1、填空题  （8分）可逆反应：aA（g）+ bB（g）cC（g）+ dD（g）；根据图回答：

（1）压强P1比P2          （填大或小）；
（2）（a+b）比（c +d）       （填大或小）；
（3）温度t1℃比t2℃      （填高或低）；
（4）正反应为           （填吸热或放热）反应。

参考答案：（1）小 （2）小 （3）高 （4）吸热

本题解析：（1）根据“先拐先平，温高压大”， 压强 P1比P2小；（2）由P2到P1，压强减小，A的转化率增大，说明平衡正向移动，减小压强，平衡向系数增大的方向移动，则（a +b）比（c +d）小；（3）根据“先拐先平，温高压大”，温度t1℃比t2℃高；（4）从t1到t2，温度降低，A的百分含量增大，平衡逆向移动，则正反应为吸热反应。
考点：考查影响化学平衡的因素，化学图像的分析与判断。

本题难度：一般

2、选择题  在10L容器中进行如下反应：N2+ 3H2?2NH3，3秒钟后， H2的物质的量减少了0.18mol，用H2的物质的量浓度的变化表示3秒钟内的平均反应速率为（?）
A．0.006mol/(L·s)
B．0.004mol/(L·s)
C．0.003mol/(L·s)
D．0.009 mol/(L·s)

参考答案：A

本题解析：反应速率通常用单位时间内浓度的变化量来表示，3s内氢气的浓度减少了
，所以用氢气表示的反应速率为，因此答案选A。

本题难度：一般

3、填空题  在一定温度下，在一个容积为2L的密闭容器中，二氧化硫和氧气发生如下反应：
2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ；△H＝－196.6kJ·mol-1 在反应进行至10min和20min时，改变了影响反应的一个条件，反应进程如图所示。

（1）前10min正反应速率变化趋势是_____________（填增大、减小或不变）前15min平均反应速率用SO3浓度变化可表示为：____________________。
（2）在如图所示的反应进程中，表示正反应速率与逆反应速率相等的时间段是________________。
（3）据图判断：10min时改变的反应条件可能是____________（填写编号，下同）； 20min时改变的反应条件可能是____________。
a.加了催化剂 b.缩小容器体积 c.降低温度 d.增加O2的物质的量

参考答案：（1）减小；0.04/30mol·L-1·min-1
（2）15~20min，25~30min
（3）ab；d

本题解析：

本题难度：困难

4、选择题  2A（g）+B（g） ?3C（g）+4D（g）的反应，在不同条件下的反应的速率最快的是（?）
A．v (A) = 0.7mol·L－1·min－1? B．v (B) = 0.3mol·L－1·min－1
C．v (C) = 0.9mol·L－1·min－1?D．v (D) = 1.1mol·L－1·min－1

参考答案：A

本题解析：同一化学反应中，同一时间段内，各物质的反应速率之比等于其化学计量数之比，B：V（A）：V（B）=2：1，可算出V(A)=0.6mol·L－1·min－1，同理C：V（A）=0.6mol·L－1·min－1，D：V（A）=0.55mol·L－1·min－1，比较得出选项A反应速率最快。
点评：本题考查了化学反应速率快慢的比较，难度不大，注意要把不同物质的反应速率换算成同一物质的反应速率进行比较，还要注意单位是否相同．

本题难度：一般

5、选择题  下列措施不能使H2O2分解的化学反应速率增加的是                  （   ）
A．加热
B．加入MnO2
C．加水稀释
D．加入FeCl3