1、选择题  在硫酸的工业制法中，下列生产操作与说明生产操作的原因都正确的是（　　）
A．硫铁矿燃烧前要粉碎，是因为大块的硫铁矿不能燃烧
B．从沸腾炉出来的炉气需净化，因为炉气中的杂质要与SO2反应
C．SO3用98.3%的浓H2SO4吸收，目的是防止形成酸雾，以便使SO3吸收完全
D．SO2氧化成SO3时需使用催化剂，这样可以提高SO2的转化率

2、选择题  下列物质的制备与工业生产相符的是（ ? ）
①NH3NOHNO3
②浓HClCl2漂白粉
③MgCl2（aq）无水MgCl2Mg
④饱和NaCl（aq）NaHCO3
Na2CO3
⑤铝土矿NaAlO2溶液Al（OH）3Al2O3Al．

A．①④⑤
B．①③⑤
C．②③④
D．②④⑤

3、选择题  下列关于浓硫酸的叙述正确的是
[? ]
A．浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖碳化
B．浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体
C．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体
D．浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化

4、填空题  硫酸和硝酸都是重要的化工原料，也是化学实验室里必备的重要试剂。请回答：
(1)常温下，可用铁、铝制的容器盛放浓硫酸，说明浓硫酸具有___性。用玻璃棒蘸取 浓硫酸滴在纸上，纸逐渐变黑，说明浓硫酸具有____性。
(2)工业上用洗净的废铜屑作原料来制备硝酸铜。下列制备方法符合“绿色化学”思想的是 ___（填序号）。写出②的离子方程式：____。
①Cu+HNO3（浓）→Cu(NO3)2
②Cu+HNO3（稀）→Cu(NO3)2
③CuCuOCu(NO3)2

5、简答题  某校两个班的化学研究性学习小组，在学习了铜和浓硫酸的反应后分别探究足量的锌与浓硫酸反应的过程．一班小组设计了下图装置：

试回答：
（1）请从甲、乙中选择合适的装置填入B、C中，并进行正确连接，a接____________接d（用序号表示）．
（2）D、E两支试管中CCl4的作用是______．
（3）本实验能证明浓硫酸具有强氧化性的实验现象为______．
（4）D中出现浑浊的离子方程式为______．
（5）某学生注意观察到：实验开始后，C、D、E中均有气泡产生；随后气泡量减少，品红溶液褪色，D中出现浑浊；反应一段时间后，C、D、E中的气泡量又会明显增加．请用化学方程式表示“反应一段时间后气泡量又会明显增加”的原因是______．
二班小组设计了下图装置：

（6）分析出二班小组的设计意图是______．
（7 ）装置B中的药品是______．
（8）能证明产生SO2和H2先后顺序的实验现象是______．