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1、选择题 设C+CO2?2CO-Q1，反应速率v1；N2+3H2?2NH3+Q2反应速率v2．对于上述反应，当温度升高时，v1和v2的变化情况为（ ）
A．同时增大
B．同时减小
C．v1增大，v2减小
D．v1减小，v2增大
2、填空题 (4分)在一定温度下将2 mol A和2 mol B两种气体混合于2 L密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(g)
2C(g)＋2D(g),2分钟末反应达到平衡状态，生成了0.8 mol D，请填写下面空白。
(1)用D表示的平均反应速率为______。
(2) 若开始时只加C和D各4/3 mol，要使平衡时各物质的质量分数与原平衡相等，则还应加入_____ mol B物质。
3、计算题 在有催化剂存在的容积可变容器中，保持恒温恒压下，进行如下反应：N2+3H2
2NH3。已知加入1 mol N2和4 mol H2时，达到平衡后生成a mol NH3。在相同条件下，保持平衡时各组分的百分含量不变，对①～③状态填空：
?
| 起始状态物质的量/mol
| 平衡时NH3的物质的量/mol
|
N2
| H2
| NH3
|
已知
| 1
| 4
| 0
| ａ
|
①
| 1．5
| 6
| 0
| ?
|
②
| ?
| ?
| 1
| 0．5a
|
③
| m
| n
| ?
| ?
4、实验题 （1）Zn粒和稀盐酸反应一段时间后，反应速率会减慢，当加热或加入浓盐酸后，反应速率明显加快。由此判断，影响化学反应速率的因素有?和?。
（2）为探究锌与盐酸反应过程的速率变化，某同学的实验测定方法是：在100ml稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下（氢气体积已换算为标准状况）：
时间/min
| 1
| 2
| 3
| 4
| 5
| 体积/mL
| 50
| 120
| 232
| 290
| 310
|
?
①哪一时间段反应速率最大?（填“0~1 min”或“1~2 min”或“2~3 min”或“3~4 min”或“4~5min”）。
②2~3 min时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率（设溶液体积不变）为?。
③试分析1~3min时间段里，反应速率变大的主要原因??。
5、选择题 已知4NH3（g）+5O2（g）═4NO（g）+6H2O（g），若反应速率分别用v（NH3）、v（O2）、v（NO）、v（H2O）表示，则正确的关系式为（ ）
A．4v（NH3）=5v（O2）
B．5v（O2）=6v（H2O）
C．2v（NH3）=3v（H2O）
D．4v（O2）=5v（NO）
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