参考答案：（1） 1 （2分） （2）＞（2分） （3）A E  （2分）
（4）CO(g) + 2H2(g) ="=" CH3OH（1） △H＝101 kJ·mol-1   （2分）
(5)  CH3OH -- 6e- + 8OH- ="=" CO32-+ 6H2O （2分）
(6) 4OH-－4e-=2H2O+O2↑ 或   2H2O－4e-=4H++O2↑（2分）      0.2（2分）
（7）1  （2分） 

本题解析：（1）CO(g)+H2O(g)  CO2(g)+H2(g)
起始物质的量  0.200   0.300       0      0
改变物质的量   0.12   0.12       0.12     0.12
平衡时物质的量 0.08    0.18    0.12       0.12
平衡常数=0.12×0.12/0.08×0.18=1.（2）Qc=1×1/2×2=0.25<1，所以反应向正向进行，所以正反应速率大于逆反应速率。（3）提高一氧化碳的转化率，要是平衡正向移动，所以可以升温，或及时分离出二氧化碳。选AE。加入催化剂不改变物质的转化率，增大压强，平衡不移动，不影响转化率，增加一氧化碳的浓度，转换率降低。（4）将反应标记为①②③，根据盖斯定律，①+②-③，得热化学方程式为：CO(g) + 2H2(g) ="=" CH3OH（1） △H＝101 kJ·mol-1 。（5）甲中通入甲醇的一极，为原电池的负极，在碱性条件下，CH3OH -- 6e- + 8OH- ="=" CO32-+ 6H2O ，（6）乙为电解池，石墨电极连接原电池的正极，为电解池的阳极，刚开始电解产生氯气，后产生氧气，铁为阴极，刚开始铜离子放电，所以根据丙图，Ⅰ为阴极产生的气体，Ⅱ为阳极产生的气体，t1后，石墨电极上是产生氧气的电极反应：4OH-－4e-=2H2O+O2↑ 或   2H2O－4e-=4H++O2↑。由图像知得到224毫升的氯气，转移电子0.02摩尔，产生了336-224=112毫升氧气，转移电子0.005×4=0.02摩尔，所以根据电子守恒，铜离子的物质的量=（0.02+0.02）/2=0.02摩尔，所以铜离子浓度=0.02/0.1=0.2mol/L。（7）根据2H2O－4e-=4H++O2↑，产生112毫升氧气，产生了0.02摩尔的氢离子，故氢离子浓度=0.02/0.1=0.1mol/L,所以pH=1.
考点：化学平衡常数，浓度积和反应进行的方向，化学平衡移动，原电池和电解池原理的应用。

本题难度：困难

4、填空题  氨气在科研、生产中有广泛应用。
?
（1）在三个1L的恒容密闭容器中，分别加入0.1mol N2和0.3mol H2发生反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g）ΔH1＜0，实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中c（N2）随时间（t）的变化如图所示（T表示温度）。
①实验Ⅲ在前10分钟内N2平均反应速率v（N2）=?；（写出计算过程）
②与实验Ⅱ相比，实验Ⅰ、实验Ⅲ分别采用的实验条件可能为?、?。
（2）常温下NH4＋（aq）+H2O（l）NH3?H2O（aq）+H＋（aq）的化学平衡常数为5.55×10－10 mol·L-1，则NH3?H2O的电离平衡常数K=?（保留三位有效数字）。
（3）常温下，将1mL pH均为11的氨水与NaOH溶液分别加水稀释，请在右图中画出两溶液的pH随体积稀释倍数的变化曲线（加必要标注）。
（4）工业上用NH3消除NO污染。在一定条件下，已知每还原1molNO，放出热量120kJ，请完成下列热化学方程式： ?NO(g)＋?NH3(g)＝?N2(g)＋??(g)?ΔH2＝?。

参考答案：（1）①v(N2)=" Δ" c (N2) /Δt="(0.10-0.06" )mol·L-1/10min=0.004(或4×10-3) mol·L-1·min-1(代数式1分，结果表达1分，带单位运算1分。共3分)?②升高温度、使用催化剂（各2分，共4分）
（2）1.80×10-5mol·L-1（2分，无单位扣1分）。
（3）（见右图）（2分）

（4）6NO(g)＋4NH3(g)＝5N2(g)＋6H2O(g) （2分）ΔH2＝－720 kJ/mo1。（2分，没负号扣1分）
或者3NO(g)＋2NH3(g)＝5/2N2(g)＋3H2O(g)?ΔH2＝－360 kJ/mo1

本题解析： （1）①从图像可以看出10分钟内氮气的变化量，因此反应速率v（N2）=Δ c (N2) /Δt="(0.10-0.06" )mol·L-1/10min=0.004(或4×10-3) mol·L-1·min-1 ；
②与实验II相比，曲线I更快达到平衡，但氮气的平衡转化率要低，而该反应是吸热反应，因此改变的条件应该是升高了反应的温度；与实验II相比，曲线III反应速率也更快达到平衡，但是平衡转化率不同，因此改变的条件应该是加入了催化剂。
（2）已知的反应式为NH4＋ 的水解平衡式，该反应式可以由水的电力平衡式和氨水的电离平衡式结合而得，因此现在要求氨水的电离平衡，只要用水的电力平衡式H2O（l） H＋（aq）+OH-（aq）减去已知的水解平衡式即可，相应的平衡常数K(NH3?H2O)=Kw/Kh=1×10－14 /5.55×10－10 =1.80×10－5 mol·L-1 ?。
（3）pH相同的弱碱和强碱溶液稀释，前阶段强碱溶液的pH值等倍数的降低，弱碱溶液边稀释边电离pH降低比强碱要慢，后阶段稀释接近无限稀释，因此溶液的pH值均不再等倍数降低，而是无限的接近7，但是碱溶液始终是碱溶液，pH值不能等于7。因此曲线如图所示。

（4）用氨气做还原剂还原污染物NO，此处氨气中N的化合价由-3→0价，NO中N的化合价由+2→0价，因此根据得失电子守恒配平方程式为6NO(g)＋4NH3(g)＝5N2(g)＋6H2O(g)，方程式中NO的系数是6，表示还原NO为6mol，因此热效应ΔH2＝6×120kJ=720kJ/mol。由于热化学方程式中系数可以是分数，因此答案也可以是3NO(g)＋2NH3(g)＝5/2N2(g)＋3H2O(g)?ΔH2＝－360 kJ/mo1。

本题难度：困难

5、选择题  工业上利用氢气在氯气中燃烧，将所得产物溶于水制备盐酸。有人设想利用原电池原理直接制备盐酸的同时获取电能，假设这种想法可行，下列说法肯定错误的是
A．两极材料都用金属铂，用一定浓度的盐酸做电解质溶液
B．通入氯气的电极为原电池的正极
C．该方法可将化学能完全转化为电能
D．通氢气的电极发生的反应为：H2 → 2H＋+2e－

参考答案：C

本题解析：略

本题难度：一般