1、选择题  设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列关于0.2mol/LBa(NO3)2溶液的说法错误的是(? )
A．1L溶液中所含Ba2+、NO3-离子总数是0.6NA
B．500mL溶液中的Ba2+离子浓度是0.2mol/L
C．500mL溶液中的NO3-离子浓度是0.2mol/L
D．500mL溶液中含有0.2NA个NO3-离子

参考答案：C

本题解析：由于溶液是均一、稳定和透明的，所以选项C是错误的，根据化学式可知，500mL溶液中的NO3-离子浓度是0.4mol/L，其余都是正确的，答案选C。

本题难度：一般

2、填空题  (10分)（1）实验室里常用浓盐酸与二氧化锰反应来制取少量的氯气，反应的化学方程式为：MnO2＋4HCl(浓) MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，取一定量的浓盐酸使其与二氧化锰发生反应，产生的氯气在标准状况下的体积为22．4 L。
请回答下列问题：
①写出该反应的离子反应方程式_________________________，②反应中被氧化的HCl的物质的量为 ________。③实验室备用的浓盐酸质量分数为36．5%，密度为1．19 g·cm－3，为使用方便，请计算出该浓盐酸的物质的量浓度_________。
（2）把一小块镁铝合金溶于100mL盐酸中，然后向其中滴入溶液，生成沉淀的质量和加入NaOH溶液的体积如下图所示。

①合金中镁的质量               g。
②盐酸的物质的量浓度                    。

参考答案：①MnO2＋2Cl－＋4H＋===Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O
②2 mol③11．9 mol·L－1         （2）  0．12     0．5

本题解析：本题涉及Cl2的实验室制法，难度不大。结合图像的计算也属基础题型，关键结合题给信息，分析图中的数据再根据方程式计算可得。10mLNaOH用于中和盐酸，40mLNaOH用于沉淀Mg2＋ 、Al3＋；Cl－转化为NaCl，由Na＋可确定Cl－的量，即HCl的物质的量，为0．05mol；可求得盐酸的浓度为0．5mol/L;结合图像BC发生反应Al(OH)3＋OH－=AlO2－＋2H2O,计算消耗NaOH的物质的量为0．01mol，可知用于沉淀Al3＋的OH－为0．03mol，则其余用于沉淀Mg2＋,由反应Mg2＋＋2OH－=Mg(OH)2↓可求得Mg2＋的物质的量为0．005mol，从而金属Mg的质量为0．12g。
考点：化学计算。

本题难度：一般

3、选择题  用1L 0.1 mol·L-1 BaCl2溶液恰好可使相同物质的量浓度的硫酸铁、硫酸锌和硫酸铝三种溶液中的SO42-完全转化为BaSO4沉淀，则三种硫酸盐溶液的体积之比是
A．3∶2∶3
B．1∶2∶3
C．1∶3∶1
D．3∶1∶3

参考答案：C

本题解析：只要使硫酸铁、硫酸锌和硫酸铝三种溶液中的SO42-物质的量相等，所以，浓度相同时，三种硫酸盐溶液的体积之比是1∶3∶1，选C

本题难度：一般

4、计算题  我国是个钢铁大国,钢铁产量居世界第一位,高炉炼铁是最为普遍的炼铁方法。某种矿石中铁元素以氧化物FemOn的形式存在,现进行如下实验:将少量铁矿石样品粉碎,称取25.0 g样品于烧杯中,加入稀硫酸充分溶解,并不断加热、搅拌,滤去不溶物。向所得滤液中加入10.0 g铜粉充分反应后过滤、洗涤、干燥得剩余固体3.6 g。剩下滤液用2 mol·L-1的酸性KMnO4滴定,至终点时消耗KMnO4溶液体积25.0 mL。
(1)计算该铁矿石中铁元素的质量分数。
(2)计算氧化物FemOn的化学式(m、n为正整数)。

参考答案：(1)56%　(2)Fe5O7

本题解析：(1)依据8H++Mn+5Fe2+Mn2++5Fe3++4H2O可知n(Fe2+)=5n(Mn)="5×0." 025 L×2 mol·L-1="0.25" mol,m(Fe)="14" g,铁矿石中铁元素的质量分数=×100%=56%;(2)参加反应n(Cu)=="0.1" mol,依据2Fe3++Cu2Fe2++Cu2+可知铁矿石中n(Fe3+)="0.2" mol、n(Fe2+)="0.25" mol-0.2 mol="0.05" mol,1个该氧化物分子含有一个+2价铁原子,含有4个+3价铁原子,依据化合价可知O原子为7个

本题难度：一般

5、选择题  设nA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是
A．1molFe2+ 与足量的H2O2溶液反应，转移2nA个电子
B．1L0．1mol?L-1的氨水含有0．1nA个OH