1、选择题  下列有关NaHC03、Na2C03的性质比较中，正确的是(?)
A．热稳定性Na2C03<NaHC03
B．常温时水溶性Na2C03< NaHC03，
C．可用BaCl2溶液区分NaHC03固体和Na2C03固体
D．等物质的量的NaHC03和Na2C03与足量稀盐酸反应，NaHC03放出的C02多

参考答案：C

本题解析：热稳定性Na2C03>NaHC03，故A错误。
常温时水溶性Na2C03?> NaHC03，因为Na2C03?水解程度远远大于NaHC03，故B错误。
C项中可用BaCl2溶液区分NaHC03固体和Na2C03固体，说法正确，因为BaCl2溶液滴入NaHC03时，不会有沉淀产生，而一滴入Na2C03，马上有沉淀BaCO3产生，故可选C。
D项中等物质的量的NaHC03和Na2C03与足量稀盐酸反应，两者放出的C02是一样多的，故D错误。3、Na2C03的性质比较
点评：NaHC03、Na2C03的性质是高中化学两者常见的碱性盐，本题很好地归纳两者的性质差别，考生要在比较中切实掌握两者的性质。

本题难度：简单

2、计算题  (6分)?现有Na2SO4和Na2CO3的混合液100ml，加入足量的BaCl2溶液，充分反应后，经过滤、洗涤、烘干，得到白色沉淀14.51g。将沉淀与过量的盐酸反应，得到1120ml（标准状况）CO2气体。回答下列问题：
⑴写出所有相关的离子方程?
⑵求原混合液中Na2SO4的物质的量浓度。

参考答案：略

本题解析：略

本题难度：简单

3、选择题  将少量金属钠分别投入下列物质的溶液中，有气体放出，且溶液质量减轻的（?）
A．水
B．稀盐酸
C．硫酸钾溶液
D．硫酸铜溶液

参考答案：D

本题解析：钠与水反应放出氢气，质量增加，钠与盐酸反应放出氢气，质量增加，钠与硫酸钾溶液反应放出氢气，质量增加，钠与硫酸铜溶液反应放出氢气同时生成氢氧化铜沉淀，溶液质量减轻。答案选D。
点评：本题是初中的质量差问题，但知识点考的是高中的金属钠的性质，金属钠与任何溶液反应都是先与水反应，即使跟比钠不活泼的金属盐溶液反应也不会置换出金属来。

本题难度：一般

4、选择题  有关Na2CO3和NaHCO3的叙述中正确的是
A．相同质量的Na2CO3和NaHCO3与足量盐酸作用时，产生的气体质量相同
B．NaHCO3比Na2CO3热稳定性强
C．Na2CO3和NaHCO3均可与澄清石灰水反应
D．Na2CO3和NaHCO3均可与NaOH溶液反应

参考答案：C

本题解析：A:由反应Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋H2O＋CO2↑? NaHCO3＋HCl=NaCl＋H2O＋CO2↑可知，后者产生的气体相对多
B：NaHCO3加热可分解，热稳定性较差
C：正确
D：前者不能与NaOH溶液反应
答案为C

本题难度：一般

5、计算题  将Na2CO3和NaHCO3的混合物5.48g加热到质量不再减轻时，测得残留固体4.24g。另取一定质量的此混合物固体，跟100mL某浓度的盐酸刚好完全反应，并收集到 672mLCO2气体（标准状况下）求：
（1）此混合物中NaHCO3的质量百分含量；
（2）所用盐酸的物质的量浓度。

参考答案：(1)61.3％；(2)[HCl]＝0.4mol/L

本题解析：(1)设混合物中含NaHCO3xg
2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O?质量减少
2×84? 106? 168-106=62
x? 5.48-4.24＝1.24

2∶1 则由：
NaHCO3＋HCl=NaCl＋CO2↑+H2O
2x′? 2x′? 2x′
Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋CO2↑＋H2O
x′? 2x′? x′

∴x′＝0.01mol
故消耗HCl的总的物质的量为4×0.01＝0.04 mol盐酸的物质的量

本题难度：一般