1、选择题  下列属于天然高分子化合物的是
A.乙醇
B.聚乙烯
C.葡萄糖
D.蛋白质

参考答案：D

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  某工厂用FeCl3溶液腐蚀镀有铜的绝缘板生产印刷电路．课外活动小组为确认生产后的废液的组成，进行如下实验：（1）取20mL废液加入足量的AgNO3溶液，生成沉淀?17.22g．（2）另取20mL废液放入铜片充分反应，铜片质量减少了0.32g．下列关于原废液组成的判断错误的是
A.一定含有Fe2+、Fe3+、Cu2+、Cl-
B.c（Fe2+）：c（Fe3+）=5：2
C.c（Fe2+）：c（Cu2+）=2：1
D.c（Cl-）=6.0?mol?L-1，c（Fe2+）=1.5mol?L-1

参考答案：B

本题解析：分析：废液加入足量的AgNO3溶液，生成沉淀17.22g，沉淀为AgCl，根据n=计算AgCl的物质的量，根据氯元素守恒计算溶液中n（Clˉ），再根据c=计算原废液中c（Clˉ）；
废液放入铜片充分反应，铜片质量减少了0.32g，说明溶液中含有Fe3+，根据铜片减少的质量结合方程式计算溶液中Fe3+的物质的量，进而计算原废液中c（Fe?3+）；
由方程式2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2可知，原废液中c（Fe2+）=2c（Cu2+），根据电荷守恒，原废液中3c（Fe?3+）+2c（Fe2+）+2c（Cu2+）=c（Clˉ），据此计算原废液中c（Fe2+）、c（Cu2+）．
解答：A、废液放入铜片充分反应，铜片质量减少了0.3g，说明溶液中含有Fe3+，结合反应2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2可知，原废液一定含有Fe2+、Fe3+、Cu2+、Clˉ，故A正确；
B、废液加入足量的AgNO3溶液，生成沉淀?17.22g，沉淀为AgCl，故n（AgCl）==0.12mol，原废液中c（Clˉ）==6mol/L，
废液放入铜片充分反应，铜片质量减少了0.32g，物质的量为=0.005mol，令20mL废液中Fe3+为nmol，则：
2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2
2? 1
nmol?0.005mol
故n=0.010mol，所以原废液中c（Fe?3+）==0.5mol/L，
由方程式2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2可知，原废液中c（Fe2+）=2c（Cu2+），根据电荷守恒，原废液中3c（Fe?3+）+2c（Fe2+）+2c（Cu2+）=c（Clˉ），原废液中c（Clˉ）==6mol/L，故3×0.5+2c（Fe2+）+c（Fe2+）=6，解得c（Fe2+）=1.5mol/L，故原废液中c（Fe2+）：c（Fe?3+）=1.5mol/L：0.5mol/L=3：1，故B错误；
C、由方程式2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2可知，原废液中c（Fe2+）=2c（Cu2+），故C正确；
D、由B中分析可知，c（Clˉ）=6mol/L，c（Fe2+）=1.5mol/L，故D正确；
故选B．
点评：本题考查根据方程式的计算、混合溶液的有关计算等，难度中等，注意电荷守恒的运用．

本题难度：简单

3、选择题  由Na、Na2O、Na2O2组成的固体混合物，其中各组分的物质的量之和为0.1 mol，将其溶于水，所得溶液恰好能被150 mL浓度为1 mol/L的HCl溶液中和，下列相关描述说法不正确的是
A.中和生成的NaCl为0.15 mol
B.0.1 mol固体混合物与水反应生成H2和O2的体积比可能是1∶1
C.Na、Na2O、Na2O2物质的量之比可能是2∶1∶1
D.Na、Na2O、Na2O2物质的量之比可能是5∶3∶2

参考答案：B

本题解析：

本题难度：简单

4、选择题  在石灰窑中烧制生石灰，1mo1 CuCO3完全分解所需要的能量，可燃烧0.453mo1碳来提供．设空气中O2体积分数为0.21，N2为0.79，则石灰窑产生的气体中CO2的体积分数可能是
A.0.50
B.0.46
C.0.49
D.0.52

参考答案：B

本题解析：分析：由碳燃烧C+O2CO2可知，0.453mol碳完全燃烧消耗O20.453mol、生成CO20.453mol；由CaCO3分解CaCO3CaO+CO2 ↑可知，1molCaCO3完全分解生成CO21mol，故反应产生的CO2总量为：1.453mol，消耗0.453molO2含有的N2为0.453mol×=1.70mol，据此计算判断．注意若碳不完全燃烧则二氧化碳体积分数变小．
解答：由碳燃烧C+O2CO2可知，0.453mol碳完全燃烧消耗O20.453mol、生成CO20.453mol；
由CaCO3分解CaCO3CaO+CO2 ↑可知，1molCaCO3完全分解生成CO21mol，
故反应产生的CO2总量为：0.453mol+1mol=1.453mol，消耗0.453molO2含有的N2为0.453mol×=1.70mol，
气体中CO2的体积分数为=0.46，这是最大值，如部分生成CO，则二氧化碳体积分数变小．
故选：B．
点评：本题主要考查混合物反应的计算，难度较大，是对学生运用所学化学知识综合分析和解决实际问题的能力考查，增加了学生分析问题的思维跨度，强调了学生整合知识的能力．

本题难度：一般

5、选择题  将5.1 g镁铝合金投入500 mL 2.0 mol·L－1的盐酸中，金属完全溶解，再加入4.0 mol·L－1的NaOH溶液，若要生成的沉淀最多，则应加入NaOH溶液的体积是 (　 　)
A.200 mL
B.250 mL
C.425 mL
D.560 mL

参考答案：B

本题解析：试题分析：若要生成的沉淀最多，则恰好反应生成氢氧化镁和氢氧化铝时沉淀最多。此时溶液中的溶质就只有氯化钠，则根据原子守恒可知，氯化钠的物质的量是0.5L×2.0mol/L＝1.0mol，所以氢氧化钠的物质的量也是1.0mol，则氢氧化钠溶液的体积是1.0mol÷4.0mol/L＝0.25L＝250ml，答案选B、
考点：考查镁铝合金与酸碱反应的有关计算
点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度试题的考查。试题综合性强，在注重对学生基础知识巩固和训练的同时，侧重对学生解题能力的培养和方法的指导与训练，旨在考查学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力，有利于培养学生的逻辑推理能力和发散思维能力。该题的关键是明确反应原理，利用好原子守恒即可。

本题难度：一般