1、选择题  可以判定某酸(HA)是强电解质的事实是
A.该酸加热至沸腾不分解
B.0.01 mol·L－1该酸的pH＝2
C.该酸可以溶解Cu(OH) 2?
D.该酸与CaCO3反应放出CO2

参考答案：B

本题解析：0.01 mol·L－1HA完全电离时，c(H＋)＝1×10－2mol·L－1，pH＝2，弱酸也有其他三个选项的性质。

本题难度：简单

2、选择题  表示0.1mol/LNaHCO3溶液中有关微粒浓度大小的关系式，正确的是
A.（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（H+）＞c（OH-）
B.（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+2c（CO32-）+c（OH-）
C.c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（H2CO3）＞c（OH-）
D.c（H+）＞c（H2CO3）＞c（OH-）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）

参考答案：B

本题解析：NaHCO3中，溶液呈碱性，水解大于电离，故有Na+）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（CO32-）；根据电荷守恒B正确。

本题难度：困难

3、选择题  在0.1 mo l · L-1 Na2CO3溶液中, 下列关系式正确的是
A.c(Na＋)=2c(CO32－)
B.c(OH－)=c(H＋)＋c(HCO3－)＋c(H2CO3)
C.c(HCO3－)>c(H2CO3)
D.c(Na＋)

参考答案：C

本题解析：由于CO32-水解，故c(Na＋)>2c(CO32－)，CO32-水解以第一步为主，故c(HCO3－)>c(H2CO3)由水电离产生的c(H＋)与水电离产生的c(OH－)相等,而部分H+被结合生成HCO3— 和H2CO3故c(OH－)=c(H＋)＋c(HCO3－)＋2c(H2CO3)，由物料守恒有c(Na＋)=2c(CO32－)＋2c(HCO3－)＋2c(H2CO3)综上分析选（C）项。

本题难度：简单

4、选择题  在蒸发皿中加热蒸干并灼烧（低于400℃）下列物质的溶液，可以得到该物质的固体的是
A.AlCl3
B.NaHCO3
C.MgSO4
D.KMnO4

参考答案：C

本题解析：盐溶液蒸干后得到的物质与多种因素有关，必须综合考虑。通过水解产生的酸是否易挥发，溶液是否易分解，是否易发生氧化还原反应等几个方面综合分析。AlCl3水解产生的HCl挥发，使Al3＋＋3H2O3H＋＋Al（OH）3向右移动，致使生成Al（OH）3沉淀，它被灼烧生成Al2O3。NaHCO3、KMnO4受热后分解得到Na2CO3、K2MnO4
和MnO2，只有MgSO4蒸干后得到原物质

本题难度：一般

5、选择题  将过量的二氧化碳通入下列溶液中，最终呈现浑浊现象的是
A.氯化钙溶液
B.硅酸钠溶液
C.澄清的石灰水
D.硝酸钡溶液

参考答案：B

本题解析：分析：二氧化碳通入水生成碳酸，碳酸为弱酸，与强酸盐不反应，与酸性比碳酸弱的盐反应生成弱电解质，可与碱反应，以此解答该题．
解答：A．碳酸比盐酸弱，与氯化钙不反应，故A错误；
B．碳酸比硅酸强，可生成硅酸沉淀，故B正确；
C．二氧化碳通入澄清石灰水中，先生成碳酸钙沉淀，二氧化碳过量生成溶于水的碳酸氢钙，故C错误；
D．碳酸比硝酸弱，与硝酸钡不反应，故D错误．
故选B．
点评：本题考查二氧化碳的性质，题目难度不大，注意把握对应酸的酸性强弱，易错点为C，注意二氧化碳与石灰水反应的性质．

本题难度：困难