含有的分子数目为2NA
C．一定条件下，密闭容器充入1molN2和3molH2充分反应，转移电子的数目为6NA
D．FeCl3溶液中，若Fe3+数目为NA，则Cl—数目大于3NA

参考答案：D

本题解析：A．Na2O和Na2O2的混合物共1mol，阴离子数目NA。过氧化钠中含有的阴离子为过氧根离子；B．因为2NO2N2O4，常温常压下，92 g NO2和N2O4的混合气体中含有的分子数目小于2NA；C．工业合成氨是个可逆反应，不能彻底完成，一定条件下，密闭容器充入1molN2和3molH2充分反应，转移电子的数目小于6NA。

本题难度：一般

5、实验题  奶粉中蛋白质含量的测定往往采用“凯氏定氮法”，其原理是食品与硫酸和催化剂一同加热，使蛋白质分解，分解的氨与硫酸结合生成硫酸铵。然后碱化蒸馏使氨游离，用硼酸吸收后再以硫酸或盐酸标准溶液滴定，根据酸的消耗量乘以换算系数，即为蛋白质含量。
操作步骤：
①样品处理：准确称取一定量的固体样品奶粉，移入干燥的烧杯中，经过一系列的处理，待冷却后移入一定体积的容量瓶中。
②NH3的蒸馏和吸收：把制得的溶液(取一定量)，通过定氮装置，经过一系列的反应，使氨变成硫酸铵，再经过碱化蒸馏后，氨即成为游离态，游离氨经硼酸吸收。
③氨的滴定：用标准盐酸溶液滴定所生成的硼酸铵，由消耗的盐酸标准液计算出总氮量，再折算为粗蛋白含量。
试回答下列问题：
（1）在样品的处理过程中使用到了容量瓶，怎样检查容量瓶是否漏水？
________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
（2）在配制过程中，下列哪项操作可能使配制的溶液的浓度偏大(　　)
A．烧杯中溶液转移到容量瓶中时，未洗涤烧杯
B．定容时，俯视刻度线
C．定容时，仰视刻度线
D．移液时，有少量液体溅出
（3）若称取样品的质量为1.5 g，共配制100 mL的溶液，取其中的20 mL，经过一系列处理后，使N转变为硼酸铵然后用0.1 mol·L－1盐酸滴定，其用去盐酸的体积为23.0 mL，则该样品中N的含量为________。
[已知：滴定过程中涉及到的反应方程式：(NH4)2B4O7＋2HCl＋5H2O===2NH4Cl＋4H3BO3]

参考答案：（1）往容量瓶中注入一定量的水，塞紧瓶塞，倒转过来，观察是否漏水，然后再正放，旋转瓶塞180°，再倒转过来，观察是否漏水，若都不漏水，则说明该容量瓶不漏水
（2）B　（3）10.73%

本题解析：（1）容量瓶的检漏方法是往容量瓶中注入一定量的水，塞紧瓶塞，倒转过来，观察是否漏水，然后再正放，旋转瓶塞180°，再倒转过来，观察是否漏水，若都不漏水，则说明该容量瓶不漏水。
（2）由c＝n/V判断：A、D选项中使n偏小，浓度偏小；B选项中俯视刻度线，使V偏小，浓度偏大；C选项中仰视刻度线，使V偏大，浓度偏小。
（3）n(N)＝5n(HCl)＝0.011 5 mol，该样品中N的含量
w＝×100%≈10.73%。

本题难度：一般

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