1、填空题  （8分）科学家一直致力于研究常温、常压下“人工固氮”的新方法。曾有实验报道：在常温、常压、光照条件下，N2在催化剂（掺有少量Fe2O3的TiO2）表面与水发生反应，生成的主要产物为NH3。进一步研究NH3生成量与温度的关系，部分实验数据见下表（光照、N2压力1.0×105Pa、反应时间3h）：

??

参考答案：（1）画图略。（2分）
（2）升高温度，增大反应物N2的浓度，不断移出生成物(2分)
（3）66.7%（2分）?0.005（2分）

本题解析：（1）作图要点：①催化剂可降低反应的活化能，但这对各反应前后能量变化并不产生任何影响。
②该反应为吸热反应，所以反应物的总能量要低于生成物的总能量。
（2）该反应的正反应是吸热反应，升高温度，使化学平衡向正反应方向移动，从而增大NH3的生成量，升高温度也能提高反应速率；增大反应物N2的浓度，加快反应速率，并使化学平衡向右移动；不断移出生成物，使平衡向右移动，增大NH3的生成量。
（3）由三行式法计算可知，起始时，c（N2）=0.3mol·L-1。平衡时，c（N2）=0.1 mol·L-1;?c（H2）=0.2? mol·L-1;c（NH3）=0.4? mol·L-1。
①所以N2的平衡转化率。
④?反应2NH3（g）====N2（g）+3H2（g）的平衡常数。

本题难度：一般

2、选择题  向2L的密闭容器中充入7.6mol NO和3.8mol O2，发生如下反应：

①2NO(g)＋O2 (g)2NO2(g)
②2NO2(g)N2O4(g)
测得NO2和N2O4的浓度变化如图所示，0~10min维持容器温度为T1℃，10min后升高并维持容器的温度为T2℃。下列说法正确的是
A．前5min反应的平均速率v(N2O4)=0.18mol·(L·min)－1
B．T1℃时反应②的化学平衡常数K=0.6
C．反应①、②均为吸热反应
D．若起始时向该容器中充入3.6mol NO2和2.0mol N2O4，T1℃达到平衡时，N2O4的转化率为10%

参考答案：AD

本题解析：A、前5min反应的平均速率v(N2O4)=0.9÷5=0.18mol·(L·min)－1，正确；B、T1℃时反应②的化学平衡常数K=0.9÷1.52=0.4，错误；C、若反应①、②均为吸热反应则升高温度平衡正向移动，N2O4浓度应增多，错误；D、此时反应与原反应等效平衡，平衡时N2O4的物质的量为0.9×2=1.8mol，即此反应N2O4需转化2-0.8=0.2mol转化率为10%，正确。

本题难度：一般

3、实验题  （10分）为了研究碳酸钙与盐酸反应的反应速率，某同学通过下图实验装置测定反应中生成的CO2气体体积，并绘制出如图所示的曲线，在该实验过程中发现锥形瓶温度升高。请分析讨论以下问题。

（1）在O ~ t1、t1 ~ t2、t2 ~ t3各相同的时间段里，反应速率最大的时间段是?，可能的原因是?；收集到的气体最多的是?时间段。
（2）为了减缓上述反应速率，欲向盐酸溶液中加入下列物质，你认为可行的有?；
A．蒸馏水
B．NaCl固体
C．NaCl溶液
D．通入HCl