高中化学知识点归纳《化学平衡常数》高频考点特训（2017年练习版） - 高考化学题库

高中化学知识点归纳《化学平衡常数》高频考点特训（2017年练习版）(四)

2017-07-10 18:52:28 来源:91考试网作者:www.91exam.org 【大中小】

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1、选择题在一真空密闭的定容容器中放入晶体并使之气化，当反应建立平衡后，再通入一
些气体（温度不变），待反应再次达到新的平衡．则平衡混合气体中的比值．新平衡与旧平衡相比
[? ]
A．新平衡时大　
B．新平衡时小　
C．不变　　
D．无法确定

参考答案：B

本题解析：

本题难度：一般

2、填空题（1）对可逆反应aA(g)＋bB(g)cC(s)＋dD(g)达到平衡时，其反应的K值与温度有关。请写出该反应的平衡常数表达式_____________
现有反应：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)　ΔH<0。在850?℃时，K＝1。
（2）若升高温度到950?℃，达到平衡时K________1(填“大于”“小于”或“等于”)
（3）850?℃时，若向一容积可变的密闭容器中同时充入1.0?mol?CO、3.0?mol?H2O、1.0?mol?CO2和x?mol?H2
①当x＝5.0时，上述平衡向________(填“正反应”或“逆反应”)方向移动。
②若要使上述反应开始时向正反应方向进行，则x应满足的条件是________________。

参考答案：（1）K=cd(D)/[ca(A)cb(B)[（或K=[D]d/([A]a[B]b)）
（2）小于
（3）①逆反应；②0 ≤x ＜3

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题对于反应N2O4（g）?
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?2NO2（g）在温度一定时，平衡体系中NO2的体积分数ψ（NO2）随压强的变化情况如图所示（实线上的任何一点为对应压强下的平衡点），下列说法正确的是（　　）
A．A、C两点的正反应速率的关系为v（A）＜v（C）
B．A、B、C、D、E各状态中，v（正）＜v（逆）的是状态E
C．维持p1不变，E→A所需时间为x；维持p2不变，D→C所需时间为y，则x＜y
D．使E状态从水平方向到达C状态后，再沿平衡曲线到达A状态，从理论上来讲，可选用的条件是从p1突然加压至p2，再由p2无限缓慢降压至p1

参考答案：AD

本题解析：

本题难度：一般

4、简答题 Ⅰ、CO和H2的混合气体俗称合成气，是一种重要的工业原料气，焦炭、天然气（主要成分为CH4）、重油、煤在高温下均可与水蒸气反应制得合成气．
（1）已知某反应的平衡常数表达式为：K=

c(H2)?c(CO)
c(H2O)

，它所对应的化学方程式为：______．
（2）向体积为2L的密闭容器中充入CH4和H2O（g）组成的混合气（共1mol），在一定条件下发生反应，并达到平衡状态，测得温度、压强、投料比X〔

n(CH4)
n(H2O)

）对该反应的影响如图所示．

①图1中的两条曲线所示投料比的关系X2______X1（填“=”“＞”或“＜”下同）
②图2中两条曲线所示的压强比的关系：P2______P1
（3）以CH4、O2为原料可设计成燃料电池：
①设装置中盛有150.0mL1.0mol/LKOH溶液，放电时参与反应的氧气在标准状况下的体积为4.48L，放电过程中转移电子的物质的量为______．
②以H2SO4溶液代替KOH溶液为电解质溶液，则燃料电池的负极反应式为：______．
Ⅱ、（1）有一种用CO2生产甲醇燃料的方法：
已知：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-akJ?mol-1；
CH3OH（g）═CH3OH（l）△H=-bkJ?mol-1；
2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-ckJ?mol-1；
H2O（g）═H2O（l）△H=-dkJ?mol-1，
则表示CH3OH（l）燃烧热的热化学方程式为：______．
（2）已知某温度下Mg（OH）2的Ksp=6.4xl0-12，当溶液中c（Mg2+）≤1.0×10-5mol?L-1可视为沉淀完全，则应保持溶液中c（OH-）≥______mol?L-1．

参考答案：Ⅰ、（1）平衡表达式为：K=c(H2)?c(CO)c(H2O)，生成物为CO、H2，反应物含有H2O，三者化学计量数分别为1、1、1，根据元素守恒，故另一反应物为固体C，反应中它所对应反应的化学方程式为C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g），
故答案为：C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）；
（2）CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）；
①碳水比n(CH4)n(H2O) 值越大，平衡时甲烷的转化率越低，含量越高，故x2＜x1，故答案为：＜；
②该反应正反应是气体体积增大的反应，增大压强平衡向逆反应方向移动，平衡时甲烷的含量增大，故p2＜p1，故答案为：＜；
（3）①参与反应的氧气在标准状况下体积为4.48L，物质的量为 4.48L22.4L/mol=0.2mol，氢转移电子的物质的量为0.2mol×4=0.8mol，故答案为：0.8mol；
②以H2SO4溶液代替KOH溶液为电解质溶液，失电子的做负极发生氧化反应，CH4+2H2O-8e-=CO2+8H+，故答案为：CH4+2H2O-8e-=CO2+8H+；
Ⅱ、（1）已知①CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-a kJ?mol-1；
②CH3OH（g）═CH3OH（l）△H=-b kJ?mol-1；
③2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-c kJ?mol-1；
④H2O（g）═H2O（l）△H=-d kJ?mol-1，
由盖斯定律，（-①×2-②×2+③×3+④×4）÷2得CH3OH（l）+32O2（g）=CO2（g）+2H2O（l），故△H=（a+b-32c-2d） kJ∕mol，
故答案为：CH3OH（l）+32O2（g）=CO2（g）+2H2O（l），故△H=（a+b-32c-2d） kJ∕mol；
（2）Mg（OH）2的Ksp=6.4×10-12，当溶液中c（Mg2+）≤1.0×10-5mol?L-1可视为沉淀完全，则Ksp=c（Mg2+）×c2（OH-）=6.4×10-12 ，c（OH-）≥8×10-4mol/L，故答案为：8×10-4．

本题解析：

本题难度：一般

5、填空题氮是地球上含量丰富的一种元素，氮元素的单质及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。
（1）根据下侧能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式__________________。

（2）在固定体积的密闭容器中，进行如下化学反应： N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H < 0 ，其平衡常数K与温度T的关系如下表：

①该反应的平衡常数表达式：K= _____________
②试判断K1 __________K2（填写“>”，“=”或“<”）
③下列各项能说明该反应已达到平衡状态的是___________ （填字母）
a．容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1∶3∶2
b．v(N2)正 = 3v(H2)逆
c．容器内压强保持不变
d．混合气体的密度保持不变
（3）对反应N2O4(g)2NO2(g) △H > 0 ，在温度分别为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如下图所示，下列说法正确的是______________ 。

a．A、C两点的反应速率：A＞C
b．A、C两点的化学平衡常数：A＞C
c．A、C两点N2O4的转化率：A＞C
d．由状态B到状态A，可以用加热的方法
（4）一定温度下，在1L密闭容器中充入1molN2和3molH2并发生反应。若容器容积恒定，10min达到平衡时，气体的总物质的量为原来的7/8，则N2的转化率a(N2)=___________ ，以NH3表示该过程的反应速率v(NH3)=_____________。

参考答案：（1）NO2(g) + CO(g) = NO(g) + CO2(g) △H = -234KJ/mol
（2）①C2(NH3)/C(N2)·C3(H2) ?；②> ；③c
（3）cd
（4）25%? ；0.05mol/（L·min）

本题解析：

本题难度：一般

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