参考答案：（1）6   （2）H+、HS-、S2-      OH-   （3）B    （4）变小

本题解析：
试题解析：密闭容器中存在如下平衡体系：其中平衡①属气体的溶解平衡，②和③属电离平衡。（1）由上述平衡体系可知，溶液中存在的分子有H2S、H2O；离子有H+、HS-、S2-、OH-，共6中微粒；（2）当顶盖由a压向b时，气体压强增大①向右移动，c〔H2S(aq)〕增大，致使平衡②③均右移。所以浓度增大的离子有H+、HS-、S2-；浓度减小的离子有OH-。（3）通入SO2气体，SO2与H2S反应生成S和H2O，使H2S(g)浓度减小，平衡①左移，c〔H2S(aq)〕减小，故c(H+)、c(HS-)、c(S2-)均减小，当SO2过量时，SO2和H2O反应生成比氢硫酸酸性更强的H2SO3，故c(H+)再变大，若充入足量的SO2，最后溶液中c(H+)比原来更大。故选B。（4）若由c处不断通入N2，则顶盖将向上移动，使H2S(g)的浓度减小，平衡①左移，导致c(H+)、c(HS-)、c(S2-)均变小。
考点：溶解平衡、电离平衡

本题难度：一般

2、选择题  将0.1mol?L-1氨水溶液加水稀释或加入少量NH4Cl晶体时，都会引起（　　）
A．溶液的pH减小
B．NH3?H2O电离程度变大
C．溶液的导电能力减弱
D．溶液中c（H+）减小

参考答案：A．加水稀释氨水，促进一水合氨电离，但氢氧根离子浓度增加的量远远小于溶液体积增加的量，所以氢氧根离子浓度减小，溶液的pH减小；向氨水中加入少量氯化铵晶体，铵根离子浓度增大抑制一水合氨电离，则溶液中氢氧根离子浓度减小，溶液的pH减小，故A正确；
B．加水稀释氨水，促进一水合氨电离，向氨水中加入氯化铵晶体，铵根离子浓度增大，抑制一水合氨电离，故B错误；
C．加水稀释氨水，促进一水合氨电离，但氢氧根离子浓度增加的量远远小于溶液体积增加的量，所以氢氧根离子浓度减小，溶液的导电能力减弱；向氨水中加入氯化铵，溶液中离子浓度增大，导电能力增强，故C错误；
D．无论稀释氨水还是加入氯化铵晶体，溶液中氢氧根离子浓度都减小，温度不变，水的离子积常数不变，则氢离子浓度增大，故D错误；
故选：A．

本题解析：

本题难度：一般

3、简答题  下列化合物：①HCl?②NaOH?③CH3COOH?④NH3?H2O?⑤CH3COONa?⑥NH4Cl
（1 ）属于弱电解质的是______，溶液呈碱性的有______（填序号）．
（2）常温下0.01mol/L?HCl溶液的PH=______；pH=11的CH3COONa溶液中由水电离产生的c（OH-）=______．
（3）用离子方程式表示CH3COONa溶液呈碱性的原因______，其溶液中离子浓度按由大到小的顺序为______．
（4）将等pH等体积的HCl和CH3COOH分别稀释m倍和n倍，稀释后两溶液的PH仍相等，则m______n?（填“大于、等于、小于”）．
（5）常温下，向100mL?0.01mol?L-1HA溶液逐滴加入0.02mol?L-1MOH溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况（体积变化忽略不计）．回答下列问题：
①由图中信息可知HA为______酸（填“强”或“弱”）．
②K点对应的溶液中，c（M+）+c（MOH）=______mol?L-1．

参考答案：（1）在水溶液里和熔融状态下只有部分电离的电解质是弱电解质，属于弱电解质的是一水合氨和醋酸，碱或强碱弱酸盐其溶液都呈碱性，氢氧化钠和氨水、醋酸钠溶液都呈碱性，故选：③④、②④⑤；
（2）pH=-lgc(H+)=-lg0.01=2，醋酸钠促进水电离，醋酸钠溶液中氢离子浓度为10-11mol/L，根据水的离子积常数知，氢氧根离子浓度等于10-3?mol/L，
故答案为：2、10-3?mol/L；
（3）醋酸钠是强碱弱酸盐，醋酸根离子水解生成醋酸，导致溶液中氢氧根离子浓度大于氢离子浓度而使其溶液呈碱性，水解离子方程式为：CH3COO?+H2O?CH3COOH+OH?，溶液呈碱性，所以c（OH-）＞c（H+），溶液中存在电荷守恒，c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO?）+c（OH-），则c（Na+）＞c（CH3COO?），所以离子浓度大小顺序是c（Na+）＞c（CH3COO?）＞c（OH-）＞c（H+），
故答案为：CH3COO?+H2O?CH3COOH+OH?，c（Na+）＞c（CH3COO?）＞c（OH-）＞c（H+）；
（4）醋酸是弱电解质，氯化氢是强电解质，醋酸存在电离平衡，氯化氢不存在电离平衡，将等pH的醋酸和盐酸稀释后溶液的pH仍然相等，则盐酸稀释的倍数小于醋酸，故答案为：小于；
（5）①根据图象知，0.01mol?L-1HA溶液中PH=2，氢离子浓度等于酸浓度，所以该酸是强酸，故答案为：强；
?②K点时，加入的MOH的物质的量=0.02mol?L-1×0.1L=0.002mol，混合溶液的体积是0.2L，根据物料守恒知，c（M+）+c（MOH）=0.002mol0.2L=0.01mol/L，故答案为：0.01．

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  用蒸馏水稀释0.1mol/L的CH3COOH时，始终保持增大趋势的是
[? ]
A．c(CH3COOH)
B．c(H+)
C．c(OH-)
D．c(CH3COO-)

参考答案：C

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  下列图示与对应的叙述相符的是（  ）
           
图甲                    图乙              图丙                图丁
A．由图甲表示的反应速率随温度变化的关系可知该反应的ΔH＞0
B．图乙表示pH相同的盐酸与醋酸中分别加入水后溶液pH的变化，其中曲线a对应的是醋酸
C．图丙表示该反应为放热反应，且催化剂能改变反应的焓变
D．图丁表示向Na2CO3溶液中逐滴滴加稀盐酸，生成CO2与所加盐酸物质的量的关系