1、选择题   由X、Y两元素组成的气态化合物XY4，在一定条件下完全分解为A、B两种气体物质，己知标准状况下20mLXY4分解可产生标准状况下30mL A气体(化学式为Y2)和10mL B气体，则B的化学式为
A．X2           B．Y2X2             C．XY2            D．X2Y4

参考答案：B

本题解析：根据题意可写出化学方程式可写成2XY4=3Y2+B根据质量守恒定律，反应前后原子个数不变，B的   化学式为Y2X2，答案选B
考点：质量守恒定律及应用

本题难度：一般

2、选择题  由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其中c（H+）=0.1mol?L-1，c（Al3+）=0.4mol?L-1，c(SO42-)=0.8mol?L-1．下列说法正确的是（　　）
A．可以由硫酸铝、硫酸氢钾两种物质配制出该溶液
B．溶液中c（K+）=0.3mol?L-1
C．向100mL该溶液中加入4.8gNaOH固体即可完全沉淀Al3+
D．用硫酸钾固体、硫酸铝固体和硫酸配制该溶液时不需要量筒

参考答案：A．根据电荷守恒可知，c（K+）+c（H+）+3c（Al3+）=2c（SO42-），故c（K+）=2×0.8mol/L-0.1mol/L-3×0.4mol/L=0.3mol/L，溶液中c（K+）：c（H+）=3：1≠1：1，故不能由硫酸铝、硫酸氢钾两种物质配制出该溶液，故A错误；
B．由A计算可知，溶液中c（K+）=0.3mol/L，故B正确；
C.4.8gNaOH的物质的量为4.8g40g/mol=0.12mol，溶液中n（H+）=0.1mol/L×0.1L=0.01mol，中和H+后剩余NaOH为0.12mol-0.01mol=0.11mol，溶液中n（Al3+）=0.4mol/L×0.1L=0.04mol，完全沉淀需要NaOH0.12mol，大于0.11mol，故Al3+不能完全沉淀，故C错误；
D．需要用量筒量取一定体积的硫酸，故D错误；
故选B．

本题解析：

本题难度：简单

3、选择题  将1mol NaOH溶解后配制成1L溶液，该溶液中NaOH的物质的量浓度是

A．0.01mol/L
B．0.1mol/L
C．1mol/L
D．10mol/L

参考答案：C

本题解析：c===1mol/L

本题难度：简单

4、选择题  相同条件下，质量相同的NH3和CH4，下列说法正确的是
A．密度比为16:17
B．氢原子比为3:4
C．物质的量比为1:1
D．体积比为16:17

参考答案：B

本题解析：A、根据ρ＝＝＝知，相同条件下，气体摩尔体积相同，气体的密度与相对分子质量成正比，所以其密度之比=17：16，故A错误；B、相同条件下，等体积的氨气和甲烷的物质的量相同，一个氨气分子中含有3个H，一个甲烷分子中含有4个H，所以所含氢原子物质的量之比为3：4，故B正确；C、根据n=知，在质量相同的情况下，物质的量比为相对分子质量的反比，即物质的量比为16：17，故C错误；D、n==知，在相同条件下，气体的Vm相等，即体积之比等于相对分子质量之比，所以体积之比=17：16，故D错误。

本题难度：一般

5、简答题  在20℃时，将4.95g?KNO3溶于10.0g水中，恰好配成密度为1.15g/cm3的饱和溶液，计算
（1）此饱和溶液中KNO3的物质的量．
（2）此饱和溶液中KNO3的物质的量浓度．

参考答案：（1）n（KNO3）=4.95g101g/mol=0.0490mol，
答：此饱和溶液中KNO3的物质的量为0.0490mol；
?（2）V（KNO3溶液）=4.95g+10.0g1.15g/mL=13mL=0.0130L，
?C（KNO3）=0.049mol0.0130L=3.77mol/L，
答：此饱和溶液中KNO3的物质的量浓度为3.77mol/L．

本题解析：

本题难度：一般