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1、选择题 设C+CO2?2CO-Q1，反应速率v1；N2+3H2?2NH3+Q2反应速率v2．对于上述反应，当温度升高时，v1和v2的变化情况为（ ）
A．同时增大
B．同时减小
C．v1增大，v2减小
D．v1减小，v2增大
参考答案：升高温度时，活化分子的百分数增大，正逆反应速率都增大，吸热反应或放热反应的速率都增大，与吸放热无关．
故选A．
本题解析：
本题难度：简单
2、填空题 (4分)在一定温度下将2 mol A和2 mol B两种气体混合于2 L密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(g)
2C(g)＋2D(g),2分钟末反应达到平衡状态，生成了0.8 mol D，请填写下面空白。
(1)用D表示的平均反应速率为______。
(2) 若开始时只加C和D各4/3 mol，要使平衡时各物质的质量分数与原平衡相等，则还应加入_____ mol B物质。
参考答案：(4分)（1）0.2 mol·L－1·min－1 ?（2）4/3
本题解析：（1）反应速率通常用单位时间内浓度的变化量来表示，所以D的反应速率是
。
（2）由于容积不变，所以要满足平衡等效，则换算后的A、B的物质的量都等于0.2mol。C和D各4/3 mol，则相当于A、B是2mol和2/3mol，所以还需要B是2mol－2/3mol＝4/3mol。
本题难度：一般
3、计算题 在有催化剂存在的容积可变容器中，保持恒温恒压下，进行如下反应：N2+3H2
2NH3。已知加入1 mol N2和4 mol H2时，达到平衡后生成a mol NH3。在相同条件下，保持平衡时各组分的百分含量不变，对①～③状态填空：
?
| 起始状态物质的量/mol
| 平衡时NH3的物质的量/mol
|
N2
| H2
| NH3
|
已知
| 1
| 4
| 0
| ａ
|
①
| 1．5
| 6
| 0
| ?
|
②
| ?
| ?
| 1
| 0．5a
|
③
| m
| n
| ?
| ?
参考答案：①1.5a?②00.5?③2(n-4m)(n-3m)a
本题解析：由于起始 (N2)∶n(H2)=1∶4,则当起始以1 mol NH3通入时，达到相同的平衡状态时，须通入0.5 mol的H2；若起始通入m mol N2和n mol H2,并通入x mol NH3,则有：
N2? +? 3H2?2NH3
①起始：1? 4? 0
平衡：? 1- ? 4- a? a
转化：? ?x? x
②起始：（m+）∶(n+x)=1∶4，
所以x=2(n-4m)。
由于平衡时n(NH3)∶n始(N2)=a∶1，
则③平衡时n(NH3)∶［m+(n-4m)］=a∶1，
n(NH3)=a(n-3m)。
本题难度：简单
4、实验题 （1）Zn粒和稀盐酸反应一段时间后，反应速率会减慢，当加热或加入浓盐酸后，反应速率明显加快。由此判断，影响化学反应速率的因素有?和?。
（2）为探究锌与盐酸反应过程的速率变化，某同学的实验测定方法是：在100ml稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下（氢气体积已换算为标准状况）：
时间/min
| 1
| 2
| 3
| 4
| 5
| 体积/mL
| 50
| 120
| 232
| 290
| 310
|
?
①哪一时间段反应速率最大?（填“0~1 min”或“1~2 min”或“2~3 min”或“3~4 min”或“4~5min”）。
②2~3 min时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率（设溶液体积不变）为?。
③试分析1~3min时间段里，反应速率变大的主要原因??。
参考答案：（8分）（1）温度 （1分）?浓度 （1分）（2）①2～3min反应速率最大（2分）
②0.1mol.L-1.min-1?（2分）? ③反应放热成为影响速率的主要因素。（2分）
本题解析：（1）Zn粒和稀盐酸反应一段时间后，反应速率会减慢，当加热或加入浓盐酸后，反应速率明显加快。由此判断，影响化学反应速率的因素有温度和浓度。
（2）①根据表中数据可知0～1 min、1～2 min、2～3 min、3～4 min、4～5min内生成氢气的体积（ml）分别是50、70、112、58、20，所以2～3min反应速率最大。
②2～3 min时间段内删除氢气的物质的量是0.112L÷22.4/mol＝0.005mol，所以消耗盐酸的物质的量是0.01mol，其浓度是0.01mol÷0.1L＝0.1mol/L，因此以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率0.1mol/L÷1min＝0.1mol.L-1.min-1。
③因为反应放热，随着反应的进行，溶液的温度越来越高，温度成为影响速率的主要因素。
点评：该题是基础性试题的考查，难度不大。明确反应速率的含义、计算依据以及影响反应速率的因素是答题的关键，有利于培养学生的逻辑思维能力和发散思维能力，有助于提升学生的学科素养。
本题难度：一般
5、选择题 已知4NH3（g）+5O2（g）═4NO（g）+6H2O（g），若反应速率分别用v（NH3）、v（O2）、v（NO）、v（H2O）表示，则正确的关系式为（ ）
A．4v（NH3）=5v（O2）
B．5v（O2）=6v（H2O）
C．2v（NH3）=3v（H2O）
D．4v（O2）=5v（NO）
参考答案：同一化学反应、同一时间段内，各物质的反应速率之比等于计量数之比．
A、V（NH3）：V（O2）=4：5，5V（NH3）=4V（O2），故A错误．
B、V（O2）：V（H2O）=5：6，6V（O2）=5V（H2O），故B错误．
C、V（NH3）：V（H2O）=4：6=2：3，3V（NH3）=2V（H2O），故C错误．
D、V（O2）：V（NO）=5：4，4V（O2）=5V（NO），故D正确．
故选D．
本题解析：
本题难度：简单
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