1、选择题  某课外小组欲测定过氧化钠与碳酸钠混合物中过氧化钠的质量分数，准确称量a克样品，下列后续实验方案中，不合理的是
A．隔绝空气加热，冷却后，称量剩余固体质量m1g
B．与足量稀盐酸反应并蒸干，称量剩余固体质量m2g
C．与足量水反应并加热，收集到标准状况下V1L干燥气体
D．与足量稀硫酸反应并加热，收集到标准状况下V2L干燥气体

参考答案：A

本题解析：隔绝空气加热，Na2O2和Na2CO3都不分解，冷却后质量不变，不能计算各组分的量，A不可行。与足量稀盐酸反应并蒸干，根据Na守恒列方程可求解，B可行；足量水反应并加热，收集到标准状况下的干燥气体是O2，可计算Na2O2的量，C可行；与足量稀硫酸反应并加热，收集到标准状况下干燥气体是O2和CO2，可通过列方程组计算各组分的量，D正确。

本题难度：一般

2、选择题  有关Na2CO3和NaHCO3的叙述中正确的是
A．相同质量的Na2CO3和NaHCO3与足量盐酸作用时，产生的气体质量相同
B．NaHCO3比Na2CO3热稳定性强
C．Na2CO3和NaHCO3均可与澄清石灰水反应
D．Na2CO3和NaHCO3均可与NaOH溶液反应

参考答案：C

本题解析：A:由反应Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋H2O＋CO2↑? NaHCO3＋HCl=NaCl＋H2O＋CO2↑可知，后者产生的气体相对多
B：NaHCO3加热可分解，热稳定性较差
C：正确
D：前者不能与NaOH溶液反应
答案为C

本题难度：一般

3、计算题  将0.23 g金属钠投入到100 ml水中，使其充分反应，假设反应后溶液的体积不变。试计算：
（1）反应后所得溶液溶质的物质的量浓度是多少？
（2）产生标准状况下的气体多少毫升？

参考答案：.?2Na + 2H2O="=" 2NaOH? +? H2?
46g? 2mol? 1mol
0.23g? n(NaOH)? n(H2)
n（NaOH)? ="?" 0.01mol
n(H2) = 0.005mol
(1)? C(NaOH) =" 0.01" mol /0.1L = 0.1mol/L
(2)? V(H2) =" 0.005mol?" ×? 22.4L/mol = 0.112L
即 112 ml

本题解析：略

本题难度：简单

4、选择题  甲、乙、丙、丁四个烧杯中，依次分别放入0.1 mol的Na、Na2O、Na2O2、NaOH，然后各加水100 g，待完全溶解后，甲、乙、丙、丁四种溶液,溶质的质量分数的关系是
A．甲<乙<丙<丁
B．丁<甲<乙<丙
C．甲=丁<乙=丙
D．丁<甲<乙=丙

参考答案：D

本题解析：略

本题难度：一般

5、选择题  5月31日是“世界无烟日”，烟气中含有一种能与血液中血红蛋白结合的有毒气体是CO。将28 g CO气体与8 g O2混合于盛有足量Na2O2的密闭容器中，用间断的电火花引燃，最终固体的质量增加为（?）
A．14 g
B．28 g
C．36 g
D．无法确定

参考答案：B

本题解析：因为2CO+O22CO2，2CO2+2Na2O2====2Na2CO3+O2,因用间断的电火花引燃，故CO2与Na2O2反应生成的O2不能与CO反应，循环下去，可得出关系式：Na2O2+CO====Na2CO3，即CO借助O2最终全被Na2O2吸收。

本题难度：简单