1、选择题  常温下，向l00mL 0．01 mol?L-1盐酸中逐滴加入0．02 mol?L-1 MOH溶液，如下图所示，曲线表示混合溶液的pH变化情况（溶液体积变化忽略不计）。下列说法中不正确的是（?）

A．MOH是弱碱
B．N点c(Cl-) = c(M+)
C．随着MOH溶液的滴加，比值不变
D．K点对应的溶液c(MOH)+c(OH-)－c(H+) = 0．005 mol?L-1

参考答案：D

本题解析：A． 若MOH为强碱，则在恰好完全中和前后溶液的pH应该有一个很大的突越。，但是该图的pH在恰好中和时变化不明显。因此MOH为弱碱。正确。B．根据电荷守恒可得c(Cl-)+c(OH-) = c(H+)+c(M+),而在N点的溶液中c(OH-) = c(H+)，所以N点c(Cl-) = c(M+)。正确。C．随着MOH溶液的滴加，c(M+)、c(OH-)不断增大，在恰好完全中和前， c(MOH)逐渐减小，因此c(M+)·c(OH-)/ c(MOH)比值逐渐增大。错误。D．在K点根据电荷守恒可得c(H+)+c(M+)=c(OH-)+c(Cl-);根据物料守恒可得c(M+)+ c(MOH) =0．01 mol/L；c(Cl-)=0．005mol/L，所以c(M+)=c(OH-)+c(Cl-)- c(H+)，c(M+)+ c(MOH)= c(OH-)+c(Cl-)- c(H+)+ c(MOH)，c(MOH)+c(OH-)－c(H+) = 0．01mol/L-0．005mol/L=0．005mol/L。正确。

本题难度：一般

2、选择题  已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数：

参考答案：

本题解析：

本题难度：一般

3、填空题  (8分)常温下有浓度均为0.5mol/L的五种溶液：①NaHCO3；②C6H5ONa；③ NH4HCO3；④ NH3·H2O；⑤ HCl
(1)上述五种溶液中既能跟盐酸反应又能跟NaOH溶液反应的是?（填序号）。
(2)上述②的水溶液呈碱性的原因是（用离子方程式表示）?。
(3)③跟足量的NaOH浓溶液在加热条件下反应的离子方程式是?。
(4)取10mL⑤的溶液加水稀释到500mL，则该溶液中由水电离出的c(H+)=?mol/L.

参考答案：（1）①③（2分）

（4）10—12（2分）

本题解析：略

本题难度：简单

4、选择题  在相同温度下，100mL 0.01mol/L醋酸与10mL 0.1mol/L醋酸相比，下列数值前者大于后者的是
A．中和时所需NaOH的量
B．电离程度
C．H+浓度
D．醋酸的物质的量

参考答案：B

本题解析：醋酸是弱酸，浓度越大，电离程度越小，但酸性越强，所以B正确，C不正确。两种醋酸的物质的量是相同的，所以，所以中和氢氧化钠的能量是相同的，AD不正确，答案选B。

本题难度：一般

5、填空题  （11分）在t℃时，某稀溶液中，，，已知，则：
（1）该温度下，水的离子积常数Kw=__________________。
（2）在该温度下，将的稀硫酸与的溶液混合后，溶液的pH=_________，此时该溶液中由水电离的=_________。
（3）该温度下，若体积的某强酸溶液与1体积的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，该强酸的与强碱的之间应满足的关系是_________。
（4）该温度下，的硫酸溶液和的溶液等体积混合后，混合溶液的_________（填>7、=7、<7）；的醋酸溶液和的溶液等体积混合后，混合溶液的_________（填>7、=7、<7）。

参考答案：（11分，第一个空1分，其它每空2分）（1）
（2）11?
（3）（或）
（4）<7；<7

本题解析：（1）Kw=c(H+)c(OH-)=10-a×10-b=10-(a+b)=10-12（2）首先酸碱中和，NaOH过量，c(OH-)==0.1mol/L，pH=-lg=11，水电离的氢氧根为10-11mol/L，（3）n(H+)=n(OH-)，100×10-a=1×10-(12-b)，a+b=14；（4）pH=3和pH=9的酸碱，氢离子和氢氧根离子浓度相等，中和后pH=6，醋酸和氢氧化钠中和，醋酸过量呈酸性，pH<6。

本题难度：一般