1、选择题  用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是
A．标准状况下，11.2LO2参加反应转移的电子数一定为2NA
B．用双氧水分解制取0.1mol氧气，转移的电子总数为0.4×6.02×1023
C．0.1molAlCl3完全水解转化为氢氧化铝胶体，生成0.1NA个胶粒
D．28gN2和CO的混合气体中含有的分子数为NA

参考答案：D

本题解析：A.标准状况下，11.2LO2参加反应转移的电子数可能为NA，如氧气与金属钠反应生成过氧化钠。B.用双氧水分解制取0.1mol氧气，转移的电子总数为0.2×6.02×1023 C.0.1molAlCl3完全水解转化为氢氧化铝胶体，因为氢氧化铝胶粒是由很多个氢氧化铝分子组成的，所以生成的胶粒<0.1NA个。D.N2和CO的相对分子质量都是28，所以28g混合气体就是1mol，D正确。故选D

本题难度：一般

2、计算题  含CuSO4和H2SO4的混合溶液200mL，其中CuSO4物质的量浓度为1mol.L-1, H2SO4物质的量浓度为
0.5mol.L-1,若用此溶液配成0.2mol.L-1 CuSO4和2mol.L-1 H2SO4的混合溶液,
试求: 所得溶液的体积是多少毫升? 需加入密度为1.84g·cm-3、98%的浓硫酸多少毫升？

参考答案：1000mL；103.3mL

本题解析：

本题难度：简单

3、选择题  设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列叙述正确的是
A．1mol甲醇中含有C—H键的数目为4NA
B．25℃,pH＝13的NaOH溶液中含有OH－的数目为0.1NA
C．标准状况下，2.24L己烷含有分子的数目为0.1NA
D．常温常压下，Na2O2与足量H2O反应,共生成0.2molO2,转移电子的数目为0.4NA

参考答案：D

本题解析：A．1mol甲醇中含有C—H键的数目为3NA，A错误；B．25℃,pH＝13的NaOH溶液中含有OH－的数目，缺少体积，无法计算；B错误；C．标准状况下，己烷是液体，C错误；D．常温常压下，Na2O2与足量H2O反应,共生成0.2molO2,转移电子的数目为0.4NA，D正确，选D。

本题难度：一般

4、选择题  已知20℃时，NaCl的溶解度为36g，NaCl饱和溶液的密度为1.12g/cm3，则在该温度下，NaCl饱和溶液的物质的量浓度为（　　）
A．0.15mol?L-1
B．1.36mol?L-1
C．5.07mol?L-1
D．6.15mol?L-1

参考答案：20℃时，NaCl的溶解度为36g，NaCl饱和溶液的质量分数为36136．
NaCl饱和溶液的密度为1.12g/cm3，
所以氯化钠溶液的物质的量浓度为c=1000×1.12×3613658.5mol/L=5.07mol/L．
故选：C．

本题解析：

本题难度：简单

5、选择题  下列与阿伏加德罗常数的值（NA）有关的说法正确的是（?）
A．NA个Fe（OH）3胶体粒子的质量为107g
B．8．0 gCu2S和CuO的混合物中含有铜原子数为0．1NA
C．标准状况下，2．24 L Cl2溶于水中达到饱和，可得到HClO分子的数目是0．1NA
D．2．3gNa与氧气完全反应，反应中转移的电子数介于0．1 NA到0．2 NA之间

参考答案：B

本题解析：A、Fe（OH）3胶体粒子是许多Fe（OH）3微粒的聚合体，NA个Fe（OH）3胶体粒子的质量远大于107g，错误；B、Cu2S和CuO中铜的含量相同，计算可知，正确；C、氯气溶于水只有部分与水反应，错误；D、反应中每个钠原子失去1个电子，故2．3gNa与氧气完全反应，反应中转移的电子数为0.1NA，错误。

本题难度：一般