参考答案：AC

本题解析：
正确答案AC
A、当其他条件不变时，增大反应物浓度化学反应速率加快。
B、在化学反应前后，催化剂的质量和化学性质都没有发生改变，但物理性质改变，催化剂可能参加反应。
C、NH4Cl晶体与Ba(OH)2.8H2O晶体为吸热反应。
D、H2（g）+ I2（g）2HI（g），把容积缩小一倍，浓度均增大，正逆反应速率均加快，只是变化的幅度相同，所以平衡不移动。

本题难度：一般

2、选择题  已知3克乙烷在常温下完全燃烧放出的热量是155.98kJ，则下列乙烷燃烧热的热化学方程式书写正确的是（?）
A．2C2H6(g)+7O2(g)=4CO2(g)+6H2O(g)△H ="-2119.6" kJ/mol
B．C2H6(g)+5/2O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)△H ="-1559.8kJ/mol"
C．C2H6(g)+7/2O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)△H ="-1559.8" kJ/mol
D．C2H6(g)+7/2O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)△H ="-1559.8" kJ/mol

参考答案：D

本题解析：由题目所给信息可折算出1mol乙烷完全燃烧时所放出的热量为1559.8 kJ，再结合燃烧热的概念（1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物所放出的热量），则答案为D

本题难度：一般

3、选择题  下列反应中，属于吸热反应的是
A．活泼金属跟酸反应
B．制造水煤气
C．酸碱中和反应
D．镁条燃烧

参考答案：B

本题解析：A、活泼金属跟酸反应，C、酸碱中和反应，D、镁条燃烧这三种反应的热效应都是放热反应。

本题难度：一般

4、选择题  用50 mL 0.55 mol/L盐酸与50 mL 0.50 mol/L NaOH溶液进行中和热测定的实验，测量结果偏高的原因可能是(　　)
A．实验装置保温、隔热效果差
B．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定盐酸的温度
C．量取NaOH溶液的体积时仰视读数
D．分多次把NaOH溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中

参考答案：C

本题解析：中和热的测定过程中，A项实验装置保温、隔热效果差，损失热量，测量结果会偏低；B项用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定盐酸的温度，会造成粘在温度计上的氢氧化钠与盐酸反应，导致反应放出的热量偏低；C项量取NaOH溶液的体积时仰视读数，会使实际的氢氧化钠体积大于50mL,结果放出热量偏多，导致结果偏大；D项分多次把NaOH溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中，反应过慢，导致损失的热量多，测定结果偏低。
点评：对于中和热测定的原理、装置、步骤要清楚，本题难度不大。

本题难度：一般

5、选择题  下列关于热化学反应的描述中正确的是? (　　)
A．已知H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则H2SO4和Ba(OH)2反应的反应热ΔH＝2×(－57.3) kJ·mol－1
B．燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的热化学方程式是CH3OH(g)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2(g)ΔH＝－192.9 kJ·mol－1，则CH3OH(g)的燃烧热为192.9 kJ·mol－1
C．H2(g)的燃烧热是285.8 kJ·mol－1，则2H2O(g)===2H2(g)＋O2(g)　ΔH＝571.6 kJ·mol－1
D．葡萄糖的燃烧热是2 800 kJ·mol－1，则C6H12O6(s)＋3O2(g)===3CO2(g)＋3H2O(l)　ΔH＝－1 400 kJ·mol－1

参考答案：D

本题解析：A、中和热是指稀溶液中，强酸和强碱发生中和反应生成1molH2O所放出的热量，生成2molH2O所放出的热量为2×57.3kJ，但生成硫酸钡沉淀的反应还要吸收热量，则H2SO4和Ba（OH）2反应的反应热小于2×（-57.3）kJ?mol-1，故A错误；B、由燃烧热的概念可知，甲醇燃烧应生成液态水，则CH3OH的燃烧热一定不为192.9kJ?mol-1，故B错误；C、H2（g）的燃烧热是285.8kJ?mol-1，生成液态水，则2H2O（l）=2H2（g）+O2（g） △H=+571.6kJ?mol-1，故C错误；D、燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物所放出的热量，葡萄糖的燃烧热是2800kJ?mol-1，则C6H12O6（s）+3O2（g）=3CO2（g）+3H2O（l）△H=-1400kJ?mol-1，故D正确；故选D。

本题难度：一般