1、填空题  将煤转化为水煤气是通过化学方法将煤转化为洁净燃料的方法之一。煤转化为水煤气的主要化学反应为：C(s)＋H2O(g)?CO(g)＋H2(g)。
而C(g)、CO(g)和H2(g)完全燃烧的热化学方程式分别为：
①C(s)＋O2(g)=CO2(g)　ΔH1＝－393.5 kJ·mol－1
②H2(g)＋?O2(g)=H2O(g)　ΔH2＝－242.0 kJ·mol－1
③CO(g)＋?O2(g)=CO2(g)　ΔH3＝－283.0 kJ·mol－1
请你根据上述信息回答下列问题：
(1)煤是一种成分复杂的混合物，其中除含碳、氢元素外，还含有氧、硫、氮、砷、硒等元素。所以固体煤燃烧会导致大气污染，写出煤燃烧产生的两种污染：　　　　　　　　，将石灰石粉与煤粉混合，可以有效地减少煤燃烧过程中的二氧化硫污染，写出该反应的化学方程式：____________________
(2)根据已知热化学方程式写出由煤制备水煤气的热化学方程式：____________________________。
(3)下面是甲、乙两位同学对上述热化学方程式及煤燃烧的理解。
甲同学：1 mol CO与1 mol H2燃烧放出的热量之和大于1 mol固体炭燃烧放出的热量，所以煤燃烧时加入少量水，可以使煤燃烧放出更多的热量。
乙同学：根据下面的物质与能量循环，将煤炭转化为水煤气，再燃烧放出的热量与直接燃烧煤炭放出的热量相同，而将煤炭转化为水煤气将会增加消耗，故煤炭转化为水煤气得不偿失。
C(s)＋H2O(g)＋O2(g)CO2(g)＋H2O(g)
?
CO(g)＋O2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)＋?O2(g)
请你评价两位同学的理解：
①甲同学的说法　　　　　(答“正确”或“不正确”)，原因是______________________________________。
②乙同学的说法　　　　　(答“正确”或“不正确”)，原因是_____________________________________。

参考答案：(1)酸雨(或答“二氧化硫污染大气”)、含砷粉尘污染、氮氧化物污染(答出两种即可)
2SO2＋2CaCO3＋O2=2CaSO4＋2CO2
(2)C(s)＋H2O(g)=CO(g)＋H2(g)ΔH＝＋131.5 kJ·mol－1
(3)①不正确　加入水，水汽化需要吸收能量
②不正确　尽管将煤炭转化为水煤气再燃烧放出的热量与直接燃烧煤炭放出的热量相同，但水煤气与氧气接触面积大，反应速率快，燃烧充分，能量利用率高，污染小

本题解析：煤在燃烧时产生的SO2、NyOx及含砷的化合物等均会污染大气。工业上用CaCO3固硫，发生的反应为：2CaCO3＋2SO2＋O2=2CaSO4＋2CO2。

本题难度：一般

2、选择题  下列各组热化学方程式中Q1大于Q2（Q1、Q2为正值）的有（?）
①HCl（aq）＋NaOH（aq）=NaCl（aq）＋H2O（l）；△H=－Q1kJ·mol－1
HAc（aq）＋KOH（aq）=HAc（aq）＋H2O；△H=－Q2kJ·mol－1
②C（s）＋O2（g）=CO（g）；△H=－Q1kJ·mol－1
C（s）＋O2（g）=CO2（g）；△H=－Q2kJ·mol－1
③4Al（s）＋3O2（g）=2Al2O3（s）；△H=－Q1kJ·mol－1
4Fe（s）＋3O2（g）=2Fe2O3（s）；△H=－Q2kJ·mol－1
④H2（g）＋O2（g）=H2O（g）；△H=－Q1kJ·mol－1
H2（g）＋O2（g）=H2O（l）；△H=－Q2kJ·mol－1
A．①②
B．③④
C．②④
D．①③

参考答案：D

本题解析：①～④所列的8个热化学方程的△H均为负值，即都表示是放热反应，故只需比较Q值的大小即可。注意本题不是比较△H的大小而是比较Q值的大小。①中，强酸强碱的中和热大于弱酸强碱的中和热，所以①中Q1>Q2，②中C完全燃烧放出的热量Q2大于物质的量的C不完全燃烧放出的热量Q1，所以Q2>Q1，③中两热化学方程式相减得：4Al（s）＋2Fe2O3（s）=4Fe（s）＋2Al2O3（s）；△H =－Q1－（－Q2）<0，所以Q1>Q2，④中等物质的量的H2燃烧生成液态水放出的热量多，故Q2>Q1。

本题难度：一般

3、选择题  工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：
SiCl4（g）+2H2（g）?Si（s）+4HCl（g）；△H=+Q?kJ?mol-1（Q＞0）
某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应（此条件下为可逆反应），下列叙述正确的是（　　）
A．反应过程中，若增大压强能提高SiCl4的转化率
B．若反应开始时SiCl4为4?mol，则达平衡时，吸收热量为4?Q?kJ
C．反应至4?min时，若HCl浓度为0.24?mol/L，则H2的反应速率为0.03?mol/（L?min）
D．当反应吸收热量为0.05?Q?kJ时，生成的HCl通入100?mL?1?mol/L的NaOH溶液恰好反应

参考答案：A、反应是气体体积增大的反应，增大压强平衡左移，SiCl4的转化率减小，故A错误；
B、反应是可逆反应，不能进行彻底，若反应开始时SiCl4为4 mol，则达平衡时，吸收热量小于4 Q kJ，故B错误；
C、反应至4 min时，若HCl浓度为0.24 mol/L，v（HCl）=0.24mol/L4min=0.06mol/L?min；则H2的反应速率为0.03 mol/（L?min），故C正确；
D、反应吸收热量为0.05 Q kJ时，生成的HCl 0.2mol；通入100 mL 1 mol/L的NaOH溶液中反应剩余氯化氢0.1mol，溶液呈酸性，故D错误；
故选C．

本题解析：

本题难度：简单

4、填空题  （8分）（1）20世纪30年代，Eyring和Pzer在碰撞理论的基础上提出化学反应的过渡态理论：化学反应并不是通过简单的碰撞就能完成的，而是在反应物到生成物的过程中经过一个高能量的过渡态。如图是NO2和CO反应生成CO2和NO过程中的能量变化示意图，说明这个反应是?（填“吸热”或“放热”）反应，NO2和CO的总能量?（填“＞”、“＜”或“＝”）CO2和NO的总能量。

（2）在某体积为2L的密闭容器中充入0.5mol NO2和1mol CO，在一定条件下发生反应：
NO2+COCO2+NO，2 min时，测得容器中NO的物质的量为0.2 mol ，则：
①该段时间内，用CO2表示的平均反应速为?。
②假设此反应在5 min时达到平衡，则此时容器内气体的总物质的量为?。
③下列事实能够说明上述反应在该条件下已经达到化学平衡状态的是?
A．容器内气体的质量保持变
B．NO2的物质的量浓度不再改变
C．容器内气体的平均相对分子质量不变
D．NO2的消耗速率与CO2的消耗速率相等