1、选择题  U(铀)是重要的核工业原料，常见化合价有＋4和＋6。硝酸铀酰[UO2(NO3)2]加热可发生如下分解：?UO2(NO3)2→UXOY＋NO2↑＋O2↑。在600K时，收集满一试管气体产物，并将试管倒扣于水中，气体全部被吸收，水充满试管。则生成铀的氧化物中铀元素的化合价是
A.+4
B.+6
C.+4和+6
D.0

参考答案：B

本题解析：由4NO2 +O2 +2H2O = 4HNO3可知，气体全部被吸收，NO2和O2体积比为4：1，根据2UO2(NO3)2→UXOY＋4NO2↑＋O2↑推知x=2,y=6，U为+6价。

本题难度：简单

2、选择题  在加入Al能产生H2的溶液中一定能存在的离子是
A.HCO3-
B.CO32-
C.Na+
D.Mg2+

参考答案：C

本题解析：分析：在加入Al能产生H2的溶液，可能为酸或碱的溶液，则与氢离子或氢氧根离子反应的离子，一定不能存在，以此来解答．
解答：在加入Al能产生H2的溶液，可能为酸或碱的溶液，
A．HCO3-既能与酸反应又能与碱反应，则一定不存在，故A不选；
B．CO32-能与酸反应生成水和气体，则一定不存在，故B不选；
C．Na+既不能与酸反应又不能与碱反应，则一定存在，故C选；
D．Mg2+能与碱反应生成沉淀，则一定不存在，故D不选；
故选C．
点评：本题考查离子的共存问题，明确信息是解答本题的关键，并利用离子之间的反应来解答，难度不大．

本题难度：一般

3、选择题  下列离子方程式书写正确的是
A.金属铝溶于氢氧化钠溶液：Al+2OH-=AlO2-+H2↑
B.Cl2溶于水：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-
C.Na2SO3溶液使酸性KMnO4溶液褪色：5SO32-+6H++2MnO4-=5SO42-+2Mn2++3H2O
D.NaHSO4溶液与Ba（OH）2溶液反应至中性：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O

参考答案：C

本题解析：分析：A．Al与NaOH、水反应生成偏铝酸钠和氢气；
B．次氯酸为弱酸，在离子反应中应保留化学式；
C．Na2SO3溶液使酸性KMnO4溶液褪色，是因发生氧化还原反应；
D．NaHSO4溶液与Ba（OH）2溶液反应至中性，二者的物质的量之比为2：1．
解答：A．金属铝溶于氢氧化钠溶液：2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑，故A错误；
B．Cl2溶于水的离子反应为Cl2+H2O=H++Cl-+HClO，故B错误；
C．Na2SO3溶液使酸性KMnO4溶液褪色的离子反应为5SO32-+6H++2MnO4-=5SO42-+2Mn2++3H2O，故C正确；
D．NaHSO4溶液与Ba（OH）2溶液反应至中性的离子反应为2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，故D错误；
故选C．
点评：本题考查离子反应方程式的书写，明确发生的化学反应是解答本题的关键，C、D是学生解答的难点，题目难度不大．

本题难度：简单

4、选择题  将1.3g?A、B二种饱和一元醛的混合物与足量银氨溶液在一定条件下充分反应后得到0.1mol银，则A、B二种醛可能是
A.甲醛和乙醛
B.甲醛和丙醛
C.乙醛和丙醛
D.乙醛和丁醛

参考答案：AB

本题解析：分析：假设不含甲醛，根据生成的Ag计算醛的物质的量，进而计算平均摩尔质量，根据平均摩尔质量进行判断．
解答：生成银的物质的量为0.1mol，若不含甲醛，则醛的物质的量为：0.1mol÷2=0.05mol，
根据题意，该混合物中醛的平均摩尔质量：1.3g÷0.05mol=26g/mol，
而饱和一元醛中，乙醛的式量=44＞40，故该醛一定含有甲醛，
故选AB．
点评：本题考查醛的有关计算，难度中等，解此题的关键是要知道1mol醛基能还原出2mol银，若醛是甲醛，则lmol醛最多可还原出4mol银．

本题难度：一般

5、选择题  下列有关实验的叙述中，合理的是
①用pH试纸测得氯水的pH为2
②不宜用瓷坩埚灼烧氢氧化钠或碳酸钠固体
③用托盘天平称量5.85g?NaCl固体配制100mL?1mol?L-1NaCl溶液
④用稀硝酸洗涤做“银镜反应”实验后附着在试管壁上的银
⑤实验室配制氯化亚铁溶液时，可先将氯化亚铁溶解在盐酸中，再加入蒸馏水稀释，最后加入少量铁粒．
A.①②④
B.②④⑤
C.①②④⑤
D.②③④⑤

参考答案：B

本题解析：分析：①氯水中HClO具有强氧化性，使试纸褪色；
②瓷坩埚中含二氧化硅，能与碱反应；
③托盘天平的感量为0.1g；
④Ag能溶于稀硝酸中；
⑤盐酸可抑制亚铁离子水解，少量铁粒可防止亚铁离子被氧化．
解答：①氯水中HClO具有强氧化性，使试纸褪色，则应利用pH计测定氯水的pH，故错误；
②瓷坩埚中含二氧化硅，能与碱反应，则不宜用瓷坩埚灼烧氢氧化钠或碳酸钠固体，故正确；
③托盘天平的感量为0.1g，则不能托盘天平称量5.85g?NaCl固体，故错误；
④Ag能溶于稀硝酸中，所以稀硝酸能洗涤做“银镜反应”实验后附着在试管壁上的银，故正确；
⑤实验室配制氯化亚铁溶液时，可先将氯化亚铁溶解在盐酸中，再加入蒸馏水稀释，最后加入少量铁粒，是因盐酸可抑制亚铁离子水解，少量铁粒可防止亚铁离子被氧化，故正确；
故选B．
点评：本题考查化学实验方案的评价，涉及pH的测定、溶液的配制、盐类水解、氧化还原反应、仪器的洗涤等，注意物质的性质与反应原理，题目难度中等．

本题难度：一般