1、选择题  25℃时，有c(CH3COOH)+c(CH3COO－)=" 0." 1 mol·L-1的一组醋酸、醋酸钠混合溶液，溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO－)与pH 的关系如图所示。下列有关溶液中离子浓度关系的叙述正确的是

A.X点所表示的溶液中：c(Na＋)+ c(OH－) = c(CH3COO－) + c(H＋)
B.W 点所表示的溶液中：c(Na＋) +c(H＋) -c(OH－) +c(CH3COOH)=" 0." 1mol·L-1
C.该温度下醋酸的电离平衡常数为10-4.75 mol·L-1
D.向X点所表示的溶液中加入等体积的0. 05mol·L-1NaOH溶液：c(H＋)= c(CH3COOH)+c(OH－)

参考答案：C

本题解析：试题分析：A、根据图像可知，X点溶液显酸性，则根据电荷守恒可知c(Na＋)+ c(H＋)＝ c(CH3COO－) + c(OH－)，选项A不正确；B、W点溶液显酸性，同样根据电荷守恒可知 c(Na＋)+ c(H＋)＝ c(CH3COO－) + c(OH－)，所以c(Na＋) +c(H＋) 91exam.org-c(OH－) +c(CH3COOH)＝2 c(CH3COOH)＜0.1mol/L，B不正确；C、该温度下醋酸的电离平衡常数＝，则根据X点的pH可知，该温度下醋酸的电离平衡常数为10-4.75 mol/L，选项C正确；D、向X点所表示的溶液中加入等体积的0. 05mol·L-1NaOH溶液，醋酸恰好反应生成醋酸钠，即溶液是醋酸钠溶液，所以根据质子守恒可知c(OH－)= c(CH3COOH)+ c(H＋)，D不正确，答案选C。
考点：考查电离平衡常数的有关判断和计算、溶液中离子浓度大小比较

本题难度：一般

2、选择题  下列物质中，难溶于CCl4的是
[? ]
A．碘单质
B．水
C．苯
D．甲烷

参考答案：B

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  下列物质在一定条件下能够与硫发生反应，且硫作还原剂的是
A.O2
B.Fe
C.H2
D.Zn

参考答案：A

本题解析：Fe、H2、Zn都是还原性物质，与硫反应时，硫作氧化剂．氧气具有强氧化性，与硫反应硫作还原剂．

本题难度：简单

4、选择题  在一支25 mL的酸式滴定管中盛入0.1 mol·L－1HCl溶液，其液面恰好在5 mL的刻度处，若滴定管中的溶液全部放入烧杯中，然后用0.1 mol·L－1NaOH溶液进行中和，则需NaOH溶液的体积(　　)
A.大于20 mL
B.小于20 mL
C.等于20 mL
D.等于5 mL

参考答案：A

本题解析：试题分析：因为盐酸液面恰好在5 mL的刻度处时，放出全部液体的体积要大于20 mL。因为HCl＋NaOH===NaCl＋H2O，所以消耗NaOH溶液的体积大于20 mL，即答案选A。
考点：考查滴定管构造
点评：该题是基础性试题的考查，也是高考中的常见题型。试题基础性强，侧重对学生基础知识的巩固和训练，难度不大。该题的关键是明确滴定管的构造特点。

本题难度：困难

5、选择题  将某溶液逐滴加入Fe(OH)3溶胶内，开始产生沉淀，继续滴加时沉淀又溶解，该溶液是
A.稀H2SO4溶液
B.稀NaOH溶液
C.稀MgSO4溶液
D.硅酸胶体

参考答案：A

本题解析：由于Fe(OH)3胶粒带有正电荷，故加电解质H2SO4、NaOH、MgSO4溶液均会引起胶体的聚沉．硅酸胶粒带负电荷，遇到带有正电荷的Fe(OH)3胶粒也会发生胶体的聚沉．当Fe(OH)3沉淀形成后，Fe(OH)3由于可与酸发生中和反应，故稀H2SO4溶液的加入，会使沉淀溶解．

本题难度：一般