1、选择题  （08宝鸡质量检测，12）下列装置中发生的总反应为2AL＋6H＋=2AL3＋＋3H2↑的是（铝条表面的氧化膜均已除去）：
?

参考答案：B

本题解析：本题考查原电池和电解池，较难题。A为原电池，总反应为：2Al＋2OH－＋2H2O＝2AlO2－＋3H2↑；C为原电池，总反应为：Al＋4H＋＋NO3－＝Al3＋＋NO↑＋2H2O；D项为电解池，总反应为：2H2O＝2H2↑＋O2↑。

本题难度：一般

2、选择题  某化学兴趣小组的同学用如图所示装置研究电化学问题。当闭合该装置的电键时，观察到电流计的指针发生偏转。下列有关说法错误的是

A．甲装置是原电池，乙装置是电解池
B．当甲中产生0.1 mol气体时，乙中析出固体的质量为6.4 g
C．实验一段时间后，甲烧杯中溶液的pH增大
D．将乙中的C电极换成铜电极，则乙装置可变成电镀装置

参考答案：D

本题解析：A、锌与稀硫酸反应生成硫酸锌与氢气，属于自发的氧化还原反应，即甲装置是原电池，其中锌是负极，铜是正极。乙装置是电解池，其中碳棒是阴极，Pt电极是阳极，A正确；B、甲中产生的气体是氢气，0.1mol氢气转移0.2mol电子，则依据电子守恒可知乙装置中析出铜的物质的量是0.1mol，质量是6.4g，B正确；C、甲装置中氢离子放电，溶液的酸性降低，因此实验一段时间后，甲烧杯中溶液的pH增大，C正确；D、乙装置中碳棒是阴极，因此将乙中的C电极换成铜电极，乙装置不能变成电镀装置，因为电镀装置中镀层金属应该作阳极，D不正确，答案选D。

本题难度：简单

3、选择题  从理论上分析，关于Fe—CuSO4溶液—Cu原电池的叙述正确的是
A．铜极为负极
B．电子从铜沿导线转移到铁
C．铁表面析出金属铜
D．总反应为Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu

参考答案：D

本题解析：略

本题难度：简单

4、填空题  人们应用原电池原理制作了多种电池，以满足不同的需要。以下每小题中的电池广泛使用于日常生活、生产和科学技术等方面，请根据题中提供的信息，填写空格。
（1）蓄电池在放电时起原电池作用，在充电时起电解池的作用。铅蓄电池在放电时发生的电池反应式为：Pb+PbO2+2H2SO4＝2PbSO4+2H2O。
负极反应式为                                   。
正极反应式为                                   。
（2）铁、铜、铝是生活中使用广泛的金属，FeCl3溶液常用于腐蚀印刷电路铜板，其反应过程的离子方程式为                  ，若将此反应设计成原电池，则负极所用电极材料为      ，正极反应式为                        。
（3）将铝片和铜片用导线相连，一组插入浓硝酸中，一组插入烧碱溶液中，分别形成了原电池，在这两个原电池中，负极分别为           。
A．铝片、铜片
B．铜片、铝片
C．铝片、铝片
D．铜片、铜片